1樓：餘浩唐美
這要看濃度，濃度一樣的話，王水大於硫酸大於鹽酸大於醋
醋的酸性很弱的。
王水的酸性很強，能腐蝕金子等惰性金屬。
2樓：沐浴天之藍
看我的吧同濃度的王水（3硝酸，1鹽酸）>hno3>h2so4>h2so3(中強酸）>ch3cooh>h2co3>苯酚》h2sio4..希望得到採納哦
3樓：神坑502四號
酸性從強到弱：高氯酸hclo4，硝酸、硫酸、鹽酸，亞硫酸，醋酸，碳酸
溴酸不穩定，高碘酸的酸性也很強。
鹼性從強到弱：koh，naoh，caoh，mjoh，氨水
高中化學中，常見酸的酸性比較。 要全一點的，還有原因。
4樓：重拾童年的夢
首先，高中
範圍內的強酸：hcl,hbr,hi,h2so4,hclo4,在含氧酸中hclo4酸性最強，在無氧酸中hi酸性最強
剩下的都是弱酸
弱酸的酸性強弱：h2so3>hf>ch3cooh>h2co3>hclo>h2sio3
原因的話。。。高中化學那要知道那麼多，應付高考就行，等到了大學自然會學
誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序？
5樓：施瑜碧貞芳
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3
>c6h5oh（苯酚）
高中階段這麼多就夠了，實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸
6樓：前秦的人
h2so3>h**o4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s> hclo>c6h5-oh>halo2
亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 次氯酸 苯酚偏鋁酸
誰知道高中化學中出現的酸的酸性強弱順序？
7樓：匿名使用者
強酸：復高氯酸（hclo4）>氫碘
酸（hi）制>氫溴bai酸du （hbr）>鹽酸（hcl）> 硝酸（hno3）> 硫酸（h2so4）. 高錳酸zhi
這裡不做比較了 hclo4,hi,hmno4（酸dao性比硫酸還強）。
弱酸：過氧化氫(h2o2) < 苯酚(c6h6o) < 硼酸(h3bo3) < 氫氰酸(hcn) < 氫硫酸(hso3) < 碳酸(h2co3) < 乙酸ch3cooh) < 苯甲酸(c7h6o2) < 甲酸（ch2o2) < 亞硝酸(hno2) < 氫氟酸(hf) < 磷酸(hpo4) < 亞硫酸(h2so3) < 草酸(hooccooh) 這裡介紹一部分，弱酸有很多,你只要記住強酸是哪些就可以，弱酸可以看電離常數，或者強制弱的規則比較，有事問我
8樓：火車
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh（苯酚）bai
高中du階段這麼zhi多就夠了dao，實際上高中可以理解為版硫酸=鹽酸=醋酸權
9樓：宋搏翔
高氯酸最強，其次有硝酸鹽酸硫酸（三者很少區分），磷酸，碳酸，矽酸
以上不包括不常見酸
有機化學，酸鹼性強弱比較
10樓：匿名使用者
比較得到h+（鹼性）後穩定性。
由於苯環與c+共軛效應，dc最穩定，d兩個回苯、c一個。答因此d大於c，b有兩個推電子基，因此b大於a，所以鹼性是dcba，此題問的是pka從小到大順序，也就是問酸性從強到若，因此順序倒過來，也就是abcd
高中化學常見酸 的 酸性比較
11樓：鶴髮童顏
1、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl>s>p>c>si 則酸性：hclo₄>h₂so₄>h₃po₄>h₂co₃>h₂sio₃。
2、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。
3、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。
4、非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。
高中化學溶液稀釋的公式有哪些，高中化學 酸鹼溶液的稀釋規律
其實一樓已經說的很明白了,關於稀釋問題,你就抓住一個要點就行.那就是溶液稀釋前後,溶質的質量不變.就用c1v1 c2v2就行了.c1就是稀釋前溶液的濃度,v1就是稀釋前溶液的體積.c2就是稀釋後溶液的濃度,v2是稀釋後溶液的體積.希望這會對你有幫助 稀釋前的溶液質量 稀釋前的溶質質量分數 稀釋後的溶...
高中化學中常見的可溶性鹽，高中化學中常見的可溶性鹽
1 可溶 nacl kno3,nh4 2so4,na2s,nh4 2co3 cu no3 2 fe no3 3 2 可溶性鹽 na k and nh4 na k nh4 鹽溶 3 pb2 hg22 ag cu 可溶.zncl2 可溶,cubr不溶 除了pb2 hg22 ag cu 的鹽不溶，鹵素化合...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...