1樓：聞人德集戊
鹽不象酸鹼,酸電離出的陽離子都是氫離子,鹼電離出的陰離子都是氫氧根離子,所以酸鹼的通性比較多,而鹽電離出的陽離子和陰離子可能都不一樣,所以鹽幾乎沒有什麼通性.在初中階段,我們只要掌握nacl
na2co3
cuso4
等幾種鹽的性質就可以了,而別的鹽只要瞭解,如agcl和baso4既不溶於水也不溶於硝酸.知道這些就夠了,沒必要**鹽的通性.
具體鹽的性質,上面說了nacl,但是我覺得nacl應該是無色的晶體,大量的nacl晶體在一起讓人看起來像是白色.
至於其他的鹽的性質,你可以看看化學課本,那裡比較詳細也比較多,我在此就不打了.
2樓：初中學習大師
初中化學實驗之鹽的化學性質
食鹽的性質和用途是什麼？
3樓：
食鹽的性質：食鹽的主要成分離子型化合物，純淨的氯化鈉晶體，是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在，使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末。
4樓：鎮鮃
氯化鈉是食鹽的主要成分，純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，味鹹，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。 固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。
鹽具有哪些性質
5樓：使命號
鹽的性質
（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①zn＋cuso4 =znso4＋cu
②cu＋hg(no3)2 =cu(no3)2＋hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
（2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
bacl2＋h2so4＝baso4↓+2hcl；
（3） 鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：
①mgso4＋2naoh＝mg(oh)2↓＋na2so4；
②mgso4 + ba(oh)2 = baso4↓+ mg(oh)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2agno3＋na2co3 =ag2co3↓＋2nano3
也有例外，如：al2(so4)3 + 6nahco3 =2al(oh)3↓+ 6co2↑+ 3na2so4。
（5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①caco3 cao + co2↑, ②baco3 bao + co2↑；
②cu2(oh)2co3(綠色) 2cuo + h2o + co2↑。
常見的鹽有nacl、na2co3、nahco3、cuso4、kmno4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：
①nacl是食鹽的主要成分。粗鹽中除nacl外，還有mgcl2、cacl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。
②na2co3俗名純鹼、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶於水，其水溶液顯鹼性。自然界某些鹽湖出產的na2co3俗稱口鹼。碳酸鈉晶體的化學式為：
na2co3•10h2o，在常溫時在乾燥的空氣中易風化而失去部分水份。
③nahco3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶於水，但溶解度比na2co3小，其水溶液顯弱酸性。nahco3熱穩定性差，受熱易分解：
2nahco3 na2co3＋co2↑＋h2o
不管是na2co3還是nahco3都可與酸反應產生co2氣體：
na2co3＋2hcl＝2nacl＋co2↑＋h2o，
nahco3＋hcl＝nacl＋co2↑＋h2o。
在飽和的na2co3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成nahco3。
利用上述反應可以製備co2，也可鑑別co32－或hco3－離子。nahco3在醫療上用於**胃酸過多。
④cuso4是一種白色固體，能溶於水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是cuso4•5h2o是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的cuso4。
⑤銨鹽是含有銨根離子（nh4＋）的鹽。nh4cl、（nh4）2so4、nh4no3、nh4hco3等都屬於銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶於水。銨鹽都能與鹼微熱後反應產生nh3，如：
ca(oh)2 + (nh4)2so4 =caso4 + 2nh3↑+2h2o
2nh4h2po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4) 2↓（白色）+ 2nh3↑+ 6h2o
nh3能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子（nh4＋）的鹽。同時要注意銨鹽與鹼性物質如石灰、草木灰（主要成分是k2co3）混合使用，以免降低肥效。nh4hco3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。
⑥kmno4是一種紫黑色的固體，易溶於水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合後，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。
其反應方程式為：2kmno4+ h2so4 =k2so4 + mn2o7 + h2o
鹽的性質是什麼？
6樓：可愛的大婕妤
鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。
不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（穀氨酸鈉）。
強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。
一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間新增「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間新增元素名稱，稱為「某酸某」。
如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前新增「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽cucl2稱為「氯化銅」，如果化合價為+1價，形成的鹽cucl稱為「氯化亞銅」。
7樓：教育評論員說
鹽的性質包括化學性質和物理性質
鹽的物理性質
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味鹹，含雜質時易潮解。
鹽的化學性質
1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽
反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。例
cu + 2agno3 ==== cu（no3）2 + 2ag
fe + cuso4 ==== feso4 + cu
注意：①單質鐵與溶液發生置換反應時總是生成二價亞鐵鹽。②k、na、ca 是很活潑的金屬，投入鹽溶液中不置換金屬，而是與水起置換反應生成氫氣。
2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。例
hcl + agno3 ==== agcl↓+ hno3
