1樓：很翻很囂張
你理解錯了促進和平衡移動的意思了，促進水解指的是水解程度更大，水解程度指的是化學平衡。
中的轉化率。
稀釋可以看作新增了反應物水，平衡正向移動，對於另一種反應物鹽類的轉化枯判率增加，所以說促進禪李水解，同樣的，如果是新增同類的固體鹽，相當於增加了反應物的濃度，平衡正向移動，但是新增的鹽類的轉化率減少，這個可以用勒夏特列原理沒襲改。
解釋，平衡移動只會減弱改變但不會抵消，所以新新增的鹽是達不到原溶液中的轉化率的，總體說來鹽的轉化率減小，水解程度減小，所以說抑制水解。
2樓：五長暨丹彤
根據平衡反嫌段應式：nh4+
h2o=（可逆）==
nh3•h2o
h+ 加水就促使平衡反應沿正方迅渣向進行，可以促進水解。濃的氯化銨溶液或者氯化銨固體，原溶液的水解往正方向移動。當然是第二種是正確的。
k=c[nh3•h2o]c[h+]/c[nh4+]
根據同溫度下，k是不變的，加入濃溶液，變濃了，c[nh4+]變大芹昌譽，c[nh3•h2o]c[h+]變大，是其促進作用的。
設計乙個「加快食鹽在水中溶解」的實驗
3樓：創作者
1，實驗名稱：攪拌是否能加快食鹽在水中的溶解？
2，實驗器材：玻璃棒，燒杯。
3，用玻璃棒攪拌，在燒杯裡的，在水裡的食鹽，然後比較兩個杯子中的食鹽，哪個溶解的快。
4，被攪拌過的那個杯子裡的食鹽溶解的快，攪拌能使食鹽在水中溶解的速度變快。
4樓：費桂花碧壬
2、器材：玻璃棒，同型號燒杯（4個），食鹽，水，天平，濾紙，漏斗，鐵架臺。
3、過程：1）編號。將燒杯編號；1＃，2＃，作標記。
2）天平兩邊各擺放乙個燒杯（天平平衡），分別注入適量、等量的水，至天平重新回覆平衡，取下燒杯。
3）在托盤上各放一張相同的濾紙，稱取等量的食鹽。
4）將食鹽分別倒入兩個燒杯中。稱量重量m1,m2。由實驗條件有m1=m2=m。
5）在相同室內環境下，1號燒杯靜置，2號燒杯用玻棒攪拌。
6）一段時間後，過濾兩個燒杯中剩餘的食鹽，分別保留母液於1＃，2＃燒杯，稱量1＃，2＃燒杯重量m1#,m2#
7）比較△m1=m－m1#
m2=m-m2#
若△m1>△m2,則攪拌可以加快食鹽在水中的溶解；
若△m1>△m2;或者△m1=△m2，則攪拌不可以加快食鹽在水中的溶解。
5樓：金彩榮費綾
器材：玻璃棒，燒杯（2個），食鹽，水。
過程：在兩個燒杯中加入相同量的水和等量的食鹽，在相同的室溫下，乙個燒杯的液體用玻璃棒攪拌，另乙個則不用。
通過對比兩個杯中的剩餘食鹽的多少來判定，攪拌是可以加速溶解的！
鹽的水解平衡常數大小可以反應水解程度
6樓：侃民生看社會
若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨：可得kh=kw/ kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨：可得kh= kw/(ka×kb)。
1、ka、kb分別表示一元弱酸、一元弱鹼的電離常數，弱酸、弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。
一般ka (或kb)值越大，表示酸(或鹼)的電離程度就越大，相應酸(或鹼)的酸性(或鹼性)就越強。可利用ka、kb的值計算酸(或鹼)溶液中各微粒濃度。
2、kh是鹽的水解平衡常數，水解反應也是一種離子平衡。在一定溫度下，能水解的鹽(強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽)在水溶液中達到水解平衡時。生成的弱酸(或弱鹼)濃度與氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱鹼的陽離子)濃度之比是乙個常數，該常數就叫水解平衡常數。
