高中化學題,高中化學題目

2022-11-10 06:35:19 字數 5482 閱讀 4789

1樓:粉色石炭酸

2 +6 bc 5:6

1. fe(oh)3有0.1摩,升高化合價的只能是鐵,而且升高了3個,那麼鐵就變成了+6價的,氧是-2價,所以n是2

2. 鐵已經是+6價了,發生氧化還原反應化合價只會降低,也就是需要一種還原劑其化合價升高,a的錳是+7了,不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了,也不可能。只有bc有還原性了。

3 乙醇有1摩,由平均價態,其中的c是-2價的,由常識,生成的肯定是co2,c+4價。n從+5到0價,轉移了5個電子,要滿足轉移了6摩電子,硝酸是1.2摩。

綜上是1:1.2即5:6.

2樓:與您同行

fe(oh)3+clo-+oh-→fe o4n-+cl-+ h2o

①已知有10.7 g fe(oh)3參加反應,共轉移了0.3na個電子,則n=_2___,feo 4n-中鐵元素的化合價為_+6____。

10.7g氫氧化鐵就是0.1mol,轉移0.3na個電子,氯元素化合價降低,說明鐵的化合價升高了3價,即+6價,所以n=2

②根據所學的知識,推測feo4n-能和下列__bc____(填序號)物質反應。

a.kmno4 b.so2 c.h2s d.o2 feo4n-中鐵為+6價,離子具有強氧化性。

(2)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入ch3oh,將hno3還原成n2。若該反應消耗32 g ch3oh,轉移6 mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_5:6。

不理解請追問,理解請及時採納!!!祝你學習進步!!!

3樓:狒狒飛啊飛

①2:;+6價

②b,c

③32/75.6

解析:①n[fe(oh)3]=10.7/107=0.

1mol 故參與反應n(fe3+)=0.1mol 且fe3+為唯一還原劑,轉移電子量共為0.3mol即fe3+總轉移電子量,則每摩爾fe3+轉移0.

3mol的電子,故而feo4nn-中鐵原子化合價為+6價,根據電子守恆及質量守恆配平下可得n=2.

②因feo4n-中鐵原子為+6價具有較強的的電子能力為較強氧化劑,所以理論上與較強還原劑一般可發生反應,選項中so2和h2s均可。

③ch3oh中c為-2價,一般氧化為co2的c為+4價,可得每摩爾ch3oh中c失去6mol電子,32gch3oh=1mol,而hno3還原為n2時每摩爾失電子5mol,則轉移6摩爾電子時有1.2molhno3參與反應,轉化下hno3的質量與ch3oh比下即可。。

高中化學題目

4樓:十字教育

分析:氧化鋁和氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中mgo+2hcl====mgcl2+h2o al2o3+6hcl====alcl3+3h2o

加入的過氧化鈉的物質的量從0到0.15mol無沉澱na2o2+2h2o===2na(oh)2+o2 naoh+hcl=h2o+nacl

0.15到0.40mol沉澱增多

mgcl2+2na(oh)2===mg(oh)2+2na 2alcl3+3na(oh)2====2al(oh)3+6nac

0.40到0.45mol沉澱消耗了一小部分al(oh)3+na(oh)2====naalo2+2h2o0.45mol後沉澱的物質的量不變

沒有可與naoh反應的物質

計算得氧化鋁為0.1mol

氧化鎂為0.1mol

5樓:匿名使用者

這道題並不複雜,過程如下,複雜的是方程式太難打了,就簡略了,能看懂就行

由剛開始的0.15mol未產生沉澱可知, h2so4過量,由過氧化鈉與氧氣的反應

na2o2~~2naoh 1

al~~3naoh 2

mg~~2naoh 3

al(oh)3~~naoh 4

由影象可知,有0.05mol的過氧化納參與溶解沉澱的氫氧化鋁,即由2知對應產生的naoh為0.1mol,由4可知al元素的摩爾質量為0.1

再來算鎂元素,

產生沉澱時消耗的過氧化納為(0.4-0.15)=0.

