1樓：網友
在溶液中鹽先完全電離，要會寫電離方程式。以碳酸鈉為例：
na2co3=2 na+ +co3 2-
碳酸鏈攜根離子會兩次水解，依次生成碳酸氫根，碳酸分子。
原來鈉離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍，但碳酸根離子水解後，有一點變成碳酸毀喚納氫根，碳酸分子，所以新的溶液中鈉離子濃度是（碳酸根離子+碳酸氫根+碳纖沒酸分子）濃度的2倍。
c(na+) 2（ c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3) ）
前面的我不贊同，應該是筆誤吧。
2樓：冰潔翼天使
以co3^2-的水解為例。
物料守恆為：
n(co3^2-)+n(hco3-)+n(h2co3)=原n(co3^2-)
這個「原n(co3^2-)」攔仿慶就是把多少co3^2-比大碼如na2co3溶於水簡握了。
3樓：匿名使用者
物料守恆本質就是物質電離出的陰陽離子滿足化學式中的個數比，再把水解的離子所生成的各微粒找全即可。
4樓：天涯到處都是草
舉個例子：如在na2co3溶畝鏈液鎮橘中，迅旅孫物料守恆如下：
2c(na+) c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)
高中化學 鹽類水解 知識點
5樓：陳
有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。
6樓：
誰弱誰水解，誰強顯誰性，強強不水解，弱弱具體定。
求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下：
7樓：網友
有弱酸或弱鹼形成鹽類才水解~~水解是一種平衡，受勒夏德勒原理影響內~~在比較時注意那個多或少容可以根據水解方程式比較，在緩衝溶液中的也一樣，其實就是一種平衡的轉化到溶液中而已。
至於除雜是水解產生絮狀沉澱的吸附，還有雙水解的反應是充分的~~至於那些會水解~樓上很詳細。
高中鹽類水解三種守恆如何理解？
8樓：匿名使用者
舉個簡單例子說吧，na2co3溶液。
電荷守恆最簡單 所以帶正電荷的離子的量= 所以帶負電荷的離子的量。
體積一樣，說濃度也行。
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
這裡因為每1個co32-帶2電荷，所以co32-離子帶電荷量要x2
物料守恆，實際就是元素守恆。
na2co3水解前後 na和c元素的守恆，水解前後na和c元素的量不變。
水解前na2co3—2na—1c，即 nna=2nc，水解後依然 nna=2nc
但是co32-水解後除了原來co32-形式，還部分水解成hco3和h2co3
舉例說na2co3電離出1000個co32-
中有20個去水解成hco3-，（剩下980個co32-保持原態）
而20個hco3-中又有2個去水解成h2co3。（18個保持hco3-）
這樣在溶液中合起來有980個co32-和18個hco3-和2個h2co3，其實c還是1000個。
水解前cna=2cco32-
水解後cna+=2（cco32-+chco3-+ch2co3)就是物料守恆。
質子守恆，就是水電離出一定是ch+=coh- 質子守恆即水電離出h+和oh-守恆。
碳酸鈉溶液中水電離出的h+ 部分與co32-去結合成hco3-,h2co3
而水電離出oh-沒有結合什麼。
ch+=coh-
部分h+ +co32-——hco3-,h2co3
ch++chco3-+2ch2co3=coh- （2ch2co3因為1個co32-要結合2h+）
質子守恆還可以由 ..質子守恆= 電荷守恆-物料守恆。
在鹽類水解中，質子守恆，物料守恆的簡單理解。。
9樓：網友
物料守恆就是元素守恆，原來化學式中某兩種元素比值就等於溶液中該元素存在的離子之和的比值。
比如na2co3,na:c=2:1,所以na+=2(co32-+hco3-+h2co3).na在溶液中全部以na+存在，c在溶液中以co32-,hco3和h2co3存在。
質子守恆是指酸失去的質子(h+)等於鹼得到的質子。
比如nahco3中，能夠給出h+的有h2o和hco3-,列出關係式得到質子 原來物質 失去質子h+ h2o oh-
h2co3 hco3- co32-因此h++h2co3=oh-+co32-
10樓：香中鼓笙
物料守恆（mbe)：平衡體系中某物質的總濃度等於各型體平衡濃度之和。
mbe (na+)=2c (h2so3)+(hso3-)+so3 2-)=c
質子守恆（pbe）酸鹼平衡中，鹼得質子的量等於酸失去質子的量。
高中化學鹽的水解
11樓：網友
碳酸鈉中的碳酸根需要兩個氫離子才生成碳酸，碳酸氫根需要乙個氫離子就能生成碳酸，碳酸根水解生成的氫氧根比碳酸氫根水解生成的氫氧根多，所以碳酸鈉鹼性更強一些。
鹽類水解三守恆中質料守恆怎麼寫
12樓：網友
一般來說，電荷守恆 和 物料守恆 比較容易寫出來，所以一般傾向於先寫這兩個。
電荷守恆很簡單，就是陽離子電荷總量=陰離子電荷總量。把離子分類，陽離子一邊，滾謹配陰離子一邊；然後把每種離子的濃度乘上其電荷數，得到「電荷濃度」；最後把陽離子的電荷濃度相加，陰離子的電荷濃度相加，兩者相等即可。
物料守恆其實就是元素守恆，就是除了h、o外參與水解的元素，其初始時（未水解）的總量=水解平衡時該元素的總量。找到溶質中參與水解的大指離子，確定所找的元素（中學階段只有乙個，一般是含氧酸根的中心原子如so32-的s或無氧酸根本身如s2-的s）及其初始濃度；然後找到水解平衡時所有含有該元素的粒子；接下來將粒子的濃度與粒子中含有該元素的個數相乘，得到所謂「元素濃度」；最後，將平衡時的元素濃度相加，使其等於初始的元素濃度即可。為了計算方便，常常將初始的元素濃度按照化學式晌嘩的比例轉化為溶質中未參與水解的元素（如na+）濃度。
質子守恆實際上就是質子的**和質子的歸屬守恆，可能比較困難，但是質子守恆可以通過物料守恆方程和電荷守恆方程聯立，消去不含質子的粒子濃度即可。
高中化學電荷守恆 物料守恆 質子守恆怎麼回事
電荷守恆就是離子式左右相同 純鹼 鹽酸的離子式 co32 2h h2o co2 左邊電荷數為 2 1 2 0，右邊也為0,要左右相同即為電荷守恆 物料守恆 可以看到左邊含1個c，3個o和2個h，左右相同，即為物料守恆質子守恆就是等式左右的質子相同，左邊共6個質子，右邊也是6個 在碳酸鈉溶液中存在 n...
高中化學鹵代烴的水解考慮苯環上滷原子的水解嗎？
這是乙個很糾結的問題，從實際情況講，的確是在加溫加壓甚至催化劑的條件下反應才會進行，但是考試嘛，一直以為出題人的注意力不是想著這麼考察我們的能力，而是以黑掉我們為最終目的，所以改變通的時候還是要變通的。如果說是推斷題，基本可以通過條件給出的化學式，結構式或者名稱來判斷是否水解。比如說結構中只有乙個滷...
高中化學 弱電解質的電離 水解 題
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