1樓：紀雲夢錢峻
設zn的質量是x，反應消耗稀硫酸的質量是y，反應生成znso4的質量是z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
xy65/x=98/y=161/z=2/
x=y=z=cu的質量是，質量分數是。
反應後溶液的質量是。
反應後所得溶液中溶質的質量分數是。
答：(1）該黃銅樣品中滑並銅的質量分數是35%2）稀硫酸中溶液的質量分數。
3）反應後所得溶液中溶帶知質的質量分數是。
不懂問信行跡。
2樓：師訪波薊荌
zn+h2so4=znso4+h2xyz
x=克；y=克；z=克。
1、黃銅樣品中銅的質量分數=（碧羨5=35%；
2、稀硫酸溶液的質量分數=;
3、反應後所得溶液的衫譽溶質質量分數或慧段=
3樓：依雅香五河
和硫酸反應拆纖的只是zn
曲線因該是先公升後平的。
找出轉平那點的硫酸質量m=50g
硫酸質量為50*
zn+h2so4---h2+znso4xzy
65/x=98/
x=y=z=兆塌。
2）50g3）旅猜仿（50+
黃銅是銅和鋅的合金,化學題！！！！
4樓：匿名使用者
鋅與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應。設鋅的質量為x.
所以zn+hcl===zncl2+h2
65 2x gx=,25 g
銅的質量= g
銅的質量分數=
5樓：網友
黃銅是銅和鋅的合金，加入足夠量的稀鹽時，只有鋅和鹽酸反應，有機方程式知道，一分子zn生成一分子h2，因此可知zn為克，則銅為克，質量分數。
6樓：天時地利
鋅與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應。設鋅的質量為x.
銅的質量= g
銅的質量分數=
7樓：悟樂容
cu不和稀鹽酸反應啊、只有zn反應，就容易算出來了。
根據金屬活動順序表，（根據還原性排列）h在cu前面，比cu活潑，所以不反應，，相反zn在h前面，反應放出氫氣。
具體的沒時間算啦。要是有問題的話，歡迎追問。
8樓：庫唱奉迎秋
因為並不是硫酸鋅的質量，而是硫酸鋅與水（稀硫酸酸的水）的總質量。
與黃銅有關 要製取20g氫氣,需要黃銅(含鋅40%的銅鋅合金)多少克?
9樓：新科技
設需檔衫要銅x克cu+2hcl=cucl2+h264---2x×60%--2×x×60%/64即塌蠢敗得氫氣克zn+2hcl=zncl2+h265---2x×40%--2×x×40%/65即得氫團顫氣克解方程即可。
黃銅是銅與鋅的合金，其中銅的含量是68%。一塊黃銅裡含鋅16千克，這塊黃銅重多少千克？（方程和數量關係式
10樓：網友
1.設黃銅的質量為x。
1-68%)x=16
x=50kg
這塊黃銅重50kg。
2.設我國的海洋魚類的種類為x。
1-65%)x=700
x=2000
我國的海洋有2000種魚類。
黃銅是由銅鋅組成的合金為測定某種黃銅中鋅的含量，取43．4g這樣的黃銅和質量分數為19，6％的硫酸
11樓：嶺下人民
解：（1）由題意可以知道反應消耗的硫酸中溶質的質量為：100g×設合金中鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y．
zn+h2so4═znso4+h2↑
x yxy解得：x=13g y=
所以合金中鋅的質量分數為：
13g2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
答：（1）合金中鋅的質量分數為；
2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為。
這道題怎麼做：黃銅是一種銅鋅合金，
12樓：塵蕪流年
(1)澱粉溶液；防止空氣中的o 2 氧化i -(2)2cu 2+ +4i - =2cui↓+i 2(4)偏高；fe 3+ 可氧化i - 生成i 2 ，使i 2 的量增加，消耗na 2 s 2 o 3 的量增多。
5)pb 2+ 、zn 2+ 的氧化性比i 2 的氧化性弱，不能氧化i -
化學題：黃銅是銅鋅合金，黃銅中還含有錫（sn）、鉛（pb），計算結果中銅的含量將（偏高或偏低）
13樓：網友
（1）從圖中看，生成氫氣的質量為1克。
zn+2hcl=zncl2+h2
65 2x 1x=
2)如果有錫和鉛，也能和酸反應，生成h2，銅的質量減小，銅的含量造成的影響是偏低。
14樓：網友
根據題中資料，氫氣質量為1g，那麼計算鋅的質量應該是，銅的質量分數為。對嗎？
如果含有錫和鉛，以含錫為例，相對原子質量119，那麼產生1g氫氣需要的錫必然大於鋅，則銅的質量也相應變化，是吧？
