1樓：匿名使用者
電荷守恆就是離子式左右相同
純鹼+鹽酸的離子式
co32- + 2h+ =h2o+co2↑左邊電荷數為 -2 + 1*2=0，右邊也為0,，要左右相同即為電荷守恆
物料守恆
可以看到左邊含1個c，3個o和2個h，左右相同，即為物料守恆質子守恆就是等式左右的質子相同，左邊共6個質子，右邊也是6個
2樓：匿名使用者
在碳酸鈉溶液中存在 na2co3 = 2na+ + co3 2- h2o →← h+ + oh- co3 2- + h2o →← hco3- + oh- 1 hco3- + h2o →← h2co3 + oh- 2 1比2進行的程度大物料守恆 關鍵看鈉元素與碳元素的比例 c(na+) = 2[ c(co3 2-) + c(hco3-) + c(h2co3)]電荷守恆，就是溶液顯示電中性，注意，這時是用離子濃度來表達電荷的電量 c(na+) +c(h+) = c(hco3-) + c(oh-) + 2c(co3 2-) 質子守恆，其實就是說如果不存在水解反應，那麼氫氧根的濃度和氫離子的濃度相等，但是存在碳酸根和碳酸氫根的水解，所以導致氫離子濃度下降，一部分氫離子轉化成為hco3-和h2co3，但是氫元素的總量並沒有改變， c(oh-) =c(h+) +c(hco3-) +2c(h2co3)離子濃度 c(na+) ＞c(hco3-) ＞c(oh-) ＞c(hco3-) ＞c(h+)
高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解？
3樓：課件王子
物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式內
的濃度之和容。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。
物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
例一：在nahco3中，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。
如何理解高中化學的質子守恆，物料守恆，電荷守恆？謝謝啦
高中化學問題，如何判斷電荷守恆，物料守恆，質子守恆，例如 na2co3溶液 c(na+)+c(h+)
4樓：我不想囉嗦
hco3-是由co3水解得到的
原子守恆和質子守恆是不一樣的，質子守恆專指h+、oh-的關係。
第一個顯然是電荷守恆啦，左邊是正電荷，右邊是負電荷。
第二個是物料守恆，左邊是na，右邊是co32-，他們倆是2:1的。
第三個是質子守恆，左邊是水電離出的oh-，右邊是水電離的h+。前提是原來的物質中不帶有這兩種離子，這樣的話就可以認為oh-和h+都是由h2o提供的，因而相等
希望幫到你，望採納！
5樓：匿名使用者
電荷守恆 即陰陽離子所帶電荷量相等 即第一條
物料守恆 即中心原子守恆 在na2co3溶液中 na和c的比為2比1 即第二條
質子守恆 即氫離子守恆 碳酸根離子部分水解成碳酸氫根離子和氫氧根離子 碳酸氫根離子又部分水解成氫氧根離子和碳酸分子 即第三條
6樓：匿名使用者
第一個不就是電荷守恆了麼.等式的兩邊都是相同電性的離子，並且電荷守恆的配平是看離子右上角的帶電數來配的（所以co32-就配2咯），而hco3-則是co3-水解而來，因為這些守恆式要考慮溶液中所有的離子
高中化學 質子守恆 物料守恆 電荷守恆 的問題
7樓：lao玩家
qq郵箱告訴我，我發給你。
8樓：陳煜
質子守恆本來是得到的質子等於失去的質子，有一定難度，但我們只要寫出電荷、物料守恆變形即得質子守恆 我就是這樣的，我老師講得很少質子守恆！
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2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
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解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...