1樓：匿名使用者
這樣看，氫氣和氮氣反應生成氨氣的反應是乙個可逆反應對不對。同樣，我們反過來說氨氣也就是液氨分解也是可逆反應。我們平常所認為的氨氣分解了只是因為可逆反應存在乙個反應平衡。
如果我們採取在分解氨氣的過程中，把氫氣分離出來，這個可以參照工業合成氨的方法，提取出氫氣，因為溫度越高，氨氣分世枝慶解越充分，所以可以保持在一定的溫度下，我在我搜握們化學書上看到是在600c以上，分解就比較搭遊充分了，再用上鎳觸媒加快它分解的速率，這樣能比較高效且充分的分解。
2樓：匿名使用者
同時使用nio/al2o3催化劑和介質阻擋放電等離子舉閉體，這樣氮氣的分解率可以達到99％。 是我家那個說的，我不知道怎麼回正歷裂事啊。 話說亞模同學，你們公司可以直接買個氮氣分解制氫的裝置回來啊，呵呵，希望爛棚你能快點找到答案啊。
製備氨氣的三種方法
3樓：深情的鄧公子
製備氨氣的三種方法如下：
1、氮化物製取氨氣的方法。
反應原理：nh3·h2o=△=nh3↑+h2o。
這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃h2so4和固體cacl2。
2、加熱固體銨鹽和鹼的混合物製取氨氣。
反應原理：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o。
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)等。
淨化裝置(可省略)：用鹼石灰乾燥。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
3、濃氨水中加固態鹼性物質製取氨氣法。
反應原理：濃氨水中存在以下平衡：
nh3+h2o⇌nh3·h2o⇌nh4++oh-，加入固態鹼性物質(如cao，naoh，鹼石灰等)，消耗水且使c(oh-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使nh3·h2o的分解。
氨氣怎麼製取？
4樓：曙光
一般工業上用氮氣和氫氣在高溫高壓下合成氨氣，反應式為：
n2(g)+3h2(g)⇌2nh3(g)，△rhθ= kj/mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）
但實驗室通常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水攜亮解的特性製備方衫隱哪程式如下：
2nh4cl+ca(oh)2==2nh3+cacl2+h2oli3n+2h2o==3lioh+nh3
也可用濃氨水和固體氫氧化鈉製備，氨水與氫氧化鈉本身不會反應，但是氫氧化鈉溶於氨水會放或碼出大量的熱，使氨水分解：
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