1樓：無鵬池
硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液100g，其中鎂元素的質量分數為4.8%，鎂元素的質量=100g×4.8%=4.
8g 硝酸鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸鎂；硝酸銀與氯化鎂反應生成氯化銀沉澱和硝酸鎂，硝酸鎂中硝酸根的質量為x 由mg～2no3 24 124 則硝酸鎂中硝酸根的質量為24：124=4.8g：
x x=24.8g 100g硝酸鋇與硝酸銀的混合溶液，其中含溶質的總質量分數是60.1%，硝酸鋇與硝酸銀的質量和=100g×60.
1%=60.1g 利用在化學反應中元素質量守恆，則鋇離子與銀離子的質量和為：60.
1g-24.8g=35.3g 硝酸鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸鎂；硝酸銀與氯化鎂反應生成氯化銀沉澱和硝酸鎂；向其中加入硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液100g，其中鎂元素的質量分數為4.
8%，恰好完全反應，過濾，得到52g固體，為硫酸鋇和氯化銀的質量，則硫酸根離子和氯離子的質量之和=52g-35.3g=16.7g 加入的混合溶液中硫酸根離子和氯離子的質量分數之和= 16.
7g 100g ×100%=16.7%
2樓：
（1）m=0.4g ，剩餘0.4g是碳
（2）見**
（3）**
（4）生鏽後消耗的h₂so₄比生鏽前增多
這道化學計算題怎麼做？？
3樓：化學
同溫同壓下，體積分數就是摩爾分數。設氨的體積為x-----------n2 + 3h2 = 2nh3反應前---1----------3--------0反應後--(1-x/2)--(3-3x/2)--x總體積=(1-x/2)+(3-3x/2)+x=4-x，氨氣的體積分數為39%，則x/(4-x)=0.39，x=1.
12這時氨氣，氫氣，氮氣的體積分別1.12、1.32、0.44，總體積=2.88
根據這個可算出各自的壓強
4樓：教授王
p(nh3)=10x39%=3.9 mpa
p(n2)=(10-3.9)x1/4=1.525 mpa
p(h2)=1.525x3=4.575 mpa
一道化學計算題，要詳細過程！！！！！！！！！！！！！！！！！
5樓：匿名使用者
1、減輕的質量為h2的質量100g+15g-114.6g=0.4gn(h2)=0.4g/2gmol-1=0.2molv(h2)=0.4/0.09=4.44l
2、發生的反應為zn+h2so4=znso4+h2n(zn)=n(h2)=0.2mol
m(zn)=0.2*65=13g
純度為13/15*100%=86.7%
3、反應後溶質為znso4
m（znso4）=0.2*161=32.2g質量分數為32.2/114.6*100%=28.1%
30道化學方程式計算題（含過程）
初三化學的計算題怎麼做，初三化學計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關係 質量成正比 再次求解 不考慮沒有給出質量的物質 注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度 體積和質量。化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式 mno2 4hcl mncl2 cl2...
這道化學題怎麼做啊？這道化學題怎麼做
錯了，錯在了這句話 因此這個反應不遵守質量守恆定律。改為 細鐵絲在氧氣中燃燒後，生成物的質量比細鐵絲的質量大，是因為喊有氧氣參加了反應，因此反應後。鐵絲的質量是原來的鐵絲和氧氣的質量的和，因此這個反應還是遵守質量守恆定律。錯的，根據質量守恆定律，因為生成物的質量等於所有反應物質量。所以反應前氧氣和細...
化學計算題數學計算題。
解 1 根據抄甲乙資料可知，每反應8毫升硫酸，就有1.3克鋅參加 反應丙比乙硫酸多8毫升，而多反應的鋅只有0.6克所以，丙實驗中鋅反應完全，則銅含量為4.8克所以鋅的質量為3.2克 8g 4.8g 3.2g2 丁同學的實驗中，鋅反應了3.9克，則所需硫酸體積為3.9 1.3 8ml 24ml 3 參...