1樓：
您好，此題選b
和稀硫酸的反應速率由金屬的活潑性決定，產生氫氣的質量則由金屬的化合價和相對原子質量決定
在四個選項中鐵、鎂、鋅的活動性順序為mg>zn>fe和稀硫酸反應的化合價都是+2，相對原子質量為zn>fe>mg而圖中反應較快的產生氫氣較少，所以是活動性強和相對原子質量大的的金屬，所以是zn
所以另一個就是fe
所以選b
【化學一加一】團隊edogawa_ai_為您解答,如滿意請採納，如有疑惑請追問，謝謝o(∩_∩)o
2樓：匿名使用者
這類題有兩種方法可判斷：
1、根據金屬的活動性強弱；2、根據金屬與酸產生h2量的多少。
方法一：根據金屬的活動性強弱，乙比甲的坡度斜，則乙比甲的活動性強。所以答案為b。
方法二：根據金屬產生h2的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量x金屬的質量，現提供的金屬化合價都+2價，只有乙的相對原子質量大於甲的相對原子質量，則乙產生的h2質量小於甲。所以答案也為b。
3樓：匿名使用者
從圖中可知乙反應速率快，所以乙比甲活潑；但等質量金屬甲放出氫氣多，說明甲式量除以化合價的值小於乙。選b
將等質量的鐵和鎂分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質量比是多少 （要過程）
3fe 2o2 點燃 fe3o4 168 64 2mg o2 點燃 2mgo 48 32 168 x 48 168 32 x x 112 消耗氧氣的質量比是 64 112 4 7 解 設鐵和鎂的質量為m 3fe 2o2 點燃 fe3o4 168 64 m x x 64m 168 2mg o2 點燃 ...
是等質量的金屬和足量的酸反應放出的氫氣一樣多還是足量的金屬和等質量的酸？怎麼推出來的
足量的金屬和等質量的酸反應放出的氫氣一樣多 m 2h m h2每生成一摩爾氫氣，消耗的氫都 於酸。所以，只要可以和酸反應的足量金屬和等質量的酸反應放出的氫氣一樣多 足量的金屬和等質量的酸反應放出的氫氣一樣多質量守恆定律 反應物中的氫元素的質量就是後方生成氫氣的質量。如 zn h2so4 znso4 ...
在甲 乙兩地，用豎直向上的力F分別拉質量為mA和mB的兩個物
根據牛頓第二定律，有 f mg ma 解得 a fm g 故a f圖象的斜率表示1 m，縱軸截距表示 g 從圖象看，a圖象的斜率大，故對應的質量小，即ma mb 縱軸截距表示 g，故ga gb 故選 bc 2005?河東區一模 如圖所示，a b兩條直線是在a b兩地分別用豎直向上的力f拉質量為ma和...