1樓：網友
同溫同壓下，氣體的摩爾體積是一樣的。也就是說，如果1mol的氦氣為，那麼1mol氫氣也為。
那麼，現在你的題目就是這樣。氦氣分子式為：he 氫氣為 h2 氨氣為nh3
體積比為3：2：1 那麼就是說，假設氨氣為一摩爾，那麼氫氣就有2摩爾，氦氣就有3摩爾。
一摩爾氦氣有一摩爾he原子 ，一摩爾氫氣有2摩爾h原子，一摩爾氨氣有一摩爾n原子和3摩爾h原子。
根據題目得出：
3摩爾氦氣 有 3*1摩爾he原子 所以它有3摩爾原子。
2摩爾氫氣 有 2*2=4摩爾h原子，所以有四摩爾原子。
一摩爾氨氣 有 一摩爾n原子和3摩爾h原子，所以它有四摩爾原子。
因此得出3：4：4的結論。
2樓：網友
氦氣he 1個原子。
氫氣h2 2個原子。
氨氣nh3 4個原子。
原子個數比=1*3:2*2:4*1=3:4:4
3樓：百里誠
he是單原子分子，所以原子數等於分子數。
而h2是雙原子分子，當然有乘2
氨氣 nh3，乙個分子有四個原子，所以乘以四。
同溫同壓下含有相同原子數的氫氣和氨氣的物質的量之比 怎樣求
4樓：黑科技
每個氫分子（h2）含有兩個氫原子、每個氨氣分子（nh3）中含有四個原子，在同溫同壓下慧緩若使的氫氣和氨氣中含有相同原子數，則氫氣的分子數就清李是氨氣的分子數2倍，即氫氣的分子數就是氨氣的分子數之比=2：1
由於物質的量之比=分子個數比，因此同溫同壓下含有相同原子數的氫前正模氣和氨氣的物質的量之比=2：1
同溫同壓下,氮氣、氬氣、氨氣的體積比為3;2;1,其原子個數為
5樓：天羅網
氣體方程pv=nrt 同拍伏溫同壓。
體積比為物質的量比。
氮閉前氣雙原子 氬氣單原子 氨氣4原子。
所以原襲態攜子比為 3x2：2x1：4x1為3：1：2
同溫同體積的氫氣和氮氣,若密度相同,則壓強之比為多少?
6樓：戶如樂
因裂陪為同溫同體積的氫氣和氮氣，若密度相同，則質量相等，又壓強之比或明=物質的量之比，則肆團蠢氫氣和氮氣壓強之比=(m/2)/(m/28)=14.（m為它們各自的質量)
同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫氣體的質量之比為?
7樓：張三**
根據阿伏加德羅定律定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數。
所以，氨氣和硫化氫氣體的物質的量相同。
根據n=m/m,得m=n×m
所以氨氣質量=17×n,硫化氫氣體質量=34×n所以氨氣和硫化氫氣體的質量之比為17×n/34×n=1/2
質量相等的氫氣和氦氣溫度相同，則氫分子和氦分子的平動動能之比為什麼
8樓：網友
因為：平均平動動能只是乙個方向上的平均動能。兩者不相等，平均動能是各個方向上的動能的向量和。平均動能=1/2mv2。
所以：溫度相同時，任何分子的平均平動能相同，但平均動能未必相同。對於氦氣單原子分子，只存在平動能（沒有轉動和振動）,而氧氣分子則同時存在轉動能和振動能，故氧氣分子的平均動能比氦氣分子大。
題目給的壓強相同條件是多餘的，平均動能或平均平動能與壓強無關。
9樓：帝都小女子
分子運動論裡面的練習題。
一道化學題： 同溫同壓下,so2與氦氣的密度之比為----
10樓：一定有些什麼
16:1 1:16 16:
11.由pv=nrt,--p/rt=m/m/v=密度/m.即同溫同壓下，密度與m成正比。
所以密度之比為64/4=16:1
pv=(m/m)rt 質量相同時，體積與m成反比。所以體積比為1:16
3.體積相同，質量與m成正比，所以質量之比為16:1
11樓：
1 t、p同，根據克拉伯龍方程式pv=nrt,n＝m/m,帶入方程式，再將m乘到左邊，v除到右邊，則m/v便是密度，則可得密度之比為相對分子質量之比。
2 同理，你按照上面的解法可得：
m同時，體積之比為相對分子質量的反比。
v同時，質量之比為相對分子質量之比。
同溫同壓下 氦氣 氫氣和氨氣的體積比是3:2:1，則其原子個數比為多少阿？求過程～謝了。
12樓：土門老陳
同溫同壓下，氣體的體積比與其分子個數野枯比是相同的，因此he：h2：nh3=3:2:1，再把這頌野洞個比例乘以分脊碼子中原子個數，就是其原子個數比3:4:4