1樓：匿名使用者
1、水的電離如下：h2o=h++oh-，為可逆過程。常溫下，電離出的c(h+)、c(oh-）均為10的-7次方，現水電離出的c(h+)=1*10^ (-13)，說明水的電離被抑制，水的電離平衡向逆反應方向移動，這隻有當溶液中加入酸或鹼或特殊的鹽（如nahso4)時，才會產生這種情況。
此時溶液的酸鹼性有兩種情況，若為酸（性）溶液：ph根據水電離出氫氧根離子濃度，結合kw求得，ph=1.0
若為鹼（性）溶液：溶液中的氫離子來自於水的電離：ph=13.
2、加入「nh4hco3固體，併產生刺激性氣體」只有可能是氨氣，根據銨根離子與鹼性溶液反應生成氨氣的性質可推斷：溶液應為鹼性。
3、常見的氧化性、還原性微粒您參看
4、通常情況下，兩元素的負化合價相同說明兩元素的最外層電子數相等，位於週期表同一主族。
2樓：匿名使用者
1、只能是鹼性，只要氫離子濃度小於氫氧根的濃度就呈鹼性：ph = 13, poh = 1
2、鹼性：刺激性氣體應該是nh3，只有在強鹼性溶液中才可能放出nh3；
3、氧化還原性不共存的離子：
mno4(-)/cr2o7(2-) ~ i(-)、br(-)、fe(2+)、s(2-)、so3(2-)、no2(-)等
clo3(-)/io3(-)/brio3(-)/clo(-) + h(+) ~ i(-)、br(-)、fe(2+)、s(2-)、so3(2-)、no2(-)
fe(3+)/cu(2+) ~ i(-)
no2(-) + h(+) ~ i(-)
4、負化合價相同只能說明存在某些相似，有時甚至是同族：
如：cl(-) br(-) i(-)
o2(2-) 與cl(-)卻不是同族； n2h4與h2o中的n和o的負化合價相同，卻也不同同族。
3樓：與您同行
1、判斷由水電離出的c(h+)=1*10^ (-13)的溶液的酸鹼性？ 為什麼是或酸或鹼呢？溶液的ph不是13嗎？
根據題意可知：該溶液中水的電離是受到抑制的，所以可能是酸液，也可能鹼液，故溶液的ph可能是1（酸液時），也可能是13（鹼液時）。
2、某無色溶液，加入nh4hco3固體，溶解，併產生刺激性氣體，判斷溶液的酸鹼性
說明溶液呈鹼性。因為這兒生成刺激性的氣體可以判斷出是氨氣，銨根離子在鹼性條件下才能生成氨氣。
3、總結一下常見的氧化性和還原性離子（離子共存問題中不能共存的那些）
如鐵離子、酸性下的硝酸根離子、高猛酸根離子與碘離子、硫離子、亞硫酸根離子等不共存。
4、兩元素的負化合價相同能說明什麼？
不能說明什麼的。如果加上最低負價，可以說明它們是同一主族的元素。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！歡迎來問！！
4樓：匿名使用者
提供思路，不提供解釋
1.抑制的水的電離。可以考慮哪些措施是抑制了水的電離2.能產生的nh3。nh4+與什麼離子生成nh3??
3.no3- h+ 對應fe2+ i- s2-mno4- h+ 對應fe2+ i- s2-還有關於clo- 基本上就產不多了
4.簡單離子的負化合價相同，一定是同主族的。
5樓：
1，利用常溫水的kw=10^（-14）,而水電離出的h+和oh-是一致的，那麼溶液中的鹼濃度為
1*10^ (-13)，可推算出，poh=13，ph=14-13=1
酸性，誤區：ph是要看溶液的酸鹼性，而不是水的酸鹼性
2，有刺激的是氨氣（如果你非要說水裡有其他離子，搞出雙水解，我也沒有辦法），言歸正傳，肯定是鹼性嘍，酸性的話是co2，對吧。。
3，思路：不考慮活潑金屬和活潑非金屬，
氧化性：fe3+，【o2】2-，mno4-，clo3-，etc
還原性：fe2+，cu+，【so3】2-，etc
離子共存要考慮：沉澱，氣體生成，水生成（難溶環境溶液的電解質），另外多留心雙水解
4，至多說明它們具有相同的價電子層，或者說相同的最外電子層的排列（這個不大確定）
6樓：匿名使用者
1.涉及鹽類水解知識。
2.鹼性
3.常見還原性離子
fe2+,s2-,so3 2-,i-,br-,hs-(br- < fe2+ < i-)
氧化性離子
fe3+,no3-(h+),mno4 2-,cl-,clo-,so4 2-，f-
no3-(h+)氧化性很強，因為相當於硝酸高錳酸根離子（紫色）也很強，酸性高錳酸鉀是強氧化劑4.在同一主族，週期表中在同一縱行！
7樓：熊熊建本
1.水只有在20度的時候解離度為14並且以7為酸鹼分界。不然溫度較高時小於14，溫度較低時大於14.
