1樓：網友
分子個數相等。所以c元素的質量比：12/28：12/44＝44：28＝11：7 （順便說一下，樓上的把c的相對分子質量搞錯了是12不是14）
：32/80＝80：64＝5：4（樓上的把16*5當成80了，其實是90）
不是，但是有些要根據題意理解。
3.假設都有1g c ，那麼co的質量是28/12g co2的質量是44/12g
所以質量比是28：44＝7：11
個和1個是一樣的。即56/152：112/300＝75：76
2樓：海涯培風
是（如果都指分子的話）
一氧化碳=14/44*m二氧化碳。
m一氧化碳/m二氧化碳=7：11
3樓：匿名使用者
明確的說不是。
一氧化碳=14/44*m二氧化碳。
m一氧化碳/m二氧化碳=7：11
4樓：匿名使用者
真是。回憶起我的初中了~
2.再附加一個問題，相同個數和分子個數相同是不是同一意思啊？
對於分子而言是。
5樓：諸憐雪溫彰
硫酸溶質的質量：98克*10%==克。
根據化學方程式可以求出硫酸鈉溶質的質量為：克。
氫氧化鈉溶質質量為：8克。
(1)硫酸鈉溶液的質量為：克。
/8%==克。
氫氧化鈉溶液質量為：克-98克=克。
氫氧化鈉溶液中溶質的質量百分數：8克。
克==10%
初中化學計算題
6樓：匿名使用者
解：設消耗金屬鋅質量為x
（1）m（濃硫酸）=ρv=的濃硫酸中含硫酸m(h2so4)=m（濃硫酸）*98%=
（2）zn+h2so4==znso4+h2(上箭頭)65 98
x 65/x=98/
x=即消耗金屬鋅的質量為。
（3）關係是硫酸溶液的密度隨硫酸溶液的質量分數增大而增大。
(用極值法)
假設b=10
溶液質量分數c1%=（10ml*
假設b=98
溶液質量分數c2%=（10ml*
即混合後溶液質量分數在到之間看我打得這麼辛苦，追點分吧，不勝感激。
初中化學計算題
7樓：費莫培勝奉畫
(1)由表可知，最終參加反應的石灰石的質量為：8g—
則質量分數為：
(2)設鹽酸的質量為x，則：
解得：x=則質量分數為：
注：樓主，你的化學式錯了，co2後面沒有打向上箭頭哦~答案應該是對的，因為我們練過很多這種溶液問題，希望你採納~
8樓：勇興煙媼
1因為第三第四次剩餘固體質量都為。
雜質為。所以caco3%=(設hcl質量為x(要選反應完的。
第一次和第二次)
:73=:x
所以x=所以hcl%=
9樓：宮倫欽雨
(1)根據題意得：第三次反應後把炭酸鈣消耗完，所以又雜質，所以一共消耗了的炭酸鈣的質量為。
所以w(caco3)=解：設參加第一次反應的hcl的質量為x(在此處應用第。
一、二次反應中的資料，因為只有這兩次是恰好完全反應）caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑10073
x解得：x=
所以：w(hcl)=五樓的不能用第三次的算，會帶壞小朋友的喲。
10樓：區素蘭沙昭
答：（1）根據題目，將caco3樣品加入hcl中後，到了第三和第四次固體質量開始不變，則可以知道，最後的是雜質，則8g的caco3樣品中真正的caco3只有：
caco3樣品質量分數：caco3質量：caco3樣品的質量=6.
（2）設hcl質量分數為x％。
2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o73100
10x％即第一次反應掉的caco3）
算得：x=
初中化學計算題.
11樓：格魯金斯
設含h元素的質量為x，c元素為y
2h2+o2=2h2o（條件為點燃） c+o2=co2（同上）x y
4/x=36/ 12/y=44/ y=
氧元素質量為：質量比為：：：
12樓：匿名使用者
二氧化碳中c的質量＝ 水中h的質量＝
有機物中o的質量＝
三種元素的質量比＝：：1：6
13樓：匿名使用者
氧元素質量為，所含c、h、o三種元素的質量比為2:6:1
初中化學計算題 5
14樓：匿名使用者
甲 乙 丙 丁。
取用樣品的質量／g 5 10 15 20
取用鹽酸的質量／g 30 30 30 30生成h2氣體的質量／g 0.
