1樓：匿名使用者
設生成x克鋅反應，生成y克硫酸鋅
zn+h2so4=znso4+h2
65-----------------161---2x--------------------y---0.4解得：x=13g,y=32.2g
溶液質量為200+13-0.4=212.6克溶液的質量分數為32.2/212.6=15.15%答案應該是znso4的質量/zn的質量+200g-0.4g
2樓：匿名使用者
設生成x克硫酸鋅，有y克硫酸
zn+h2so4=znso4+h2
---98----161---2
---y-----x-----0.4
161:2=x:0.4
x=32.2
98:2=y:0.4
y=19.6
溶液質量為200-19.6+32.2=212.6克溶液的質量分數為32.2/212.6*100%=15.15%
3樓：佳妙佳雨
答案是有問題,你是一個厲害的角色.
根據質量守恆定律,溶液的質量的質量應為:
反應物:200克的稀硫酸+鋅的質量
反應後減少了0.4克的氫氣
所以生成的溶液質量為:200+zn-0.4
4樓：匿名使用者
質量要守恆，因為溶液中有0.4g的氫氣跑掉了，溶液就不是200g了
將足量的鐵粉投入硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中,反應完畢後過濾,在濾液裡含有的物質是什麼
足量的鐵的話，可以和兩者反應完全，置換出銅很氫氣來，接著生成的fe2 so4 3會和鐵繼續反應生成feso4，所以濾液裡面就剩下這種物質了，而慮渣中就是銅和剩下的鐵粉了。樓上的lzbwz考慮的不是鐵粉足量的情況，而是考慮少了 鐵粉足量 這個條件的情況。這個題目如果少了 鐵粉足量 的時候，你要分情況討...
將等質量的甲 乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關係如右圖
您好，此題選b 和稀硫酸的反應速率由金屬的活潑性決定，產生氫氣的質量則由金屬的化合價和相對原子質量決定 在四個選項中鐵 鎂 鋅的活動性順序為mg zn fe和稀硫酸反應的化合價都是 2，相對原子質量為zn fe mg而圖中反應較快的產生氫氣較少，所以是活動性強和相對原子質量大的的金屬，所以是zn 所...
氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式怎麼寫
氧化鐵和稀硫酸反應的化學式 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o在複分解反應中化合物中的化合價不變,因此生成版的硫酸鐵中權的鐵為 3價的鐵 複分解反應實際就是離子間的呼喚 但是必須有水,氣體或沉澱生成 氧化鐵，別名三氧化二鐵 燒褐鐵礦 燒赭土 鐵丹 鐵紅 紅粉 威尼斯紅 主要成分為...