1樓：匿名使用者
解：（1）由於cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4，
cu(oh)2=δ=cuo+h2o，
cuo+h2=δ=cu+h2o，
因此，有以下關係式：
cuso4——h2
160g~~~~~22.4l
16g~~~~~~v(h2)
v(h2)=16g*22.4l/(160g)=2.24l
(2)2h2o=電解=2h2↑+ o2↑----------轉移4e-
~~~~~~~~~~~2*22.4l~32g~~~~~~4mol
~~~~~~~~~~~~2.24l~~m(o2)~~~~~n(e-)
m(o2)=2.24l*32g/(2*22.4l)=1.6g,
(3)n(e-)=2.24l*4mol/(2*22.4l)=0.2mol
(4)c(cuso4)=(16g/160g/mol)/(vl)=(0.1/v)mol/l
(5)假設常見金屬r的相對原子質量為x,它與酸反應後生成的離子的化合價為y,則:
2r +2yh+ = 2ry+ +yh2↑
2xg~~~~~~~~~~~~~~y*22.4l
m(r)~~~~~~~~~~~~~2.24l
m(r)=2xg*2.24l/(22.4yl)=(0.2x/y)g,
由此可知,當y(即化合價)相同時,x(即相對原子質量)越小,m(r)越小(即消耗常見金屬的質量越少)。
①當y=+1時，常見金屬中相對原子質量最小的是na，即x=23，m(na)=4.6g；
②當y=+2時，常見金屬中相對原子質量最小的是mg，即x=24，m(mg)=2.4g；
③當y=+3時，常見金屬中相對原子質量最小的是al，即x=27，m(al)=1.8g；
所以,消耗的質量最少的常見金屬是al(鋁)。
最後，祝你學習進步！！！！
2樓：林林之美好家園
1.cuso4+ 2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
16/160=0.1mol ~~~ 0.1molcu(oh)2=加熱=cuo+h2o
0.1mol~~~~~0.1mol
cuo+ h2=加熱=cu+h2o0.1mol~~~~~0.1mol
所以v（h2)=0.1x22.4=2.24l2.2h2o==電解==2h2↑+ o2↑3.--------轉移電子---0.1x2=0.2mol
0.1mol~~~~0.1mol/2=0.05molm（02）=0.05x32=1.6g
4.n（cuso4）=16/160=0.1mol硫酸銅的溶質的量濃度=0.1/v mol*l-15.設金屬為二價
r+ h2so4=rso4+ h2↑0.1mol~~~~~~~~~~~ 0.1molfe----5.
6g，，mg----2.4g，，，，zn------6.5g，，al--2/3-----1.
8g所以是鋁
3樓：
1. cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4cu(oh)2=cuo+h2o
cuo+h2=cu+h2o
從方程式裡看到1mol的cuso4轉化為cu 需要的h2也是1moln(cuso4)=16/160=0.1mol所以n(h2)=0.1mol v(h2)=0.
1*22.4=2.24l
2. 2h2o=2h2+o2
所以n(o2)=0.5n(h2)=0.05molm(o2)=0.05*32=1.6g
3. 我把這轉移電子就理解為水解時轉移的啦1個h2o中 1個o失去2個電子 2個電子轉給了2個h所以0.1mol的水轉移了0.
1*2=0.2mol的電子4. n(cuso4)=16/160=0.
1mol所以c=n/v=0.1/v mol/l
5. 常見金屬中 消耗最少的是鋁 （這個可以說經驗了）因為生成1mol的h2要消耗al只有18g其他諸如fe需要56g zn需要65g na需要46g mg需要24g。。。。
所以是al
4樓：﹎鴻跡
⒈設:cu(oh)2的物質的量為x h2的物質的量為ycuso4+naoh=cu(oh)2↓+naso4x=0.1mol
cu(oh)2+h2=2h2o+cu
y=0.1mol v（h2）=n*vm=2.24l⒉2h2o=2h2+o2
m(h2)=0.2g m(o2)=1.6g⒊0.
2molh+從+1降到0 轉移電子為物質的量為2mol⒋c(cuso4)=n/v=(0.1/v)mol*l-1⒌這個就是要記了沒什麼好說的
5樓：教授王
cuso4+2naoh---->cu(oh)2+h2o ;cu(oh)2---->cuo+h2o ; cuo+h2---->cu+h2o
(1)cu~cu(oh)2~cuo~h2 : v(h2)=22.4*(16/160)=2.24 l
(2)2h2o---->2h2+o2 2h2~o2 : m(o2)=(32/2)*(2.24/22.4)=1.6 g
(3)n(e)=2*2.24/22.4=0.2 mol(4)c(cuso4)=(16/160)/v=0.1/v mol/l(5)al(鋁,1.8g)
化學計算題數學計算題。
解 1 根據抄甲乙資料可知，每反應8毫升硫酸，就有1.3克鋅參加 反應丙比乙硫酸多8毫升，而多反應的鋅只有0.6克所以，丙實驗中鋅反應完全，則銅含量為4.8克所以鋅的質量為3.2克 8g 4.8g 3.2g2 丁同學的實驗中，鋅反應了3.9克，則所需硫酸體積為3.9 1.3 8ml 24ml 3 參...
初中的化學計算題 初中化學計算題
分子個數相等。所以c元素的質量比 12 28 12 44 44 28 11 7 順便說一下，樓上的把c的相對分子質量搞錯了是12不是14 32 80 80 64 5 4 樓上的把16 5當成80了，其實是90 不是，但是有些要根據題意理解。3.假設都有1g c 那麼co的質量是28 12g co2的...
化學計算題
計算得拿筆不過思路說下吧挺簡單的，20g沉澱即caco3可求出na2co3質量然後撐去的重質量一減就ok了，鹽酸質量嘛就是有多少oh離子與h反應這個麻煩點，第一中求的naoh可知道一部分oh另一部分由caco3可求，兩部分相加即可，題中質量分數沒啥用。氫氧化鈉儲存不當會反應成碳酸鈉。設碳酸鈉質量為x...