1樓：匿名使用者
硫酸咱常說的有4個性質。
酸性。氧化性，吸水性，脫水性，酸性，是說，後面有硫酸根離子生成，就有酸性。
氧化性，是有化合價降低。
吸水性，主要說的是物理性質方面，說濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣。
脫水性，是說濃硫酸可以 將 化合物中的h o 以2:1的比例脫掉。
所以（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性，氧化性（4）酸性，氧化性（5）酸性，氧化性。
拓展，銅與稀硫酸不反應，所以硫酸不能完全反應，所以選d
2樓：匿名使用者
例1：（1）脫水性 （2）吸水性 （3）酸性 氫離子的氧化性（4）氧化性。
選：cd 因銅不與稀硫酸反應，稀硫酸顯示的是氫離子的氧化性，濃硫酸中硫酸是以分子的形式存在的，濃硫酸顯示的是硫元素的氧化性，只有硫酸分子的氧化效能將銅氧化。
3樓：吳錦豪
例1：（1）脫水性 （2）吸水性 （3）氧化性、酸性 （4）揮發性。選d
4樓：魚
1、 脫水性。
2 吸水性。
3 酸性 與鹽反應。
4 濃硫酸的弱酸性（濃硫酸的氧化性很強 但酸性很弱 與鹽反應 需加熱）
5 強氧化性吧。d
5樓：網友
脫水性；吸水性；氧化性；氧化性；氧化性 c
高中化學2題
6樓：夕振英業媼
設有xmol的na2co3參加反應。
nco2=v/va=
na2co3+hcl=2nacl+h20+co2↑
1mol1mol
x=因為該為其中一份中的na2co3，所以原混合物中有的na2co3
mna2co3=n*m=
設反應生成y克baco3
na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
克。yy=克。
所以難溶性固體中有的baso4
nbaso4=m/m=
設有zmol的na2so4參加反應。
na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓
1mol1mol
y=因為該為其中一份中的na2so4，所以原混合物中有的na2so4
m(na2co3、na2so4）=nna2co3*m(na2co3)+nna2so4*m(na2so4)
mnacl=
nnacl=m/m=
所以原混合物中有碳酸鈉，硫酸鈉，氯化鈉。
一道高2化學題目
7樓：巨其英燕鳥
假設此烯烴是cnh2n+3n/2o2=nco2+nh2o然後可以結出n=2
所以為乙烯。
然後假設炔烴q
cnhn+5n/4o2=nco2+n/2h2o左右兩邊相減一下，得到n/4-1》0很明顯n要大於或等於4，樓主，我們都知道，當n大於4時，此時的炔烴是液態，而不是氣態，所以n只能等於4，所以q為丁炔。
因為b中的體積增加了，所以丁炔的體積是確定的，那麼和丁炔反應的氧氣也是確定的。但是氧氣可能還會有剩餘，所以，只有當氧氣沒有剩餘的時候，b中的r才會有最大值。。。
所以我們假設r為xl,那麼反應的o2和丁炔就是，。。然後根據化學方程式和多出來的0.
1l計算可以求得出o2和丁炔的體積是，所以答案是。。
樓主，您好好想想。
8樓：蓬芙弓畫
1)由於a燃燒後體積不變，我們可以根據c2h4+3o2=2co2+2h2o知道，烯烴r為c2h4.
2)又炔烴為氣態，所以只可能為c2h2,c3h4，c4h6.又2c2h2+5o2=4co2+2h2o;c3h4+4o2=3co2+2h2o所以若為c2h2,c3h4燃燒後體積不會變大，2c4h6+11o2=8co2+6h2o所以炔烴只有為c4h6時才成立，即炔烴為c4h6.
3)由前述分子式可以得出，b中炔烴的體積為升，用於與炔烴反映的氧氣和炔烴的體積之和為升，烯烴的最大允許體積即烯烴能與氧氣恰好完全反。
應，為(
9樓：悟倫湛淑
氣態烴中燃燒後體積不變說明h的數目為4
則烯烴為乙烯。
而炔烴氣態只有乙丙丁，但體積變大，則h的數目大於4，為丁炔。
b中反應後體積增大升，由方程式2c4h6+11o2=8co2+6h2o，左右兩邊相差「1」，說明b中有升丁炔（差量法），與丁炔反應的氧氣為0.