25mol,由1對應產生的naoh為0.5mol,由2知鋁消耗的naoh為0.3mol,剩餘的即鎂消耗的naoh,為0.

2mol由3知對應的鎂為0.1mol

至此鎂和鋁都為0.1mol,可以求得氧化鋁為4.3g,氧化鎂為4g

6樓:匿名使用者

乙酸乙酯比水輕,在未振盪的情況下,倒入紫色石蕊試液,試管內由上至下依次為:乙酸乙酯,石蕊,碳酸鈉溶液,而製取過程中有少量乙酸揮發,溶於試管內乙酸乙酯層,所以試管底部呈藍色(紫色石蕊遇碳酸鈉)中層呈紫色(紫色石蕊)頂層為紅色(紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸),形成三色環。d

7樓:桓半甕希

看到這種題首先考慮第二主族的元素有哪些,也就是鈹鎂鈣鍶鋇鐳,一般常考的元素就是鈹鎂鈣既然原子核內有12箇中子,符合條件的就只有鎂(24-12=12箇中子)

這就確定了x

y原子核外有九個電子說明y的核電荷數是9也就是九號元素f(氟)所以化合物的化學式就是mgf2(鎂是正二價而氟是負一價)離子鍵(一般一二主族的元素和六七主族的元素結合通常是離子鍵)電子式這個我不會打出來鎂是失電子氟得電子

所以答案mgf2

離子(鍵)

高中化學題。

8樓:中公教育

n2的和c2h4的分子量都是28,即可知為28g/mol。那麼由其質量計算,分子數

分別為回0.5mol和0.25mol,由於n2是2個原子,c2h4是6個原子,那答麼14gn2的原子數為1mol,7gc2h4的原子數為1.

5mol,所以不同。

同理,22gco2的分子數為0.5mol。由於標況下氣體分子數為22.

4l/mol,則標況下11.2l的hcl分子數為0.5mol,所以相同。

9樓:獨孤凌雲

n2和c2h4的分子量均為28,14gn2是0.5mol,原子數是1mol,7gc2h4是0.25mol,原子數是1.5mol,所以第6個錯了。

co2分子回量44,22g是0.5mol,標況下

答11.2l的hcl也是0.5mol,「分子數」是相同的,所以第7個對了

10樓:匿名使用者

乙酸來乙酯比水輕,在未振盪的情況自下,倒入紫色石蕊試液,試管內由上至下依次為:乙酸乙酯,石蕊,碳酸鈉溶液,而製取過程中有少量乙酸揮發,溶於試管內乙酸乙酯層,所以試管底部呈藍色(紫色石蕊遇碳酸鈉)中層呈紫色(紫色石蕊)頂層為紅色(紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸),形成三色環。 d

高中化學題

11樓:化學

a錯,水中不含有氫氣

b對c錯,質量的單質是克

d錯,含有2摩爾h原子

12樓:

加入過量的氫氧化鈉溶液,鎂離子轉化為氫氧化鎂沉澱,鋁離子轉化為偏鋁酸根。那麼11.6g沉澱就全部是氫氧化鎂了。

鎂就有4.8g,鋁就有2.7g。

再根本得失電子守恆,鎂失2*0.2mol,鋁失3*0.1mol,生成一氧化氮得到3*xmol,生成二氧化氮得到1*ymol,列方程:

0.4+0.3=3x+y,再把各項帶到方程中看是否成立,成立的就有可能。

一摩爾四氧化二氮相當於兩摩爾二氧化氮。ac可能。

高中化學題

13樓:匿名使用者

兩個反應在熱力學上趨勢都很大,考察反應方向的焓判據和熵判據知識,所以應該答因為兩個反應都是放出大量熱的反應。

要想提高丙烯腈的產率,不能用增大丙烯或o2的濃度以及降溫的方法,因為同時副反應平衡也要向正向移動。可以增大nh3的濃度。

提高丙烯腈反應的選擇性的關鍵因素應該是找到合適的、只催化丙烯腈合成而不催化丙烯醛合成的催化劑,並使催化劑達到活化溫度。

題中所寫的丙烯腈產率並不都是平衡產率,這在後面的問題中也問到了。460°c最高,之後產率開始降低可能是因為該反應是放熱反應,升溫平衡逆向移動。而同理可知460°c之前的產率並非平衡產率。

