1樓：手機使用者
a、oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（no3
-）=2n（fe）=2×
11.2g
56g/mol
=0.4mol，故a正確
專；b、由圖象可知，由屬
於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故d錯誤．
故選d．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份
2樓：啊姍▁懬
a．copyoa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，每份溶液中n（no3
-）=n（fe），所以原混合酸中n（hno3）=2n（fe）=2×5.6g
56g/mol
=0.2mol，故a錯誤；
b．由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b錯誤；
c．oa段中硝酸根全部被還原，ab段為fe與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應為fe+fe2（so4）3═3 feso4，故c錯誤；
d．加入fe粉14時，完全反應，此時溶液中溶質為feso4，反應消耗鐵的物質的量=14g
56g/mol
=0.25mol，根據守恆可知n（h2so4）=n（feso4）=n（fe）=0.25mol，所以硫酸的濃度是0.25mol
0.1l
=2.5mol/l，故d正確，
故選d．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸
3樓：rp大神
a、oa段發生復反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全制部起氧化劑作用，故原混合液中n（no3
-）=2n（fe）=2×11.2g
56g/mol
=0.4mol，混合酸中hno3物質的量濃度為0.4mol
0.2l
=2mol/l，故a錯誤；
b、由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中h2so4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol，故c錯誤；
d、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
故選ac．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g．向另一份
4樓：小夢軍團
（1）由復圖象可知，由於制鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，
故答案為：fe+2fe3+=3fe2+；
（2）oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份中n（no3
-）=n（fe）=11.2l
56g/mol
=0.2mol，故c（hno3）=0.2mol0.1l
=2mol/l，
故答案為：2；
（3）消耗22.4g fe時，此時溶液中溶質為feso4，根據守恆可知n（h2so4）=n（feso4）=n（fe）=22.4g
56g/mol
=0.4mol，故c（h2so4）=0.4mol0.1l
=4mol/l，
故答案為：4．
將足量的鐵粉投入硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中,反應完畢後過濾,在濾液裡含有的物質是什麼
足量的鐵的話，可以和兩者反應完全，置換出銅很氫氣來，接著生成的fe2 so4 3會和鐵繼續反應生成feso4，所以濾液裡面就剩下這種物質了，而慮渣中就是銅和剩下的鐵粉了。樓上的lzbwz考慮的不是鐵粉足量的情況，而是考慮少了 鐵粉足量 這個條件的情況。這個題目如果少了 鐵粉足量 的時候，你要分情況討...
現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol
10ml混合酸中含bai 有 n h 0.01l du2 4mol l 0.01l 2mol l 0.1mol，n zhino3 0.01l 2mol l 0.02mol，由於鐵過量，則發生dao反應 回3fe 2no3 8h 3fe2 2no 4h2o，fe 2h fe2 h2 則 3fe 2no...
200克的稀硫酸和足量的鋅反應,生成0 4克的氫氣
設生成x克鋅反應，生成y克硫酸鋅 zn h2so4 znso4 h2 65 161 2x y 0.4解得 x 13g,y 32.2g 溶液質量為200 13 0.4 212.6克溶液的質量分數為32.2 212.6 15.15 答案應該是znso4的質量 zn的質量 200g 0.4g 設生成x克硫...