1樓：匿名使用者
足量的金屬和等質量的酸反應放出的氫氣一樣多
m+2h+=m++h2每生成一摩爾氫氣，消耗的氫都**於酸。
所以，只要可以和酸反應的足量金屬和等質量的酸反應放出的氫氣一樣多
2樓：
足量的金屬和等質量的酸反應放出的氫氣一樣多質量守恆定律：反應物中的氫元素的質量就是後方生成氫氣的質量。如：
zn+h2so4==znso4+h2↑
↑ ↑
氫元素 氫元素
3樓：匿名使用者
金屬與酸反應生成氫氣，主要是金屬與酸中h離子反應！
例如zn+2hcl=zncl2+h2,這裡65克的鋅與足量的鹽酸反應生成2克氫氣！
fe+2hcl=fecl2+h2,這裡56克的鐵與足量的鹽酸反應生成2克氫氣！
4樓：匿名使用者
是足量的金屬和等質量的酸，因為氫氣中的氫離子是酸提供的
5樓：匿名使用者
這個就要看哪是什麼酸了，王水和金屬反應就不會有h2放出，不是王水的話就要看酸是否濃度很高了，金屬的價態也很重要。
6樓：嗷嗷啊啊
要看是哪種金屬咯！具體我也不太清楚唉！
為什麼等質量且化合價相同的金屬與足量的酸反應
7樓：帝都小女子
化合價相等的等質量的金屬與足量的酸發生置換反應 為什麼相對原子質量越小 產生氣體越多?--
---因為相對原子質量越小,物質的量越大
8樓：精品教輔
金屬所產生的氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，如果金屬的質量相等，金屬的化合價相同，那金屬的相對原子質量大的生成的氫氣的質量就小。
上圖中a、b、c三種金屬的化合價相同，相對原子質量：b 金屬al mg fe zn與足量的稀硫酸反應產生等量的氫氣，問消耗金屬由多到少的順序？ 9樓：浮生夢魘 每產生同樣的氫氣，消耗的金屬質量為：al是27*2/3=18，mg是24，fe是56，zn是65，所以消耗有多到少是zn fe mg al求採納 您好，此題選b 和稀硫酸的反應速率由金屬的活潑性決定，產生氫氣的質量則由金屬的化合價和相對原子質量決定 在四個選項中鐵 鎂 鋅的活動性順序為mg zn fe和稀硫酸反應的化合價都是 2，相對原子質量為zn fe mg而圖中反應較快的產生氫氣較少，所以是活動性強和相對原子質量大的的金屬，所以是zn 所... 3fe 2o2 點燃 fe3o4 168 64 2mg o2 點燃 2mgo 48 32 168 x 48 168 32 x x 112 消耗氧氣的質量比是 64 112 4 7 解 設鐵和鎂的質量為m 3fe 2o2 點燃 fe3o4 168 64 m x x 64m 168 2mg o2 點燃 ... 化學實驗 酸與金屬氧化物反應 酸與金屬氧化物反應生成鹽和水 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o2hcl cuo cucl2 h2o h2so4 cuo cuso4 h20 一般說來，非金屬氧化物是不與酸發生反應，特殊的有sio2 4hf sif4 2h2o 還有就是氧化還原反應 so2 2...將等質量的甲 乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關係如右圖
將等質量的鐵和鎂分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質量比是多少 （要過程）
酸與金屬氧化物反應的化學方程式