1樓：網友
1.再加入碳酸鈉後碳酸鈉濃度增大，水解度變小。原因是水解本來是乙個平衡，而平衡常數k是乙個溫度常數所以不會因為碳酸鈉的加入而變化。
k = 碳酸根的濃度 * 電離水的濃度（為定值）/碳酸氫根的濃度，因為加入了碳酸根，所以平衡會右移，導致碳酸氫根的濃度增大，而平衡常數不變，證明碳酸根的濃度並沒有因為加入碳酸鈉而減少反而濃度增大了，即水解的碳酸根濃度減少了，即水解度降低。
2.加水等於稀釋，減少了碳酸根和碳酸氫根的濃度，但是碳酸氫根濃度本來很小所以稀釋影響沒有碳酸根大，平衡右移，所以水解更加強烈。
3.加無水醋酸消耗掉碳酸氫根，使平衡右移，水解度增大。
4.加鹽酸和無水醋酸性質一樣，增大。
5.加氫氧化鈉抑制了水的電離，減少了氫離子濃度，進而抑制了碳酸氫根的生成，即抑制了水解，所以減弱。
2樓：玄色龍眼
co3)2- +h2o ←→hco3- +oh-鹽的濃度越大，鹽的水解度越小(解釋需要用平衡常數)所以1碳酸根離子濃度增大，水解度變小。
2加水鹽濃度降低，水解度增大。
3氫離子濃度增大，消耗氫氧根離子，平衡右移，水解度變大。
4同35氫氧根離子濃度增大平衡左移，水解度減小。
什麼是水解反應,發生水解反應的條件是 什麼是鹽
3樓：天羅網
水解反應：鹽溶液中鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。
水解反應的實讓備質：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。
水解瞎滑遲的條件：1、鹽必須溶解在水中，2、鹽中必須有弱酸根或弱鹼陽磨李離子（有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解）
水解的特徵：1、水解反應是可逆反應，是中和反應的逆反應，2、水解反應程度一般很小，但也有特例（雙水解）
雙水解如：2al3++3s2-+6h2o---2al(oh)3(沉澱)+3h2s（氣體)
影響鹽類水解的因素
4樓：小蠻子的人文歷史觀
影響鹽類水解的因素：鹽本身的性質、溫度、濃度、溶液的酸鹼度等。
鹽類的水解：為啥鹽溶液的濃度越小，水解程度越大
5樓：裂風
以強酸弱鹼鹽硫酸銅為例，硫酸銅是強酸硫酸與弱鹼氫氧化銅中和的產物，故硫酸銅溶液中陽離子二價銅離子與水發生水解作用，生成氫氧化銅沉澱與硫酸，由於氫氧化銅是弱鹼弱電離，硫酸是強酸、強電離，故溶液ph顯酸性。硫酸銅溶液濃度越大，其溶液ph越小，酸度越大，故能抑制水解程度。硫酸銅溶液濃度越小，即加水稀釋，則溶液ph越接近中性，則水解程度越大。
水解程度大小的原理：溶液ph決定水解程度的大小。如強酸弱鹼鹽的水解，加酸使ph減小，保持溶液酸度，則抑制水解，加水稀釋或者加鹼使ph增大，則促進水解。
弱酸強鹼鹽(如硫化鈉)的水解則與強酸弱鹼鹽的水解相反，加鹼能抑制水解，加酸或者加水稀釋則促進水解。
鹽的水解平衡常數大小可以反應水解程度
6樓：侃民生看社會
若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨：可得kh=kw/ kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨：可得kh= kw/(ka×kb)。
1、ka、kb分別表示一元弱酸、一元弱鹼的電離常數，弱酸、弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。
一般ka (或kb)值越大，表示酸(或鹼)的電離程度就越大，相應酸(或鹼)的酸性(或鹼性)就越強。可利用ka、kb的值計算酸(或鹼)溶液中各微粒濃度。
2、kh是鹽的水解平衡常數，水解反應也是一種離子平衡。在一定溫度下，能水解的鹽(強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽)在水溶液中達到水解平衡時。生成的弱酸(或弱鹼)濃度與氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱鹼的陽離子)濃度之比是乙個常數，該常數就叫水解平衡常數。
同其它平衡常數一樣，kh只與水解鹽的性質、溫度有關。kh也可以衡量反應進行程度的。kh越大，表示水解程度越大。
可利用kh的值計算溶液中各微粒濃度。
3、kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(h+)和c(oh－)的乘積。擴充套件資料意義弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質不適用，但這並不是說強電解質沒有電離平衡常數，由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。
強電解質可以用陰陽離子平均活度（由於單個離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實驗測定）來表示電離程度，參與計算。
鹽類水解程度與下面哪些因素有關
7樓：宮秋英訾黛
影響鹽類水解的野陸因素：
1、內因：鹽本身的性質（越弱越水解）
弱鹼越弱，弱鹼陽離子。
水解程度越大；弱酸。
越物叢弱，弱酸根離子水解程度越大。
2、外因。1）溫度：因鹽的水解是吸熱反應。
公升溫可以促進水解，使水解平衡向水解方向移動，水解程度增大這；
2）鹽溶液的濃度：稀釋鹽溶液可以促進水解，水解平衡向水解方向移動，水解程度增大；如果增大鹽的濃度，水解平衡雖向水解方向移動，但水解程度減小；
3）加入強酸。
或強鹼：顯酸性鹽溶液加鹼、顯鹼性鹽溶液加酸促進鹽類的水解；顯酸性鹽溶液加酸頌螞頃、顯鹼性溶液加鹼抑制鹽類的水解；
4）加入鹽溶液：對於水解呈酸性的鹽溶液中加入水解呈鹼性的鹽（或水解呈鹼性的鹽溶液中加入水解呈酸性的鹽），會使水解相互促進，使水解程度增大。
8樓：呼延梅花祿裳
影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。
溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫或察渣度水解程度增大。
濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的衫悄溶液，可以促進水解沒悄。
溶液的酸、鹼性：鹽類水解後，溶液會呈不同的酸、鹼性，因此控制溶液的。
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