同其它平衡常數一樣，kh只與水解鹽的性質、溫度有關。kh也可以衡量反應進行程度的。kh越大，表示水解程度越大。
可利用kh的值計算溶液中各微粒濃度。
3、kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(h+)和c(oh－)的乘積。擴充套件資料意義弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質不適用，但這並不是說強電解質沒有電離平衡常數，由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。
強電解質可以用陰陽離子平均活度（由於單個離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實驗測定）來表示電離程度，參與計算。
為什麼增大鹽溶液濃度水解程度減小
7樓：戴德宇惠珊
你可以考慮乙個極端情況，讓鹽濃度趨向於無窮大，這樣一來相當於是純淨的鹽固體，固體是不存在水解現象的，也就是說水解程度為0。也就是說從濃度不大到濃度極大的過程中，水解程度趨向於0，所以鹽溶液濃度。
增大水解程度減小。
具體的分析需要用到水解常數。
如果題主學過水解常數，你可以用以下方式推導一下：
水解常數在恆溫狀態下是定值，因此如果你在分母。
上乘以乙個常數n（n>1），那就需要在分子上也乘以n。因為水解一般而言對溶液中氫離子和氫氧根離子。
的濃度影響遠大於水的電離的影響，所以分子上的n可以分配到兩個項上去，各自分配根號n。因為n>1，由數學知識很容易得到根號n也大於1，所以分母的增大程度要大於分子上非氫離子和氫氧根離子的項的增大程度，由此得到水解程度減小。
8樓：塞飛雨亢友
純概念問題！
水解程度是與溶液濃度有關的，水解生成物濃度/溶質濃度。
可以近似理解為水解程度。
水解平衡移動的標誌是正逆反應速率的大小。
看看，增大鹽溶液濃度，反應物濃度上公升，正反應速率自然加快，平衡移動，但與此同時，溶質濃度上公升（加入了溶質），導致水解程度的分母變大，雖然水解生成物濃度也有上公升，但水解程度仍然變小。
舉個生動的例子，氮氣和氫氣制氨氣，現在您增大了氮氣的濃度，平衡顯然向正方向移動；但因為氮氣過多而氫氣不足，導致氨氣的增加遠遠不如氮氣的增加量，即氮氣的轉化率減小。
哪些鹽類可以水解？鹽類水解的實質是什麼
某些鹽溶於水後會表現出相應的酸鹼性。例如，碳酸鈉的鹼性是人們熟知的知識。用 ph 試紙測定 nhcl naac 和 nacl 水溶液的 ph，結果表明 nhcl 水溶液顯酸性 naac 水溶液顯鹼性 nacl 水溶液顯中性。為什麼有些鹽的溶液會呈現酸性或鹼性呢？造成鹽類水溶液具有酸鹼性的原橋激因是鹽...
鹽類的水解問題，鹽類的水解的問題
我感覺你是在問鹽類水解中判斷離子濃度的三大守恆定律吧，三大守恆定律有電荷守恆，物料守恆和質子守恆。沒時間打這麼多字，下面是我從其他地方複製過來的，寫的很不錯，你自己認真看下。1.電荷守恆 就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。比如 na2co3溶液中，c na...
高中化學鹽類的水解中的物料守恆書寫方法。
在溶液中鹽先完全電離，要會寫電離方程式。以碳酸鈉為例 naco na co 碳酸鏈攜根離子會兩次水解，依次生成碳酸氫根，碳酸分子。原來鈉離子濃度是碳酸根離子濃度的倍，但碳酸根離子水解後，有一點變成碳酸毀喚納氫根，碳酸分子，所以新的溶液中鈉離子濃度是 碳酸根離子 碳酸氫根 碳纖沒酸分子 濃度的倍。c ...