下雪用什麼鹽,下雪撒的鹽是什麼鹽?

2025-02-16 02:55:16 字數 2119 閱讀 5670

1樓:網友

融雪的話用粗鹽就可以了,粗鹽成本比較低,而且效果也能達到。

多說點,看看鹽融雪的原理吧:

我們先來認識一下融雪所用的鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:

可溶性。食鹽很容易溶於水;

吸潮性。鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍,當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;

冰點低。我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃.

食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了,另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣。

當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!

下雪撒的鹽是什麼鹽?

2樓:張三**

下雪撒的鹽是融雪鹽。融雪鹽是指氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等,溶於水(雪)後,其冰點在零度下。鹽悔讓野水的凝固點比水的凝固點低,因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。

融雪劑曾被稱為「化冰鹽」,世界各國使用較多的是氯鹽融雪劑。 <

融雪鹽理化特性: 1、可溶性:容易溶解在水中,常見的物理現象。

2、吸潮性:融雪鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍,當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,融雪碧喊鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然,這只是在融雪鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的融雪鹽是不會潮解的。

3、冰點低:實驗表明,如果融雪鹽溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到滑銀-16℃。

下雪撒的鹽是什麼?

3樓:手機使用者

分類: 教育/科學 >>科學技術。

解析: 這要從眼的化學成分說起租猜。

鹽的成茄喊分是氯化鉀,雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液,其中含有鉀離子和氯離子。

誰要結冰時,有氯離子和鉀離子存在時,氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構,使水不能結冰。

也就是說,鹽能使雪不結冰。

再說,鹽的代價便宜,並且沒有汙染。因此,下雪時,經常給路面撒鹽,防止雪水結冰。

由於鹽水會對公路造成侵蝕,目前多個弊納型國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式,而採用化雪劑來融化積雪。

下雪為什麼要撒鹽,有什麼作用

4樓:科技打工人

下雪撒鹽歲蘆是為了加快雪的溶解,防止地面過滑帶來的危險。下雪天撒鹽的目的是使雪溶化得更快,而溶化的雪水因為有鹽便不會那麼容易結成冰,如此以來,可以減少交通事故的發生。

撒鹽除雪是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點。鹽作為一種十分細小的晶體,能在一乎配帶定程度上防賣前止車胎打滑。

當鹽撒在雪上的時候,由於鹽的可溶性和吸潮性,使得鹽會吸收雪表面的水分,從而使鹽開始溶化,成為溶液侵蝕雪層。

當鹽與雪一同溶化成鹽水後,由於鹽水的凝固溫度比水低,因此鹽水很難結冰形成冰層,這就是撒鹽除雪的原理。

下雪為什麼要撒鹽呢?

5樓:帳號已登出

因為鹽可以降低水的凝固點,從而使得冰面快速融化。

鹽,它的主要成分是氯化鈉,並且氯化鈉十分容易溶於水。把鹽灑在結冰的道路上,冰面就會有一層氯化鈉溶液,加之鹽水溶液(nacl)的凝固點相比純水的凝固點要低,使得冰雪道路在較低溫度下也能融化。

除雪撒鹽,體現了食鹽的三個理化性質:

1、可溶性:即食鹽易溶解在水中。

2、吸潮性:鹽表面有一層薄膜溶液,當其蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分氣壓時,食鹽就會吸附空氣中的水分而潮解。

3、冰點低:鹽水溶液的冰點低。若鹽溶液中含有20%的鹽分,它的冰點就會降至-16℃。

下雪時,撒融雪鹽多少用量才能達到效果

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