12 m所有化學反應都按照一定質量比進行，反應物的質量相互制約。鹽酸用量一樣，隨著樣品成倍增加，產物也成倍增加，直到鹽酸用完。由資料可知丙中鹽酸已經用完且不夠了，再增加樣品產生h2也只有0.
12g。要求樣品中zn的質量分數，必須選一定質量的樣品其中zn完全反應的一組進行計算。甲乙都可。
現在用甲：設5g樣品中zn的質量為x：
zn+2hcl===zncl2+h2↑（氣體）x
65/x=2/0,05g x=
zn%=
15樓：俊美還俏麗丶菠蘿蜜
從第一二組可以看出，樣品增加5g，氫氣增加，但是第三組卻只增加，證明第三組是酸反應完了。所以第四組不會再增加，所以m=
zn+2hcl===zncl2+h2（氣體）x
解出，x=w（zn）=
16樓：南風
當然是，當銅鋅合金質量達到15g時生成的氣體增加明顯減少，所以m=
zn+2hcl===zncl2+h2
x 很簡單的一個方程，65*
所以x=所以zn的質量分數為。
17樓：匿名使用者
(1)m=解：設在第一次實驗中zn的質量為x.
zn+2hcl=zncl2+h2 65 2 x 所以65/2=x/ 所以x=1.
625g所以zn%=氣體符號沒打，我手機上沒的這個)
初中化學計算題
18樓：匿名使用者
1題答案為d 解析如下，假設c 為x 碳酸鈣為y, 碳反應後生成二氧化碳的質量為44x/12，碳酸鈣反應後生成二氧化碳的質量為44y/100，所以根據題目中反應後生成的二氧化碳的質量與原來的質量相等所以44x/12+44y/100=x+y，於是可以得出x/y=21/100，由於是求木炭佔總質量的分數所以答案應該是x/(x+y)=21/(21+1000=答案是d
2題的答案為c，解析如下，硝酸銨即nh4no3中n%為30%，計算如下：12*2/(12*2+4+16*3)=30%，也就是說如果是純的硝酸銨的話其中氮的含量是30%，然而加了雜質後含氮量居然有38%，只能有一種可能就是雜質的含氮量超過硝酸銨，不然怎麼配比都沒法超過30%，所以答案中只有c 的氮含量超過30%為47%，所以只能選c
初中化學計算題
19樓：網友
初中化學是不是不考慮na2co3 與稀鹽酸的兩步反應啊若不考慮則如下解法。
（1）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 4473*10%= xx=
（2）nacl、hcl
a點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產生co2氣體的質量達到最大值；溶液中溶質只有nacl，且其質量為反應生成的nacl和原混合物中含有的nacl質量之和。從a到b段，表示滴加的稀鹽酸已經過量，無反應發生。
故b點時，溶液中的溶質除了nacl以外還應該有過量的hcl。
（3）na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ +h2o
106 73 117y g zy= g；z= g
燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量為： +g－ g) =g。
20樓：
首先我要說明的是這個題目的影象是錯的 。 因為鹽酸剛滴進去不會有氣體產生。鹽酸剛滴入發生的反應是 na2co3 + hcl=nahco3 + nacl 不會有氣體產生的。
21樓：111中國萬歲
這是個數型結合的化學試題，注意把試題和圖形結合審題，分析資料，再做，到a點後，就沒有氣體產生了，思考，我信你你做對。
初中化學計算題
22樓：剎那de痛楚
用摩爾質量分數最容易解決，就算不用原理也是一樣的！
如果按照原題目：nahco3和khco3的混合物質量為多少？（這個很容易）
基本上都可以看出來，甲為 co2（沒有過量），乙（可能適量也可能過量）丙（過量）都為 co2！
所以只能按沒有過量的「甲」來計算，按照題目的意思是總共有 co2！
