1樓：
各種原子的個數比為：
（49.5/12）:（5.20/1）:（16.5/16）:（28.9/14）
=4:5:1:2
所以最簡式為：（c4h5on2)n
算出式量=97n=194.1
所以n=2
分子式為：c8h10o2n4
2樓：匿名使用者
咖啡因分子中
碳原子數=194.1*49.5%/12=8氫原子數=194.
1*5.20%/1=10氧原子數=194.1*16.
5%/16=2氮原子數=194.1*28.9%/14=4分子式c8h10o2n4
3樓：稽致卓宇
解答分析：
鐵粉的物質的量為0.4
mol，稀硝酸溶液中含有硝酸0.8
mol。當把鐵粉慢慢向稀硝酸溶液中加入時，開始鐵粉不足，與稀硝酸反應應生成一氧化氮和硝酸鐵。當0.8
mol硝酸耗盡時，消耗鐵0.2
mol，產生一氧化氮氣體0.2
mol；然後繼續加入鐵粉，發生的反應是硝酸鐵與單質鐵反應生成硝酸亞鐵，沒有氣體生成，直到把所有的鐵粉完全加入也如此。故本題答案為c。
答案：c
4樓：墨澄邈馮曼
從最外層電子數可以判斷出來abcd分別為第1、4、6、7主族元素（1）從c的中子數判斷c應該是se
se的原子量是79，最**氧化物是seo3,分子量是127，氫化物是h2se,分子量是81
兩個分子量之比正好是1.56，所以c是se（2）根據原子序數的大小判斷其餘三種元素
a為kb為si
d為f（3）2k+h2o=2koh+h2↑2f2+2h2o=4hf+o2
（4）koh
h2sio4
hfh2seo4
5樓：示辰檢任真
體積縮小為原來一半，co2濃度增加，反應向逆向移動，其他條件不變下，這個過程一直要持續到原來的平衡狀態，一直到壓強為p為止
6樓：桐藝何弘
（1）a：ch2ob:c2h4o2c:c6h12o6
（2）ch2(oh)(choh)4cho，實為葡萄糖
「他們分子中碳氫氧的質量之比都是6：1：8」即a、b、c的最簡式相同，「a氣體對氫氣的相對密度為15」即a的
相對分子質量
等於30，（相對密度比等於相對分子質量比），「a能發生銀鏡反應」則a含有
醛基，醛基的相對分子質量是29，則剩下的是h，即a為甲醛（hcho），分子式為ch2o，即b、c的最簡式同為hcho，而「1molb完全燃燒能生成
標準狀況
下的c0244.8l」則b中碳的
物質的量
為2mol，則b的分子式為c2h4o2，「c的相對分子質量是b的3倍.」則c的分子式為c6h12o6。
「c結構中無
支鏈，且1molc能與足量鈉反應生成2.5molh2」則c中有5個羥基，（因為一個羥基生成0.5mol
h2），而且沒有支鏈，而且「已知2個—oh**同一
碳原子上不穩定」則
ch2(oh)(choh)4cho，實為葡萄糖
花了很多時間的了，而且非常詳細，我也很辛苦的
7樓：謇籟風米琪
選c,一定是的,因為根據炭的成鍵理論，炭應為連4鍵，所以圖中3鍵連的是鈦，仔細數結果是ti14c13
8樓：郎麗念自怡
因為o2的係數是1，所以n=2,y=4,
根據r原子守恆，則x=m，
又根據電荷守恆，2x+
4=3m，解得x=m=4，
本題中，x=m=y=4，
r元素的化合價升高，被氧化，是氧化產物。
答案選擇ab
9樓：隋理位成雙
用電解法制備高純度的鎳,用的是含鎳離子的溶液(可類比電解發精煉銅)氧化性二價鐵離子大於二價鎳離子大於銅離子,說明鐵和鎳可放電,銅不能a陽極放電,失電子,發生氧化反應
b陽極中的銅和鉑會沉澱,所以陽極質量的減少大於陰極質量的增多c溶液中的鎳離子可由陽極放電補充:ni-2e==ni2+,所以含有ni2+
10樓：普遐思首娟
設鎂為x
mol,鋁為y
mol根據生成氫氣的關係,鎂生成氫氣為x
mol,鋁為1.5y
mol24x+27y=5.1g
x+1.5y=0.5/2
解得x=0.1
mol,y=0.1mol
(1)m(al)=0.1*27=2.7g
(2)m(mg)=0.1*24=2.4g
第二種就是設質量,鎂x
g鋁yg
mg+hcl==mgcl2+h2
24......................2x.......................2x/242al+6hcl====2alcl3+3h254...............................
