1樓：最牛高中化學師
化學老師在此：
2cuso4 + 2h2o ＝ 2cu + o2 + 2h2so4若僅電解的是cuso4 溶液，欲復原應加cuo。而現在加的是cu（oh）2，所以又電解了水（電解的是h2so4溶液，實質為電解水）。
2h2o＝2h2＋o2
根據需要加的是 mol cu(oh)2，可看作是。
由知，電解cuso4時，轉移電子；由0.
2molh2o知，電解h2o時，又轉移電子。共0.
8mol。
2樓：手機使用者
如果cu2+足量時，根據2cu2+ +h2o ==2cu + o2 + 4h+
這時cu2+和oh-是1:1
而一段時間後停止電解，向所得的溶液中加入 mol cu(oh)2後恰好恢復到電解前的原樣。
cu(oh)2中，cu2+和oh-是1:2
所以開始是電解cu2+和oh-，後來是電解h2o(即h+ 和 oh-)電解反應過程中oh-一直在反應。
mol cu(oh)2中n（cu2+）=n（oh-）=
cu2+ +2e- =cu n
n= 這時已消耗了的oh-，剩下。
4oh- -4e- =2h2o + o2 n
n=，選b
3樓：匿名使用者
電解cuso4溶液，第一步陰極產生cu,第二步陰極產生h2。陽極始終產生o2。
加入 mol cu(oh)2後恰好恢復到電解前的原樣。
即為：《cuo+h2o》
所以電子數位cuo電子。
h2o電子 加和為 《只抓一個極的電量即可》
所以答案b
4樓：殤淚
可看成：
2cu2+~~4e-~~o2 4h+~~4oh-~~o2~~4e-~~2h2
選a一共可看成兩次反應 你一步一步來 主要抓住各微粒的比例關係以及所帶電荷數就一目瞭然了。
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