按照同樣資料，氫氣質量為1g，那麼計算錫的質量應該是，銅的質量分數為。
含鉛（相對原子質量207）的話道理同上，總之如果含雜（錫、鉛），銅的含量都會比計算值要低（以錫為例計小於大於。
15樓：網友
因為黃銅中含有的錫（sn）、鉛（pb）金屬，也會與鹽酸反應，產生氫氣，這樣使得氫氣質量偏大，算出的鋅質量也偏大，故銅的含量造成的影響是偏低。
16樓：墨夷亦玉
答案是偏高。
因為錫和鉛的相對原子質量都比zn大，所以如果把這兩個元素這個當作zn來算的話，這些雜質的質量是少的，算出的cu的量是偏大的。
17樓：百小度
產生氫氣質量恆定，由方程式比例可知鋅的含量，但用總量減去鋅的含量得到的是不能反應的金屬的含量，並不一定是銅的含量。如果合金只有銅和鋅則可以認為不能反應的金屬就是銅。但是鉛/錫也可以產生h2（金屬活動性順序在h前），並且由於鉛/錫的相對原子質量大於鋅，使算得的鋅含量公升高，銅含量下降。
唔。。。碼字挺累的。。求財富 我想下點文件。。。
不好意思沒看清題目 如果只看這裡的話計算得到的zn不變，cu也不變，但實際cu變小 只能說題目出的太差。
18樓：網友
偏低吧假設銅鋅合金的質量60g，銅的質量20g 20/60。如果裡面混雜了sn和pb就會使分母變大。
但是個人覺得題目不太嚴謹啊。如果是相同質量的銅鋅合金和混雜的銅鋅合金，銅的含量就應該不變。
19樓：逆水行舟
如果含有錫和鉛，由金屬活動性順序表，錫和鉛也是能和酸反應的，於是反應產生的氫氣要多一些，但是你是按照雜質只有鋅來計算的，所以計算出來的鋅的質量當然偏大，總質量一定，所以銅含量偏低。
20樓：網友
應該不會對銅的含量造成影響。會對鋅的含量造成的影響是偏高。因為錫、鉛也能與鹽酸反應產生氫氣，而計算是會把氫氣都算成鋅與酸反應生成的。
21樓：呵呵呵呵逆天
因為錫和鉛的化合價為正四價，比鋅高，耗費的鹽酸也多，所以計算出現銅含量偏低的誤差。
22樓：網友
cu 惰性金屬不和hcl反應，h2計算得zn的含量。如果含有錫和鉛，則cu的含量應該比計算的純不反應量少。
23樓：小公尺
黃銅是銅鋅合金，黃銅中還含有錫（sn）、鉛（pb），計算結果中銅的含量將偏高。
這種偏高的原因是這樣養的：黃銅中的銅含量的檢測，主要是按照黃銅是由銅和鋅按一定的比例組成的，然後除去鋅之後就剩下銅了。在這裡，檢測依據就是鋅的含量。
取一定量的黃銅，用鹽酸與它反應，待完全反應之後，測定剩下物質的質量，都記為銅的含量。
這種測定方法，若是黃銅中僅含有銅和鋅的話，是沒有問題的，可以保證檢測結果是正常的。但是如果含有不溶的雜質，則測定的結果還是按純黃銅計算，那就會偏大。
同樣的道理，黃銅中還含有錫（sn）、鉛（pb），都是不溶於鹽酸的，所以計算的結果是偏大的。
一道化學計算題:由氧化銅和銅……
24樓：悉邁楚高卓
得到白色沉澱10g
則co2質量為。
則co物質的量等於co2物質的量。
因為。cuoco高溫=
cuco2所以cuo物質的量。
cuo質量。
8g原混合物中氧化銅的質量分數。
25樓：好法而行
人教版初中化學演示實驗－酸和氧化銅。
銅鋅合金題目
26樓：力郎溥凱唱
176-8=168克（原銅鋅枯吵合金的重量）168/（19+2）=8克 是1份的重量（/是除號）原銅：8*19=152克。
原鋅：8*2=16克 （敬孝*是乘號）
現在：銅：=152克。
鋅：16+8=24克。
比沒稿侍是：152/24=152：24=19：3所以，新合金銅與鋅的比是19：3.
化學計算題數學計算題。
解 1 根據抄甲乙資料可知，每反應8毫升硫酸，就有1.3克鋅參加 反應丙比乙硫酸多8毫升，而多反應的鋅只有0.6克所以，丙實驗中鋅反應完全，則銅含量為4.8克所以鋅的質量為3.2克 8g 4.8g 3.2g2 丁同學的實驗中，鋅反應了3.9克，則所需硫酸體積為3.9 1.3 8ml 24ml 3 參...
初中的化學計算題 初中化學計算題
分子個數相等。所以c元素的質量比 12 28 12 44 44 28 11 7 順便說一下，樓上的把c的相對分子質量搞錯了是12不是14 32 80 80 64 5 4 樓上的把16 5當成80了，其實是90 不是，但是有些要根據題意理解。3.假設都有1g c 那麼co的質量是28 12g co2的...
化學計算題
計算得拿筆不過思路說下吧挺簡單的，20g沉澱即caco3可求出na2co3質量然後撐去的重質量一減就ok了，鹽酸質量嘛就是有多少oh離子與h反應這個麻煩點，第一中求的naoh可知道一部分oh另一部分由caco3可求，兩部分相加即可，題中質量分數沒啥用。氫氧化鈉儲存不當會反應成碳酸鈉。設碳酸鈉質量為x...