1樓：匿名使用者
強賣雀派酸弱鹼鹽就是強中賀酸歲伏跟弱鹼反應所得。如題所述：硫酸鋁水解出氫氧化鋁 ..一般水解出氫氧化物，有的氫氧化物再次分解得氧化物。
為什麼弱酸酸式鹽既溶於酸又溶於鹼?
2樓：新科技
因為弱酸酸式鹽含有弱酸根離子，弱酸根離子既能電離出h+,有能水解生成oh-,所以既溶於酸又溶於鹼。
以nahco3為例。
nahco3 + hcl ==nacl + h2o + co2nahco3 + naoh ==na2co3 + h2o
鹽類水解中,如何分辨水解和電離的相對強弱? 弱酸根酸式鹽
3樓：亞浩科技
其實很想跟你說，我們完全可以避開考慮水解和電離的相對強弱的問題。
對於任意二價酸式鹽：mhb
其中 m 指一價金屬正離子，b 指負二價酸根離子。
其水溶液中存在如下化學平衡：
h2o ==h+ +oh-
hb- =h+ +b2-
hb- +h+ =h2b
不知道你有沒有學過化學平衡，大概介紹一下。
以上兩個反應式，生成物和反應物是共存的。但是在確定的溫度下，這些物質的濃度滿足一定關係。關係如下。
對於第乙個反應，氫離子的濃度乘以氫氧根離子的濃度等於乙個確定的值[這個值是十的負十四次方（摩爾每公升）的平方].單位你不用管它，你只需要知道，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積是定值就可以了。如果人為向水中加入氫離子，氫氧根離子濃度就會降低，多餘的去**了？
當然是和氫離子反應生成水了。
於是你應該也可以理解第二個反應式代表的化學平衡了。酸根離子的濃度 乘以 氫離子濃度 除以 酸式酸根離子濃度 等於乙個定值。這個定值因為不隨濃度而變化，已經有千人做過大量的工作總結出來了，可以查表查到的。
第三個反應式代表的化學平衡式，是：酸分子濃度除以氫離子濃度再除以酸式酸根濃度 等於 乙個定值。
有了這三個平衡關係式，再根據物料守恆，也就是酸根離子濃度加上酸式酸根離子濃度加上酸分子濃度等於投入溶液的 mhb 濃度。我們可以求解出各種粒子的濃度。
也就是說，對於水解和電離共存的問題，並不需要考慮哪個更強，只需要考慮各種離子在溶液中的反應，就可以計算出各種離子的濃度。知道了各種離子的濃度，自然可以很容易知道什麼離子佔主體，也就知道了究竟是水解更主要還是電離更主要了。
不知道有沒有說明白……
兩種已水解的強酸弱鹼鹽混合，溶液的酸性發生什麼變化
4樓：應彤僑韶
酸巖碧讓性降低，因為。
1.水解受抑制。
強酸弱鹼鹽。
1+h2o==h+ +弱鹼1
強酸弱鹼鹽2+h2o==h+
弱鹼2根據。
勒夏特列原理。
一種鹽水解生成的h+抑制了另慧派一種鹽的水解，h+物質的量。減小了。
2.溶液混合，體積增大。
物質的量粗局減小，體積增大，氫離子。
物質的量濃度。
下降了，酸性降低了。
強酸弱鹼鹽水解是酸性的，但為什麼溶液是鹼性的.水解
5樓：
那為什麼ph=3的酸溶液和ph=11的鹼溶液等體積混合後溶液呈酸性，原因不可能是生成的鹽是強酸弱鹼鹽！
1、假如都是強酸和強鹼，則溶液為中性。
2、假如為弱酸和強鹼，則弱酸大為過量，混合後溶液為酸性。
3、假如為強酸和弱鹼，則弱鹼大為過量，混合後溶液為鹼性。
4、假如為弱酸弱鹼，則不一定，則要看他們的電離常數！
6樓：網友
能弱酸弱鹼鹽水解能酸效能鹼性看誰更弱些。
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