1樓：匿名使用者
硝酸的物質的量為n=c×v=4mol/l×0.3l=1.2，放出標準狀況下no氣體4.48l，生成的一氧化氮的物質的量為n= 4.48/22.4=0.2mol
硝酸亞鐵中的硝酸根的物質的量為1.2mol-0.2mol=1mol，
根據n守恆fe（no3）2～2hno3～2no3-
0.5mol 1mol 1mol
混合物中，所以鐵都變為2+鐵離子，鐵失電子的物質的量=n得電子的物質的量=0.2*3=0.6mol
0.5mol fe2+被還原為鐵單質，得電子的物質的量=0.5*2=1mol，
若由混合物被h2還原，鐵得電子的物質的量=1-0.6=0.4mol，
所以h2的物質的量=0.4/2=0.2mol
2樓：匿名使用者
混合物可以假設成fe跟feo的混合物，只要算出這兩者的物質的量 應該就可以計算了
3樓：匿名使用者
解析：混合物一共有三種價態的鐵【0價鐵（y），2價鐵（x），3價鐵（z）（其中fe3o4可以看做是一個feo和一個fe2o3）】，首先hno3為1.2mol，no為0.
2mol，而混合物是恰好完全反應，且反應後全部為fe(no3)2（無血紅色出現說明溶液中沒有三價鐵，只有2價鐵）,說明fe的總量為：（1.2-0.
2）/2=0.5，可知x+y+z=0.5，再則根據反應得失電子守恆（n由+5到+2，fe由0到+2，三價鐵由+3到+2,）有：
2y=0.6+z。現在由氫氣還原，根據得失電子守恆（氫氣由0到+1,2價鐵由+2到0，三價鐵由+3到0），可得氫氣用量2a=2x+3z，由前面兩個式子相加得2x+3z=0.
4，則氫氣用量為0.2
這道高二化學競賽題怎麼做？
4樓：白牛行天下
好像是錯了…… 的確是分成兩部分反應。最後混合雙水解2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑al2so4+6naalo2+12h2o=3na2so4l+8al(oh)3
這個方案中 依舊是h2so4 最少，所以以它做基準h2so4 ——2/3 al2so4——4naalo2——8/3 al（oh）3
98 ———————————————— 208（正好是原方案的四倍）
最後結果（3.5t*0.7/98）*208=5.2t
5樓：匿名使用者
2al+3h2so4= al2(so4)3 +3h2
294 3423.5*70%=2.45t x=2.
85tal2(so4)3+ 6naoh= 2 al(oh)3+3na2so4
342 240 176
2.85t y=1.467t最多能製取1.467t氫氧化鋁
6樓：
鋁和氫氧化鈉反應生成偏氯酸鈉，鋁和硫酸反應生成硫酸鈉，兩者混合，混合生成硫酸鈉和氫氧化鋁，按照這個思路算算。
高二數學這道題怎麼做，這道高二的數學題怎麼做
解 y k x 2 4代入x y 1 4整理，得 k 1 x 2k 2k 3 x 4k 12k 5 0方程判別式 2k 2k 3 4 k 1 4k 12k 5 4 12k 5 1 直線與曲線有兩個不同的交點，方程有兩不等實根，04 12k 5 0 12k 5 0 k 5 12 2 直線與曲線有一個交...
這道化學題怎麼做啊？這道化學題怎麼做
錯了，錯在了這句話 因此這個反應不遵守質量守恆定律。改為 細鐵絲在氧氣中燃燒後，生成物的質量比細鐵絲的質量大，是因為喊有氧氣參加了反應，因此反應後。鐵絲的質量是原來的鐵絲和氧氣的質量的和，因此這個反應還是遵守質量守恆定律。錯的，根據質量守恆定律，因為生成物的質量等於所有反應物質量。所以反應前氧氣和細...
高二化學原電池和電解池這道題完全沒有頭緒啊！第一次問，求
1 2i 2e i2。2 2h 2e h2。3 ki或nai溶液。4 ccl4。5 i2從水中被萃取到ccl4中。6 焰色內反應，如果的黃色火焰，就容是鈉鹽 如果的紫色火焰，就是鉀鹽。一道高中化學題，電解池與原電池結合的題目？燃料電池中有質子交換膜，這種膜只允許氫離子通過，所以溶液必須是酸性。專b項...