1樓：曉之佩恩6道
硫酸亞鐵銨的製備
1)複鹽:
a)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(nh4)2so4·feso4·6h2o(摩爾鹽).
b)形成條件:體積較大的一價陽離子(如k+,nh4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如fe2+,fe3+,al3+等)易形成複鹽.熱力學角度:
晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
c)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的製備
(2)實驗原理
a)利用(nh4)2so4·feso4·6h2o的溶解度比(nh4)2so4,feso4的小,先結晶析出.
b)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的製備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(p18-19)
蒸發濃縮:(p32-33)
結晶:(p33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物製備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標註實驗的主要條件,如加熱,ph等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的製備
硫酸亞鐵銨製備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的製備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止feso4析出.
3)注意計算(nh4)2so4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.
實驗步驟
1． 鐵屑表面油汙的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用檯秤稱取2g鐵屑放入100ml錐形瓶中，加入15ml100g·l-1的na2co3溶液，緩慢加熱約10分鐘，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗乾淨。
2． 製備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10ml 3mol·l-1的h2so4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。
用少量熱水洗滌錐形瓶及漏斗上的殘渣，抽乾。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的製備
根據溶液feso4中的量，按關係式n [（nh4）2so4]：n [feso4]=1：1稱取所需的（nh4）2so4（s），配製成（nh4）2so4的飽和溶液。
將此飽和溶液加到feso4溶液中（此時溶液的ph值應接近於1，如ph值偏大，可加幾滴濃h2so4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並儘量吸乾。
把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。
2樓：南方生活週刊
42硫酸亞鐵銨的製備
硫酸亞鐵銨的製備方法有幾種
3樓：深圳長隆科技
用鐵粉和硫酸反應 為了反應生成的二價鐵離子不被氧化成三價鐵離子 記得讓鐵粉過量 為了加快反應速率 你可以在水浴中加熱 大概反應1個小時 差不多反應會完全 反應完全的時候 鐵粉不再冒泡了 這個實驗要在通風櫥中進行 反應中可能有雜質 會導致有硫化氫氣體生成
等反應完全之後 趁熱用布氏漏斗抽濾 把濾液放進蒸發皿 把沒有參加反應的鐵粉 取出 用濾紙吸乾 然後稱量 計算反應消耗的鐵粉 就可以知道生成的硫酸亞鐵的物質的量 然後根據硫酸亞鐵的物質的量加入等物質的量的硫酸銨
硫酸亞鐵按的
硫酸亞鐵和硫酸銨的物質的量是一比一的，室溫一般是二十度，低於這個溫度的硫酸銨的溶解度是75.4 。根據你硫酸銨的多少 加入水 記住 是先將硫酸銨配成飽和的溶液 在加入到硫酸亞鐵中 然後水浴加熱它們的混合溶液 直到蒸發皿開始晶膜為止 然後自然冷卻 等晶型慢慢形成 然後減壓抽濾 接著用酒精洗滌 最後取出晶體 自然晾乾，更多硫酸亞鐵相關資料至http:
//www.cl39.com/望採納。
重鉻酸鉀與硫酸亞鐵 硫酸的化學方程
給你個提醒誒，重鉻酸鉀具有強氧化性，而硫酸亞鐵，記住是亞鐵會被氧化成3價鐵同時有氧化鉻，還有硫酸鉀產生，下面靠你自己琢磨下不懂再問 請問重鉻酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式及現象？淺綠變成棕色。k cr o 6feso 7h so 3fe so cr so k so 7h o 硫酸亞鐵受高熱分解放出有...
配製硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸的原因是什麼
配製硫酸亞鐵時copy加入少量硫bai酸是防止亞鐵離子水解du。1 配製硫酸zhi亞鐵時亞鐵離子容易水解,這時候需dao要加入少量硫酸。2 硫酸亞鐵配製中要加硫酸和鐵粉,稀硫酸防水解,鐵粉防氧化。fe3 3h2o fe oh 3 3h 加酸後平衡向左移,可抑制fe3 的水解。3 在易水解的金屬鹽溶液...
用石灰和硫酸亞鐵處理汙水的時候，突然發現水面上許多黃色漂浮的絮凝，請問這是為什麼？看下圖
這主要是氫氧化鐵的絮狀沉澱，是由硫酸亞鐵和氫氧化鈣反應後被空氣氧化形成的。取出後，加酸應該會溶解，可以實際確認一下。用石灰和硫酸亞鐵處理汙水的時候，怎樣避免黃色漂浮的絮凝？另外，該用哪種pam?下圖為黃色漂浮絮 這主要是氫氧化鐵的絮狀沉澱,是由硫酸亞鐵和氫氧化鈣反應後被空氣氧化形成的。取出後,加酸應...