1樓：匿名使用者
a．oa段：ba2++2oh-+co2═baco3↓+h2o，消耗30ml的二氧化碳、ab段：2oh-+co2═co32-+h2o、ab段消耗（60-30）ml的二氧化碳；bp段：
最後是baco3+co2+h2o═ba2++2hco3-，由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba（oh）2和koh的物質的量相等，所以原混合溶液中ba（oh）2和koh的物質的量之比為30：（60-30）=1：1，故a錯誤；
b．oa段：ba2++2oh-+co2═baco3↓+h2o，消耗30ml的二氧化碳，bp段：最後是baco3+co2+h2o═ba2++2hco3-，需消耗30ml的二氧化碳，所以p點為90ml，故b錯誤；
c．ab段：2oh-+co2═co32-+h2o、co32-+h2o+co2=2hco3-，最後是baco3+co2+h2o═ba2++2hco3-，所以p點溶液中溶質為ba（hco3）2、khco3，故c錯誤；
d．a，b段，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，co2+2oh-=co32-+h2o，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，co32-+h2o+co2=2hco3-，故d正確；
故選d．
2樓：言讓種乙
c錯因為平衡向壓強減小方向進行
d錯 因為平衡向壓強減小方向進行
a錯 因為nh3為2.5，
已知hi為1.5
則h2為1
並且i2為1，加上為5，但nh4i不為0，不可能b給點時間
一道高中化學題
別聽樓上的胡說。na2o2和水反應生成了naoh 其中oh 會和hco3 反應生成co3 2 所以hco3 濃度減小，co3 2 濃度增大。另外，na2o2強氧化性會將so3 2 氧化為so4 2 所以so3 2 濃度減小，so4 2 濃度增大。所以不變的只有1 no3 選 a 很明顯，答案錯了。與...
一道高中化學題
等物質的量的a,b組成的混合物 a b的物質的量各。o2的物質的量 標況 l mol 生成的混合氣體對h2的相對密度為，所以混合氣體的摩爾質量為31g mol，所以生成的混合氣體的物質的量為。設生成了xmol的co2，則生成的水的物質的量為 44x 18 解得 x 於是 0.05a 0.2co2 簡...
一道高中化學題
這裡說的相對密度則是混合氣體的密度除以氫氣的密度。我們知道在標準狀況下1mol氣體都是的，也就是說在相同的體積下氣體的分子數是相同的。同理，在同溫同壓下的氣體在體積相同時分子數也是一樣的。密度是質量除以體積。為 8.8gco2為 為0.2mol 也就是說混合氣體總共。由於分子數相同氣體體積相同，故我...