為什麼F比CL活潑,但HF酸的酸性比HCL弱

2022-08-24 16:15:26 字數 2523 閱讀 6768

1樓:玩矽的唐山

按1樓的理論,氯的電負性比碳的電負性大,所以,hcl的酸性不及ch4。呵呵。

x-h鍵的電離與電負性確實有關,x元素有大的電負性才能賦予x-h鍵的極性,有極性才能電離。但是在鹵族元素的氫化物中,還要綜合考慮另一個因素,就是原子半徑關係到x-h的鍵長,它影響到鍵能。鍵能高鍵就穩定。

hf、hcl、hbr、hi依次鍵能下降,其電離就依次變容易,酸性依次增強。hf分子間有極強的氫鍵h-f……h-f比質子與水分子間的氫鍵還強,所以其水中電離離子的溶劑化能量低於其自身分子間的氫鍵鍵能,導致hf僅為中強酸而非強酸。不過,並不是hf的腐蝕性也弱於hcl。

這是另一個問題。我只是提醒注意。

2樓:匿名使用者

f的非金屬性比cl強,所以h-f鍵的強度比h-cl鍵大,不易斷裂,所以酸性較弱

3樓:守歡祿靜丹

貌似酸性時

氫碘酸比氫溴酸強,氫溴酸比鹽酸強,鹽酸比氫氟酸強應該是很正常的

不知道為什麼有人認為氫氟酸的酸性強?氫氟酸除了能溶解強酸不能溶的二氧化矽以外沒什麼特殊之處了吧?怎麼會比鹽酸強呢?

4樓:匿名使用者

因為f的電負性比氯大得多,h與f的結合就強得多。h不易離去。

為什麼f比cl活潑,但hf酸的酸性比hcl弱

5樓:化學天才

hf由於分子間氫鍵作用,室溫下呈現雙分子或多分子締合狀態,從而使其解離度下降,是弱酸。

f單質的氧化性大於cl,那為什麼hf的酸性小於hcl?

6樓:

只知道強酸是 hcl h2so4 hno3.其他什麼hf hclo h2co3 都比他們弱。

7樓:

因為hf分子之間有氫鍵,使其更難電離

8樓:匿名使用者

這個問題嘛.

只能說實驗表明,規律中也有特殊啊.氟的特性決定....

9樓:匿名使用者

有氫鍵!難斷裂!穩定!

10樓:匿名使用者

那是指最**氧化物的酸性,如f,cl,br生成的酸中酸性:高氟酸》高氯酸》高溴酸

化學問題:f的非金屬性大於cl 為什麼hf是弱酸 而hcl是強酸

11樓:匿名使用者

hcl是強酸因為溶液中h+基本全部電離出來,hf是弱酸因為h+不完全電離出來的,仍溶液仍有hf存在主要原因是f的離子的半徑小,對h的吸引力大,離子鍵不易破壞。

12樓:匿名使用者

無氧酸的酸性比較複雜!同一主族的非金屬元素,非金屬越強,氣態氫化物的水溶液酸性越弱;而同週期的非金屬元素,非金屬越強,氣態氫化物的水溶液酸性越強;既不是同週期,又不是同主族的元素就無法比較! 最高含氧酸的酸性比較簡單,非金屬越強,最高含氧酸的酸性越強!

所以不要把含氧酸和無氧酸的酸性問題混為一談!

hcl比hf強,是因為cl的原子半徑比f大,as的原子半徑不是比p大麼?那為什麼h3aso4的酸性比h3po4的酸性弱?

13樓:馬茗寶寶

根據非金屬元素週期規律:氫化物的酸性在同族從上到下酸性越強,從左到右酸性越強。而最**含氧酸是(除f,o二元素外)從左到右越強,從上到下越弱。

(#所有酸性為同一條件下相同濃度的水溶液的能力)

14樓:

酸的強弱和原子大小沒啥關係吧

為什麼f比cl活潑,但hf酸的酸性比hcl弱?

15樓:仁倫中婉

按1樓的理論,氯的電負性比碳的電負性大,所以,hcl的酸性不及ch4。呵呵。

x-h鍵的電離與電負性確實有關,x元素有大的電負性才能賦予x-h鍵的極性,有極性才能電離。但是在鹵族元素的氫化物中,還要綜合考慮另一個因素,就是原子半徑關係到x-h的鍵長,它影響到鍵能。鍵能高鍵就穩定。

hf、hcl、hbr、hi依次鍵能下降,其電離就依次變容易,酸性依次增強。hf分子間有極強的氫鍵h-f……h-f比質子與水分子間的氫鍵還強,所以其水中電離離子的溶劑化能量低於其自身分子間的氫鍵鍵能,導致hf僅為中強酸而非強酸。不過,並不是hf的腐蝕性也弱於hcl。

這是另一個問題。我只是提醒注意。

16樓:匿名使用者

貌似酸性時氫碘酸比氫溴酸強,氫溴酸比鹽酸強,鹽酸比氫氟酸強應該是很正常的

不知道為什麼有人認為氫氟酸的酸性強?氫氟酸除了能溶解強酸不能溶的二氧化矽以外沒什麼特殊之處了吧?怎麼會比鹽酸強呢?

17樓:年冰菱

因為氫原子和氟原子間結合的能力較強,使得氫氟酸在水中不能完全解離,所以是弱酸啊~~~

鹵素單質氧化性越強氫化物酸性越強……氟化氫是例外

還有f沒有含氧酸

18樓:下傘沒帶雨

樓主.氫氟酸的酸性比鹽酸強吧.

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