2無法判斷。氫離子和氫氧根離子都能和碳酸氫根反應。
3.網上找找吧...
4.說明原子外層結構相似
8樓：
1、：不論是算還是鹼，都會抑制水的電離，注意這裡的h+是由水電離出的2、：酸鹼都可以，鹼性的就是氨氣（水解，沒記錯的話），酸性的就是二氧化碳
3、：硝酸根遇到h+有強氧化性
4、：不知道
9樓：淘
1 一定要注意是水電離出的氫離子，向溶液中加入酸之後水中的氫離子增多，抑制了水的電離使得由水電離的氫離子減少，同理，向溶液中加入鹼後也抑制了水的電離，故可能是酸也可能是鹼。
2 碳酸氫銨會雙水解，反應產生的nh3極易溶於水，形成鹼性溶液，故呈鹼性。
3 如果是最低負價的話 說明兩元素的最外層的電子數相同。
10樓：史詩級阿卡利
buzhidaoa a
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11樓：河馬
1 硫酸銨是強酸弱鹼鹽，是酸性，銨根是弱鹼根
2 銨根水解要氫氧根，硫酸氫根會電離出氫離子，和銨根籤合同氫氧根，抑制銨根水解
3 離子不互相反應生成新離子，不生成氣體，沉澱，微溶物，就可以共存
12樓：大小明子
說明：強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。
未完待續，歡迎廣大知友熱心交流，共同進步。
13樓：匿名使用者
硫酸銨是強酸弱鹼鹽，所以酸性
硫酸氫根會電離出氫離子，而銨根水解會產生氫離子，所以硫酸氫根會使水解向逆方向移動
離子共存溶液中兩種離子不能生成沉澱，氣體
14樓：匿名使用者
1和樓上同2硫酸氫根會電離出氫離子抑制水解3離子共存判斷要看他們會不會反應，會不會生成難溶物，氣體，或是會不會發生氧化還原反應，關鍵是靠平時積累，多看多背，多做題
15樓：匿名使用者
硫酸銨是酸性是強酸弱鹼鹽、銨根是弱鹼、 因為硫酸氫根穩定不易水解、會抑制銨根水解
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第一題根 抄據公式pv nrt，n m m，pm prt 小襲p代表密度 可以bai推 第一問，質量相du同所以物質的量zhi與相對分子質dao量成反比即b a，分子數之比等於物質的量之比，而相同條件下，體積比等於物質的量之比即b a，密度比等於相對分子質量之比即a b 第二問，體積相同，就是物質的...
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各種原子的個數比為 49.5 12 5.20 1 16.5 16 28.9 14 4 5 1 2 所以最簡式為 c4h5on2 n 算出式量 97n 194.1 所以n 2 分子式為 c8h10o2n4 咖啡因分子中 碳原子數 194.1 49.5 12 8氫原子數 194.1 5.20 1 10氧...
理工學科高中化學選擇題,急急急急急急
我暈,一看就不選a和b和c先,他們是強酸全部電離,ph相等的情況下醋酸溶液裡還有很多醋酸分子沒有電離而氫離子濃度大家都相等了,所以就是 d 咯 理工學科 高中化學題,急 急 急急 急急 c 假設若使原來的平衡保持不變 則在通入一定量的no2 g 的同時 體積也應有所增大 現在體積不變可視為壓縮了應該...