8升，剩下的即為乙烯加上氧氣。
乙烯最多時即與氧氣完全反應。
由方程式c2h4+3o2=2co2+2h2o，乙烯與氧氣比例為1：3列出（
高中化學題2
10樓：匿名使用者
設為no2xmol nh3為y mol
氣體的體積縮小了 = mol由下面反應。
3no2+h2o==2hno3+no↑
x x/3 △m=x*46-x/3*30=36x
所以（ x-x/3 ）+y = mol即2x/3+y = mol （ 1）
nh3完全反應。
溶液的質量增加了 為。
36x+17y= （2）
結合1,2列方程組得。y=x=
求混合氣體各成分的體積 為nh3
n2
11樓：匿名使用者
設nh3的物質的量為amol，no2的物質的量為bmol，nh3+hno3=nh4no3
4no2+h2o=2hno3+2no
可以看出通過hno3溶液後，nh3進入到溶液中，no2也進入到溶液中同時釋放出b/2mol的no，那麼溶液增加的質量等於nh3+no2-no即17*a+46*b+30*b/2=
剩餘氣體等於n2+no：
解方程組：a= b= nh3和no2的體積分別*即可n2的體積等於。
一道高二化學題，求解
12樓：一點高中學習資料
1）cac2+2h2oca（oh）2+c2h2↑ b貯水，以便燒瓶中生成的c2h2氣體進入b時排出與它等體積的水進入量筒c來測定生成乙炔的量 防止電石與殘留水作用，防止產生的c2h2逸失到大氣中 便於液體順利滴加。
2）生成c2h2太多，超過b的容積，無法測定其體積 生成的c2h2太少，測定誤差大
3）反應速率快，放出大量熱，生成的ca（oh）2懸濁液堵塞導管。
4）飽和食鹽水。
第（5）問中，狀態是，25℃，要計算物質的量需要轉化為標準狀況，0℃
13樓：匿名使用者
對的王菲菲發熱管他人哥特過放電。
2道高中化學題
14樓：緱義潘娜蘭
選a因為是放熱反應，反應熱絕對值最小，就是放出的熱量最小。
即：反應物的能量要低，生成物的能量要高。
同種同量同壓的物質，能量是。
氣體》液體》固體。
再綜合4個選項，可得答案是a
ps的問題。
首先看反應是吸熱還是放熱。
常見吸熱反應：水解反應、電離反應、分解反應；常見放熱反應：中和反應、燃燒反應、化合反應)
像上面的題。
可用。同種同量同壓的物質，能量是。
氣體》液體》固體。
進行比較。要注意：物質前的係數。
兩個反應式反應物、生成物相同，狀態相同。
吸熱的係數增大。
h增大。放熱的係數增大。
h減小。第二個問題就是蓋斯定律。
你這麼理解應該可以。
h1=h2+1/2
h31/2△h4
途徑2的方程式。
變成。c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h22co(g)+o2(g)=2co2(g)h32h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h4把上面的加起來，就能得到第一個方程式。
所以。是上面的數學關係。
高中化學2題
15樓：匿名使用者
或cnh3過量 3cl2+8nh3=6nh4cl+n2nh3不足 3cl2+2nh3=6hcl+或d
4no+3o2+2h2o=4hno3
40mlno與o2反應。
或。80 ml no與o2反應。
充入o2過量40ml
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
求解高中化學題
1 假設開始時o2有1mol 3o2 2o3 開始 1 0反應 0.3 0.2平衡 0.7 0.2所以平均摩爾質量m 0.7 32 0.2 48 0.7 0.2 35.56g mol 2 3o2 2o3 體積差3 2 1x 1.5l x 2 1.5l 3l 所以臭氧為3l 3 由題意混合氣體質量為2...