1樓：匿名使用者
第一小題：由於氧化強弱順序先氧化典粒子，有典粒子：0.2*0.1*2=0.04，還原的cl有0.1*2=0.2
於是還剩下0.16氧化fe2+有：0.
2*0.1*2=0.04，需要0.
04cl這時候由於fe離子全被氧化成3價（當存在br離子的時候需要的cl比這時候肯定還要少，因為根據強弱順序可以得先氧化典再氧化鐵），根據電荷守恆，所以陽離子帶電荷總數為：0.2*0.
1*3=0.06，所以有陰離子0.06mol當然剩餘的fe2+為0mol
第二小題：通過電荷守恆，氧化了0.04典，0.
04鐵，0.02br，所以消耗了0.1的cl，消耗了cl2則是0.
05，最終陽離子必定是fe3+，濃度0.04/0.4=0.
1第三小題cl2>br2>fe3+>i2（這不用分析吧，平時老師講爛的自己記住吧也挺管用）
第四題：分析：全部被氧化完後，還剩下cl-陰離子，i2，因為i2氧化，則cl2還原，所以方程式可以寫成：cl2+i2=io3-(因為是強酸所以拆開)+cl-
根據電荷守恆新增h2o和h+再配平則變為：6h2o+5cl2+i2=2io3-(因為是強酸所以拆開)+10cl- +12h+
2樓：教授王
（1）cl-，br-。0.02 mol
（2）0.25 mol，f3+，0.05mol/l。
（3）cl2>br2>fe3+>i2
（4）5cl2 + i2 + 6h2o ----------> 10cl- + 2io3- + 12h+
反應順序：i- , fe2+ , br- 。
3樓：操起來超欠輪
(1)br- cl- oh- 0.2 (因為i-還原性強於fe2+和br-,故先被cl2氧化. 0.
1molfei2與 0.1molcl2正好完全反應.cl2變成cl-,br-物質的量不變.
水溶液中有水的電離,故有oh-)
(2)17.75g fe3+ 0.5mol/l [ 因為br-的還原性小於fe2+和i-,當br-被氧化時fe2+和i-早已被完全氧化,故消耗的cl2的物質的量為0.
25mol(0.2molfe~0.1molcl2, 0.
1molbr-~0.05molcl2, 0.2mol i-
~0.1mol cl2 ) 0.25molcl2為0.
25x71=17.75g fe2+被cl2氧化成fe3+,故主要的陽離子為fe3+ fe3+物質的量為0.2mol,溶液體積為0.
4l,故濃度為0.5mol/l]
fe3+ 0.5mol/l
(3) cl2>br2>fe3+>i2
(4) i2 + 5cl2 + 6h2o*****=10cl- + 2io3- + 12h+
4樓：匿名使用者
這個我也不是很確定，有幾個問題想先問下：
1.考慮溶液中的離子時你是否要考慮cl+h2o--hcl+hclo? 是否還要考慮弱電解質的水解（如oh-的存在）?
2.氧化還原反應有大概4個規則，你們老師有沒有告訴你們?
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
化學題高中，高中化學題目
您好 解 設原混合氣體中co2的質量為x，與過氧化鈉反應固體增加質量為y 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 m88 32 56x y2h2o 2na2o2 4naoh o2 m36 32 423.2g x 7.2g y88 56 x y 36 4 23.2g x 7.2g y 解得 x ...