3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。例
cuso4 + 2naoh ==== cu（oh）2 ↓ + na2so4
⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。例
nacl + agno3 ==== agcl↓+ nano3
8樓：資深天使投資人
酸鹼鹽還是對比著學比較好。
由此及彼，類比著學習可以加深印象。
請看以下——
1、鹽的化學性質。
教學過程 ：[提問一] 寫出下列物質的化學式，並按酸、鹼、鹽進行分類：
①乾冰、②純鹼、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒鹼、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、
[提問二]酸的含義，酸有哪些化學性質？（主要指硫酸和鹽酸）並用有關的化學方程式表示：
[提問三]鹼的含義，鹼有哪些化學性質？（主要指可溶性的鹼）並用有關的化學方程式表示：
[提問四]鹽的含義。
[講解] 酸中的h+ 決定了酸具有通性；鹼中的oh—決定了鹼的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學性質。
[提問] 根據已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質？
講授新課：一、鹽的化學性質：
（引導學生在圖示中找出有關鹽的化學性質，除鹽跟酸、鹽跟鹼能反應外，根據鐵跟硫酸銅溶液的反應啟發學生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學性質
（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。
[練習] 寫出下列反應的化學方程式：
agno3 + hcl— bacl2 + h2so4—
caco3 + hcl— nahco3+h2so4—
[討論] 這類反應要發生需要具備什麼條件？
[小結] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉澱或氣體或水生成。
（二）鹽（可溶） + 鹼（可溶）— 新鹽 + 新鹼—是常用的一種制鹼方法。
[練習] 完成下列反應的化學方程式：
na2co3 + ca(oh)2 — cuso4 + naoh —
ba（oh）2+na2so4— fecl3 + koh —
[討論] 這類反應要發生需要具備什麼條件？
[小結] 鹽和鹼必須可溶，生成物之一是沉澱。
（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽
[提問]是否金屬跟鹽一定發生置換反應？
演示[實驗1—8] ：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液
[觀察現象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質——銅。②銅絲表面無變化。
③銅表面覆蓋一層銀白色物質——銀。
[板書] fe+ cuso4 ==feso4 + cu
cu +znso==(不反應)
cu + 2agno3===cu（no3）2+2ag
[討論] 金屬跟鹽的反應需要滿足什麼條件？
[小結] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發生置換反應，跟金屬的活 動性有直接關係。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以h為界限）。
注意：反覆強調「鹽溶液」，即鹽必須可溶。
[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？
[補充實驗] 把一小塊鈉放在盛有cuso4溶液的燒杯中。
[觀察] 未見有紅色銅出現。
[講解] 不要用k、ca、na、ba去置換鹽溶液中的金屬。
例如：na + h2o ==naoh + h2↑
2naoh + cuso4==cu(oh)2 ↓+ na2so4
[小結]鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質金屬必須比鹽中金屬活潑，單質金屬除k、ca、na、ba不能與鹽溶液發生置換反應。
[分析]從性質（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的h+ 結合生成新的酸。
從性質（2）可以看出鹽中的金屬離子可與鹼中的oh—結合生成新的鹼。
從性質（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬
那麼，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？
[演示] 實驗1、agno3 + nacl—
實驗2、bacl2 + na2so4 —
[觀察] 實驗1、2都有沉澱生成。（獨立寫出以上反應的化學方程式）
（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽
[討論] 此類反應要發生需要具備什麼條件？
[小結]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉澱。
以上所學過的鹽與酸、鹽與鹼、鹽與鹽之間的反應，以及以前學過的中和反應等都屬於複分解反應。酸、鹼、鹽之間是不是都能發生複分解反應呢？
從以上所學內容可得到：
二、複分解反應：
發生複分解反應的條件：兩種電解質在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉澱、氣體或有水生成。
板書設計 ：
1、 學性質
（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽
zn + cuso4 ==znso4 + cu
cu + hg(no3)2 ==hg + cu(no3)2
條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用k、ca、na 置換鹽溶液中的金屬
（2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸
agno3 + hcl==agcl↓+ hno3
bacl2 + h2so4==baso4↓+ 2hcl
（3）鹽（可溶） + 鹼（可溶） 新鹽 + 新鹼
cuso4 + 2naoh ==cu(oh)2↓ + na2so4
fecl3+ 3koh ==fe(oh)3↓ + 3kcl
(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽
agno3+ nacl ==agcl↓ + nano3
bacl2 + na2so4==baso4↓ + 2nacl
二、複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成
二、鹽的性質
1、 溶解性
學生先總結，然後投影展示
a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶於水
b鹽酸鹽中只有agcl不溶於水
c硫酸鹽中只有baso4不溶於水
d碳酸鹽大都不溶於水，除鉀、鈉、銨鹽外
2、鹽的化學性質
學生實驗：找出有鹽類參加的反應
1、 ①、展示藥品（投影展示藥品名）
2、 ②、小組討論（找出有鹽參加的反應）
③、請學生演示實驗（說明現象寫方程式）
④、得出結論（鹽的3條性質）
（1）鹽與金屬的反應
反應的條件：
金屬：金屬活動性順序中排在前面的金屬能置換排在後面的金屬
鹽：必須是鹽溶液
（2）鹽與酸的反應
（3）鹽與鹼的反應
鹽與鹽之間能反應嗎？
實驗：硝酸銀與氯化鋇反應
結論：有白色沉澱，能反應
4、鹽與另一種鹽的反應
請判斷以上反應有哪些型別？
酸、鹼、鹽等物質之間是不是都能發生
複分解反應呢？
三、複分解反應發生的條件
生成物中如果有沉澱析出，有氣體放出，或有水生成那麼複分解反應就可以發生。
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