1樓：顏沫沫
某些鹽溶於水後會表現出相應的酸鹼性。例如，碳酸鈉的鹼性是人們熟知的知識。用 ph 試紙測定 nh4cl、naac 和 nacl 水溶液的 ph，結果表明：
nh4cl 水溶液顯酸性；naac 水溶液顯鹼性；nacl 水溶液顯中性。為什麼有些鹽的溶液會呈現酸性或鹼性呢？ 造成鹽類水溶液具有酸鹼性的原橋激因是鹽類的陰離子或陽離子和水離解出來的 h+或 oh-結合生成了弱酸或弱鹼，破壞了水的離解平衡並使之發生移動，導致溶液中 h+或 oh-濃度不相等，而表現出酸鹼性。
這就是鹽類的水解。（一）鹽類水解的型別由於生成鹽的酸和鹼的強弱不同，鹽類水解的情況也不同。下面分別討論幾種不同型別鹽的水解漏轎。
由於醋酸這種弱電解質的生成，消耗了 h+，促使水的理解平衡向右移動，oh-隨之增大返消肆直到溶液中 hac 和 h2o 同時建立起新的離解平衡時。
醋酸鈉的水解其實是醋酸根的水解，當達到平衡狀態時，其水解程度也可以用平衡常數來表示，這就是水解常數。
鹽類水解的實質是什麼
2樓：渠紹尹綺露
實質就是鹽在水溶液中電離後形成的陰陽離子對於溶液中的帶正電的h+和負電的oh-的結合的過程，也就是看陰陽離子（嚴格說是水合離子）周圍的電場強弱的問題；因此離子的電荷越大，半徑越小，那麼周圍電場越強，就越容易結合h+
oroh-，即水解越強烈。
鹽的水解是怎麼樣的？
3樓：小琦最愛說娛樂
鹽的水解是在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的h+與oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。
無論是弱酸還是弱鹼鹽，稀釋的時候濃度都是降低的，濃度降低其水解程度增加，酸根離子敗頌。
或弱鹼陽離子。
結合水中氫氫氧根離子就少了。
基本介紹：
1、定義，在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
2、條件，鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
3、實質，弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生世伏移動的過程。
4、規律，難溶不水解，有弱才水解，無察返鄭弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯。
誰性（適用於正鹽，同強顯中性，弱弱具體定，越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。
鹽類的水解問題，鹽類的水解的問題
我感覺你是在問鹽類水解中判斷離子濃度的三大守恆定律吧，三大守恆定律有電荷守恆，物料守恆和質子守恆。沒時間打這麼多字，下面是我從其他地方複製過來的，寫的很不錯，你自己認真看下。1.電荷守恆 就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。比如 na2co3溶液中，c na...
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