方程為： nahco3和khco3的混合物(兩種化學物都是一比一生成co2) co2
z 解得：z為。
如果按照你改的題目：混合物nahco3和khco3分別質量為多少？（跟用摩爾一樣，看不明白是你自己問題，摩爾真的很好用，但是你說不準許用）
設nahco3為xg，khco3為yg,根據nahco3和khco3的混合物質量為；那麼。
方程為： x+y=
如果用摩爾可以省略下面的步驟｛
nahco3 co2 （就是有多少gnahco3就能產生多少gco2的質量）
x a (x為nahco3的質量，那麼a就為nahco3產生的co2)
a=44x/84=11x/21
khco3 co2
y b (y為khco3的質量，那麼b就為khco3產生的co2)
b=44y/100=11y/25 ｝
根據生成二氧化碳的質量；
方程為：a+b=
根據，方程可以合拼成：
11x/21 + 11y/25 =
11x*25 + 11y*21 =
x*25 + y*21 =
21（x+y）+4x =
21（x+y）+4x =315
根據， x+y= 21（x+y）=
4x =4x =
x =根據， x+y= y=
x：y=：：25（質量之比）
x：y=1：1（摩爾之比）
不相信你可以驗證一下，x和y的摩爾都為；那麼一共！
根據： nahco3 co2和khco3 co2公式都是生成一個co2；
那麼co2的摩爾乘以44=
今天能得我有空+心情好，不然我不會做的！我寫的公式不是完整的，你自己補完整，希望見諒！
23樓：vvvvv皊雕
1 比較乙、丙，生成二氧化碳的質量沒有增加，說明乙中nahco3和khco3過量（或適量），丙中nahco3和khco3過量。
寫出反應方程式，得出關係式 hcl~hco3-~co2
根據生成二氧化碳的質量，算出hcl的質量為。
所以，鹽酸的溶質質量分數=
2因為甲中nahco3和khco3完全反應，根據甲中資料，可分別算出nahco3和khco3的質量，可以設其中一個的質量為x列方程進行計算，太簡單不想算了。
區分尿素和鉀鹽最簡單的方法就是加熱，尿素加熱到160℃分解生成nh3和hcno，而一般的鉀鹽分解溫度很高，160℃時不會分解。
24樓：匿名使用者
題目有人了，我區分鉀鹽和尿素。
尿素：尿素為白的色彩或嫩黃色的晶體，粒狀，容重為每立方米噸，易溶於水水溶液呈中性反應吸溼性強，在溫度超過20℃、相對於溼潤程度超過80%後吸溼性隨之增大。
這個是物理特徵。
點燃鉀鹽顏色為黃色。
25樓：匿名使用者
尿素和鉀鹽的區分，在初中範圍內最好用溶水性進行了區分，一般鉀鹽都極易溶於水，而尿素的溶水性一般。
鉀鹽不太好區分，如果要鑑定鉀離子存在，必須做焰色反應。
化學計算題數學計算題。
解 1 根據抄甲乙資料可知，每反應8毫升硫酸，就有1.3克鋅參加 反應丙比乙硫酸多8毫升，而多反應的鋅只有0.6克所以，丙實驗中鋅反應完全，則銅含量為4.8克所以鋅的質量為3.2克 8g 4.8g 3.2g2 丁同學的實驗中，鋅反應了3.9克，則所需硫酸體積為3.9 1.3 8ml 24ml 3 參...
化學計算題
計算得拿筆不過思路說下吧挺簡單的，20g沉澱即caco3可求出na2co3質量然後撐去的重質量一減就ok了，鹽酸質量嘛就是有多少oh離子與h反應這個麻煩點，第一中求的naoh可知道一部分oh另一部分由caco3可求，兩部分相加即可，題中質量分數沒啥用。氫氧化鈉儲存不當會反應成碳酸鈉。設碳酸鈉質量為x...
初中化學計算題第二題剛過程，兩道初中化學計算題！跪求大神解答！要過程！！急急急！
你的化學方程式寫錯了，應該是 2kclo3 2kcl 3o2149 96 x 4.8g 解之得 x 7.45gmno2的質量為 10.2g 7.45g 2.75g答 略。解 第二題 因為是完全反應，所以剩餘固體當中沒有kclo3，且可以根據氧氣質量求出kcl質量 設氯化鉀的質量為x 2kclo3 2...