6y................................6y/54
x+y=5.1
2x/24
+6y/54=0.5
解得x=2.4g,y=2.7g1
高中化學題一道，急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！！！ 5
11樓：笨笨老婆
第一份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao
鈉有氣體產生，這種氣體只能是氨氣，所以一定有銨根，根據產生氣體0.04mol，可知銨根有0.04mol。
第三份加入氯化鋇得沉澱6.27g，酸洗後只剩下2.33g，證明沉澱有一部分溶於酸，是碳酸鋇，有一部分不溶於酸，是硫酸鋇，所以硫酸鋇2.
33g，即0.01mol，碳酸鋇3.94g，即0.
02mol。
因為原溶液裡既有碳酸根又有硫酸根所以不能有鋇離子和鎂離子，由上述結論得現在已知的陽離子帶電荷量為0.04mol，而陰離子的帶電量為0.06mol（碳酸根和硫酸根都帶兩個單位負電荷），所以溶液中還應該有鉀離子，為0.
02mol（溶液中陰陽離子所帶的電荷要守恆）。
一道高中化學題!!!!跪求!!!!!!急急急!!!!!
12樓：匿名使用者
1從50ml鹽酸 50ml鹽酸 50ml鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.
6gv(co2)（標況） 2.24l 3.36l 3.
36l可知在第二種與第三種情況下，氣體生成量不內隨著固體反應物增多而增多，說
容明hcl已完全反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
x 3.36l/22.4l/molx=0.15mol
n(h+)=0.15mol
c(hcl)=n(h+)/v=0.15mol/0.05l=3mol/l
2第二種第三種情況未知hco3-是否全部反應，所以用第一種情況，hco3-全部反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
n 2.24l/22.4l/moln=0.1mol
設混合物中有nahco3 y mol，khco3 z mol84y+100z=9.2g
y+z=0.1
y=0.05mol
z=0.05mol
故9.2g固體中有nahco3 0.05mol ，質量為0.05*84=4.2g
質量分數為4.2/9.2*100%=45.652%=45.65%
13樓：匿名使用者
我是用copy
手機打的，我只能說的很詳細，我們今天作業剛好有這個題，廢話少說，開始，第一問，你根據題應該能知道第一次加入鹽酸全部反應，所以用放出的二氧化碳與鹽酸成比列，hcl－co2所以用氣體體積算出mol 的質量也就是鹽酸的再除以50ml就算出了，
第二問，由題能知3.36為碳酸氫根所放出的全部的量，由此算出碳酸氫根的量，因為已知總混合物的質量，你減去碳酸氫根的質量就是鉀鈉的，再以他倆的相對分子量為比，可以算出鈉的質量，你加上對應的碳酸氫根質量再除以總質量就出來了，手打的很累哦，希望對你有幫助
一道高中化學題，急
2nai naclo h20 nacl i2 2naoh這個反應如果是在酸性下，可以繼續反應生成na鹽。鹼性下i2繼續歧化nai繼續反應，最終產物 naio，nacl，會，生成物為i2 nacl和水，反應物中還應有h離子參加 nal naclo nacl nalo可能 會的，因為碘離子有很強的還原性...
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
一道高中化學題
別聽樓上的胡說。na2o2和水反應生成了naoh 其中oh 會和hco3 反應生成co3 2 所以hco3 濃度減小，co3 2 濃度增大。另外，na2o2強氧化性會將so3 2 氧化為so4 2 所以so3 2 濃度減小，so4 2 濃度增大。所以不變的只有1 no3 選 a 很明顯，答案錯了。與...