1樓：匿名使用者
設原混合物中fe為x g，則fe2o3 為(根據得失電子守恆有：x/56*2=
解得x=，即原混合物中鐵的質量為，fe2o3的質量為32g 。
高中的 一道化學題
2樓：競賽社群
由於si3n4是原子晶體，nacl是離子晶體，sii4是分子晶體一般來說熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，a正確b中nh3含有氫鍵，所以沸點最大。
ph3和ash3沒有氫鍵，結構相似，相對分子量ash3大，所以沸點ash3＞ph3
所以b 錯了。
c 由於非金屬性cl＞s＞p
所以正確。d金屬性na＞mg＞al
所以正確。所以選b
一道高中化學題
3樓：天然
這是一道推斷題 選c
能推出來 d是 h， a 是c， b是n，c是o形成的化合物一次是 ch4， nh3 和 h2o。 電子總數都是 10 ， 這是要記憶的。
a 錯，應該穩定性越來越強。
b 能列出多餘5種 c單質有很多同素異形體， 金剛石，石墨，c60 ，n2 ，h2，o2，o3
d 那時自然的！ c h o n 氨基酸的主要成分啊！
4樓：匿名使用者
如題目，我們必先以設值，若ac的電子數分別為3和4，則沒有b存在（依次減少）若。。。6和8，則有可能（abcd分別為6789，同週期）若。。。9和12，則沒可能（ac一比就知道，不符合依次減少）
若。。。12和16，同理不成立。
所以只有第二種假設成立。依題意，abcd分別為：c、n、o、f
一道高中化學題
5樓：匿名使用者
(2)取廢液，向其中加入足量的agno3溶液，析出沉澱，沉澱為agcl，可求出cl離子的量為0.
3 mol，cl來自廠原來使用的fecl3，所以fecl3的量為 mol，則fecl3的濃度為。
05=2 mol/l
3）應該是生成no2吧，no算著不對，no2的話正好，我按生成no2算了。
加入稀硝酸，與2價鐵離子反應，根據化學價升降相等（1mol fe上升1價，1mol n下降3價）生成 mol no2消耗 mol 2價鐵離子，原廢液含2價鐵離子0.
6 mol，則濃度為 mol/l。原廢液中，鐵離子（包括3價fe與2價fe）總濃度為2 mol/l，所以3價fe離子的濃度為0.
8 mol/價鐵離子來自2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+ ，所銅離子的濃度為2價鐵離子的一半。所以c(fe3+):
c( fe2+):c(cu2+ )4:6:
3（4）只要找出臨界點就行了，第一個臨界點，加入的鐵屑剛好將原廢液中3價鐵離子消耗完，再加一點就可置換出銅，n（fe3+）=mol，所以此時所得溶液中fe2+物質的量為 mol。
第二個臨界點，加入的鐵屑不僅將原廢液中3價鐵離子消耗完，而且剛好置換出全部的銅，無鐵屑剩餘，n（fe3+）=mol，n（cu2+）=mol，所以此時所得溶液中fe2+物質的量為1.
5 mol。還要注意，加入的鐵的量一定是比 mol大，才能置換出銅，所以是1.
20mol ＜n(fe2+) 而不是大於等於。
一道高中化學題
6樓：匿名使用者
a乙烯 b苯 c乙醇 d乙醛 e丙烯酸。
1）1,2-二溴乙烷；nch2=ch2——>一定條件下)[ch2-ch2]n 聚乙烯。
1有甜味 4密度比水小 5不跟溴水它們反應 6鎳做催化劑時可加成）；
phh+hno3——>濃硫酸，△）phno2+h2o phh 寫成苯環就行了。
4）取代反應（酯化反應） ch3ch2oh+ch2=chcooh——>可逆號，濃硫酸，△)ch2=chcooch2ch3+h2o
5）2ch3ch2oh+o2——>cu或ag，△)2ch3cho+2h2o
一道高中化學題
7樓：匿名使用者
可逆反應a（g)+3b(g)=2c(g)，有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mola和3 molb，在相同的條件下，向乙容器中加入2molc，兩者會達到等效平衡，平衡時各物質濃度相等，甲從正反應方向開始達到平衡放出熱量q1kj，與乙從逆反應方向開始達到平衡吸收的熱量q2kj相加等於qkj，且q1=3q2，可知q1=3q/4kj，q2=q/4kj。也即甲中a有1mol×3/4=轉化，轉化率為75%。
此時各物質為：
5molc。
達到平衡，再向乙容器中加入 ，各物質濃度同時變為原來的2倍，相當於加壓，則平衡向正反應方向移動。
8樓：匿名使用者
q1+q2=q
4q2==q/4
q1=3q/4
a: q1/q=3/4=75%
c:平衡時， b0.
75mol,,再加入。
5molcabc的物質的量比例沒變，但是壓強變大，反應向體積減小的方向移動，即正反應方向。
一道高中化學題
9樓：曉熊
請看注意題目的小細節【3％一5％】
極值法考慮，設 g合金中含有鎂的量為3％，則金屬鋁的物質的量為： ×97% /27 = mol，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2需要氫氧化鈉的物質的量n(naoh) =n(al) =mol，體積為：l = l= 97 ml
10樓：夢筆走清秋
解釋：由於鎂是不與氫氧化鈉反應的，鋁鎂合金中與氫氧化鈉反應的只有鋁，由於題中已知鎂鋁合金中鎂的含量為3%-5%，也就是說其中的所含的鋁最多為97%，鋁溶解在氫氧化鈉中的反應方程式是：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（箭頭），有方程式可知為確保合金中的鋁能夠完全溶解，所需的氫氧化鈉為；5.
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
一道高中化學題
別聽樓上的胡說。na2o2和水反應生成了naoh 其中oh 會和hco3 反應生成co3 2 所以hco3 濃度減小，co3 2 濃度增大。另外，na2o2強氧化性會將so3 2 氧化為so4 2 所以so3 2 濃度減小，so4 2 濃度增大。所以不變的只有1 no3 選 a 很明顯，答案錯了。與...
一道高中化學題
等物質的量的a,b組成的混合物 a b的物質的量各。o2的物質的量 標況 l mol 生成的混合氣體對h2的相對密度為，所以混合氣體的摩爾質量為31g mol，所以生成的混合氣體的物質的量為。設生成了xmol的co2，則生成的水的物質的量為 44x 18 解得 x 於是 0.05a 0.2co2 簡...