1樓：貴連枝從靜
鋁和稀硫酸反應的化學方程式：2al
3h?so?(稀)==
al?(so?)?
3h?↑離子反應方程式：2al+6h+=2al3+＋3h2↑由於鋁的化學性質非常活潑，很鬧祥容易跟空氣中的氧氣發生反應形成一種緻密的氧化膜——氧化鋁。
因此要使鋁與酸反應，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。硫酸的濃度越大，反應速度越慢。鋁是銀孫彎塌白色輕金屬。
有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、則圓帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度。
熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。
2樓：聲良禹己
與配合效應和陰離子的「穿透效應」有關。
氧化鋁薄膜只有在特殊條件下才能被迅速溶解，一般的酸很難和氧化鋁薄膜作用，動力學障礙。當然在熱力學上是會反應的，因為正反應自發，但速率極慢。
再補充幾點：
硫酸沒有配位效應，也沒有穿透效應，故不反應。
鋅皮和鋁片沒法比，鋅皮沒有致密氧化物薄膜。
oh-屬於強配位效應。
再給你解釋解釋。
鋁片難溶於醋酸，硫酸，有機酸，這是大量行手實驗所證實的。
這是因為鋁片表面毀帶滑有致密氧化膜存在。
而氧化鋁薄膜能否被溶解，和氫離子濃度沒關係！常溫下再濃的硫酸和鋁片也不反應，更別說你的稀醋酸了。
有些纖臘酸能和鋁片很快反應，如hcl，稀hf，這是酸根離子的功勞。酸根離子提供配合效應和穿透效應。單靠h+是沒戲的。
鋁和稀硫酸反應是什麼？
3樓：生活暢談者
2al+3hso=al(so)+3h↑
鋁與稀硫酸反應時，在鋁的表面不斷有小氣泡冒出，鋁的體積不斷變小，最終可完全消失，那時反應就不再進行，若鋁過量，稀硫酸消耗光了，反應也不再進行。
稀硫酸儲存注意事項。
1、硫酸要儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對溼度不超過85%。保持容器密封。
遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸菸。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。
避免與還原劑、鹼類、鹼金屬接觸。
2、嚴禁用肩扛、背馱或抱住的方法搬運硫酸。嚴禁摔擲、翻滾，儲存時不得倒置及臥倒，不得受任何衝擊及重壓。
鋁和稀硫酸反應
4樓：穎穎
銅，鋁與氧氣和稀硫酸反應的化學方程式。
4fe+3o2==2fe2o3
3fe+2o2=點燃=fe3o4
2cu+o2=加熱=2cuo
4al+3o2==2al2o3
fe+h2so4=feso4+h2↑
cu和h2so4（稀）不反應。
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2產生大量氣泡，鋁金屬慢慢變小、消失。
硫酸有稀硫酸和濃硫酸之分。 雖然濃硫酸氧化性很強，但就是因為他的氧化性太強，使得它剛與鐵桶接觸，就在與鐵桶接觸的地方形成一層難溶的強氧化物，阻止了濃硫酸繼續與鐵桶之間的反應，因此濃硫酸可以用鐵桶來運輸。 但是，因為稀硫酸氧化性不夠強，因此與鐵接觸會形成易溶的硫酸鐵，所以不能用鐵桶運輸，但可以用塑料桶運輸。
濃硫酸氧化性太強，不能用塑料桶運輸。
5樓：南翦
鋁和稀硫酸的化學方程式：2al＋3h₂so₄＝al₂（so₄）₃3h₂↑，離子方程式：2al＋6h+＝2al₃＋＋3h₂↑。
由於鋁的化學性質非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發生反應形成一種緻密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。
銀白色輕金屬，有延展性，易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。
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