當然溫度高於460°c產率降低也可能還有以下因素——催化劑失活和副反應增多。

高中化學題 20

14樓:匿名使用者

首先糾正一個錯誤:co2、so2中不含o2(這個寫法就意味著是氧氣,是一種單質),應該說含氧元素或每個分子中含兩個o原子。

其次,好象你的思路是混亂的,你是要說啥子,我不太確定。你不是不是等質量的co2和so2中含氧元素的質量、物質的量,亦是說等物質的量的co2和so2中含氧元素的質量或物質的量?

如果是前者,等質量的co2和so2中含o元素的問題要抓住等質量的co2和so2。假設co2和so2的質量為m g,則co2和so2的物質的量分別是:m g / 44g/mol、m g / 64g/mol,每個co2和so2分子都含兩個o原子,co2中氧元素的物質的量為:

m g / 44g/mol * 2 = 0.045m mol,質量為 0.045m mol * 16g/mol = 0.

73m mol。so2中含氧元素的物質的量為:m g / 64g/mol * 2 = 0.

03125m mol,質量為0.03125m mol * 16g/mol = 0.5m g。

如果是後者,等物質的量的co2和so2,即分子個數相等。由於每個分子中都含兩個o原子,所以兩者含o原子的物質的量也相同——是分子的物質的量的兩倍;兩者含o元素的質量也相同。

15樓:匿名使用者

首先糾正一下說法。不是o2質量相等,而是氧元素(或氧原子)在兩個物質中的質量相等。

因為so2和co2中,每1mol分子會含有2mol氧原子,也就是說,(分子物質的量:氧原子物質的量)是定值。所以,當氧原子質量相等的時候,氧原子的物質的量也相等,因此兩種物質的物質的量是相等的。

高中化學題

16樓:林虎

你的思路貌似有點問題。

陽極是鐵失去電子得到高鐵酸根,陰極是水分子得到電子生成氫氣的過程。

陽極方程式是:鐵+8氫氧根→高鐵酸根+4水+6電子;

陰極方程式是:6水+6電子→6氫氧根+3氫氣↑。

所以陰極是水分子得到電子生成氫氧根和氫氣的過程,並不消耗氫氧根。

高中化學題

17樓:教授王

乙醇沸點低,溶液揮發,因此需要多加一些。。。

18樓:

1.乙酸與乙醇發生的酯化反應是可逆的,所以乙醇要過量。

2.然後濃硫酸加入乙醇中,濃硫酸密度比較大,可以混合均勻,且濃硫酸加入其他溶液中放熱,比較安全。

3.最後加乙酸,是因為乙酸又叫冰醋酸,在常溫下特別容易揮發,後加乙酸就可以使它少揮發一點。

高中化學題,高中化學題

c。鹽酸未說濃稀,但直接選d就是認為是稀鹽酸,所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o,題中mno2是,hcl是0.6mol,鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀,不再發生此反應,所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol,...

化學題高中,高中化學題目

您好 解 設原混合氣體中co2的質量為x,與過氧化鈉反應固體增加質量為y 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 m88 32 56x y2h2o 2na2o2 4naoh o2 m36 32 423.2g x 7.2g y88 56 x y 36 4 23.2g x 7.2g y 解得 x ...

高中化學題目

1a元素必定是c,因為最外層是次外層的兩倍,次外層要麼是2,要麼是8,顯然不可能是8,只能是2,那麼最外層是4,很容易得出是c,處於週期表第二週期,第iv主族。2很容易推斷b為n元素,c為cl元素,由於最 和最低價加起來是2,則最 是 5,最低價為 3價,只有n和p,又由於c的單質與naoh反應,生...