1樓：匿名使用者
a中氣體均為酸性氣體，均可與氫氧化鈉反應。因此在a試劑瓶中，兩種氣體就全部被吸收了。所以a錯誤。
c選項中，so2是酸性氣體，會被氫氧化鈉吸收，氨氣是鹼性氣體，不與氫氧化鈉溶液反應，因此流入b試劑瓶的只有氨氣，氨氣弱鹼性，能使酚酞試劑變紅。因此可以檢驗氨氣。所以c正確。
2樓：教授王
so2與co2都被燒鹼溶液吸水了。
3樓：c4雪狼
因為so3會跟naoh反應，nh3又易溶於水。
4樓：無趣先生丿
亞硫酸跟氫氧化鈉和ik反應。
高中化學，為啥a不對c對
5樓：希星薇
看不到題目。。這是有**的吧？？
高中化學題，a為什麼不對，c不應該是so2本身帶有的酸性麼
6樓：匿名使用者
a很明顯是鋇離子和硫酸根反應生成的應該是硫酸鋇。二氧化硫融水後生成的亞硫酸會被硝酸根氧化成硫酸根，硝酸根是強氧化性的。
至於c 導管直接通入液麵下了，二氧化硫極易溶於水。
7樓：墨_亦寒
a是亞硫酸根被硝酸氧化成硫酸鋇沉澱。
高中化學追加100分 求解為什麼a不對，如果是c的話，看平的那條線 再看條件中 平線形成碳酸氫根，
8樓：黴死我
第一，那段水平線是和氫氧化鈉反應，這個不用多說；第二，那段上升線，根據題目給出的方程式，那就是和偏鋁酸根反應產生氫氧化鋁；第三，那段水平就是和碳酸根反應產生二氧化碳了；最後下降就是繼續和氫氧化鋁的反應。
9樓：千幻靈
碳酸氫根不與偏鋁酸根反應。碳酸氫根鹼性比偏鋁酸根更強。
10樓：吖噯
頂頂那段平線是鹽酸跟碳酸根的反應。等碳酸根完了才溶解氫氧化鋁。
高中化學，請問a和c選項怎麼看？
11樓：匿名使用者
a錯，因為根據越稀越電離原理，通入少量氯氣後，溶液中的hclo濃度變大，導致hclo的電離度減小，所以c(h+)/c(clo-)增大。
c錯，加入少量固體naoh後不一定有c(na+)=c(cl-）+c(clo-)，因為不知道naoh與hcl和hclo是不是剛好完全反應的，當naoh小於hcl和hclo的量時是小於c(cl-)+c(clo-),當naoh大於hcl和hclo的量時是大於c(cl-)+c(clo-)。望採納謝謝。
12樓：娃娃魚五味子
a 再通入少量氯：則平衡往右移動，得到鹽酸和次氯酸，鹽酸為強酸，完全電離得到氫離子，但次氯酸因為濃度的增加，電離程度減少，所以c(h+)/c(clo-)增大，所以a錯誤~！
c 加入少量固體naoh，一定有c（na+）＝c（cl-）+c（clo-）也不對！應該是c（na+）+c（h+）＝c（cl-）+c（clo-）+c（oh-），即：電荷守恆，假如溶液剛好為中性，則正確的！
b 通入少量so2，溶液漂白性增強：氯氣和二氧化硫反應，得到鹽酸和硫酸，漂白性減弱。
d 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動：加水，溶液的酸性減弱，酸對水的電離抑制能力降低，水的電離正方向移動！
答案為d
一道高中化學題 解釋一下a和c。謝謝！！
13樓：匿名使用者
在b溶液中。
α2=c(ch3coo-)/c酸，這個c酸不是溶液中剩餘的酸的濃度，而是假設醋酸不電離的時候的濃度。
所以說實際上呢c酸≠c(ch3cooh)
但是由於弱電解質的電離度不大(一般來說是千分之幾),所以剩餘的酸的物質的量在計算的時候都近似等於原來酸的物質的量。
所以在這裡c(ch3cooh)=c酸=c(ch3coo-)/2了。a是對的。
c肯定錯的啊。
假設a中ch3cooh濃度是1mol/l,b溶液中ch3coo-也是1mol/l,那麼b溶液中ch3cooh的濃度要遠遠大於1mol/l的，b更加濃所以電離度越小。
高中化學。。 第一題。。 a**不對。
14樓：孔方兄的象牙塔
乙烷的c-c單鍵可以自由旋轉，如果乙烷中的一個c原子不動，另一個繞c-c單鍵自由旋轉，則一個c原子上的3個h相對於另一個c原子上的3個h可以有無數的空間排列。這種由於單鍵旋轉而產生的分子中的原子或基團在空間的不同排列形式叫做構象，每一個個構象就叫做一個構象異構體，由於c-c單鍵自由旋轉，乙烷可以有無數種構象，乙烷的優勢構象是交叉式。這個時候2個c原子上的h距離最遠相互間的排斥力最小，因而分子內能最低 也最穩定。
內能最高的是重疊式，這時2個c上的h兩兩相對，相互間的排斥力最大，內能最高，最不穩定，其他的構象內能介於這兩者之間。在旋轉過程中，由於兩個甲基上的氫原子的相對位置不斷髮生變化，這就形成了許多不同的空間排列方式。其中一種是一個甲基的氫原子正好處在另一個甲基的兩個氫原子之間的中線上。
這種排布方式叫做交叉式構像。
c h夾角為，非。
另一種是兩個碳原子上的各個氫原子正好處在相互對映的位置上。這種排布方式叫重疊構像。交叉式和重疊式是乙烷無數構像中的兩種極端情況。
乙烷單鍵的旋轉也並不是完全自由的。可以把這個能壘看作是克服氫原子的斥力，以及很可能還有由於碳氫原鍵電子雲之間的斥力所需要的能量。重疊式由於前後兩個氫原子相距最近，以及碳氫鍵間8電子雲斥力最大，所以能量最高，交叉式中c-h相距最遠，斥力最小，能量最低，是乙烷最有利的構像。
15樓：朝辭晨露夕拾輝
當然錯了2個正四面體是c2h8了（不存在）
高中化學選修4單選「**等」：只看a，為啥答案上說n(c)減小？求詳解啊
16樓：網友
因為這是個等壓條件，通入惰性氣體，壓強增大。要使壓強不變，則容器體積增大，c的物質量不變，則濃度減小。
17樓：網友
等壓時通入惰性氣體，容器體積增大，第二個反應向右邊進行，而它的焓變大於零也就是吸熱反應，這會讓容器中溫度降低，使第一個反應向反應放熱方向進行，也就是向右進行，c的物質的量增加。
18樓：畢業生
這是必記的。沒有為什麼。
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
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c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...