1樓：奶茶效應
(1)假設開始時o2有1mol
3o2====2o3
開始 1 0反應 0.3 0.2平衡 0.
7 0.2所以平均摩爾質量m=（0.7*32+0.
2*48）/（0.7+0.2）=35.
56g/mol
（2） 3o2====2o3 體積差3 2 1x 1.5l
x=2*1.5l=3l
所以臭氧為3l
（3）由題意混合氣體質量為21.6g-20.0g=1.
6g混合氣體物質的量為0.896/22.4=0.
04mol所以混合氣體平均摩爾質量m=1.6/0.04=40g/molo2 32 840o3 48 8所以混合氣體中臭氧體積分數為50%
2樓：_壞壞
（1）設原來氧氣有10 mol
3o2==2o3
3 2
30%×10 n
n（o3）=20%×10=2 mol
∴ m=（32×7+2×48)÷（10-3+2）=35.56g/mol
(2) 3o2==2o3 δv3 2 1v 8-6.5
v=2×（8-6.5）=3l
（3） n（氣體）=0.896÷22.4=0.04moln(o)=(21.6-20)÷16=0.1mol設氧氣有x mol ，臭氧y mol
可得：x+y=0.04 2x+3y=0.1解得x=y=0.02
v(o3)%=0.02÷0.04×100%=50%
3樓：教授王
(1)m=32/0.9 g/mol
(2)v=2*(8-6.5) l
(3)n(o2)+n(o3)=0.896/22.432n(o2)+48n(o3)=21.6-20.0
高中化學題求解
一 從氯化鈉的晶胞中我們可以看出一個鈉離子與兩個氯離子相鄰，所以這個晶胞的邊長應該為2a,所以一個晶胞的體積為 2a 8a 我們可以從晶胞中看出一個晶胞中有共有4個氯化鈉 1 鈉離子的個數 空心球為鈉離子，每條稜上有1個，共12個，但每1個鈉同時被4個晶胞所共有，每1個鈉離子實際上只1 4屬於一個晶...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...