1樓：網友
按照樓主所說的問題。電解池的陰極的確是沒有什麼要求，只要不是鈉，鈣，鎂等太活潑的金屬就行了。鐵，銅之類的金屬都是可以做電解池陰極的。
但是對做陽極的材料的穩定性要求就極高，需要極不活潑的金屬或非金屬才行。現在來說，可以用來做電解池陽極的金屬有幾種，這裡薯雹哪要跟樓主介紹幾種全新的金屬，樓主你以前經常聽到的金屬元素就是。
鉑和金，但是這裡還有。
鈦，銥，銠，鉭。
這幾種全新的金屬都是可以做陽極的，而非金屬就我所知道的就只有石墨。如果電解池不用這些惰性數碼的元素做陽極的話，就會出現一通電電解，陽極就會被溶解的現象，就無法得到電解所想要的東西。
但是這裡要向樓主說明的是，陽極的話，就沒有絕對的惰性陽極，因為金屬也好，石墨也好，也會有可以與它肆旦們反應的物質，例如金，它不能用於電解食鹽水實驗的陽極，而鉑，它不能用於電解王水的實驗，鈦和鉭它們不能用於電解氫氟酸或者含氟離子的酸性溶液。所以說是不是惰性的陽極，應該來說只是一般的情況來說。
2樓：楊微蘭旗珍
陰極無所謂，是不是惰性電極一物正尺清皮般不影響。
而陽極若是一些金屬（除金，鉑）會溶解，惰性就只是溶液中的陰離子放罩高電。doyou
understand?
3樓：勾賦逮採萱
兩個惰性電極相連，是不能的兩個極板放在電解液中可充放電，這是化學原理。
4樓：鍾瑜充冬靈
如果正極是金屬，就會溶解！
原電池中由惰性電極構成電極,電解質為nacl的電極反應式
5樓：新科技
電解熔融的姿廳nacl的電極反應式：
陽極na++e=na,陰極2cl--2e=cl2,總反應2nacl=2na+cl2
電解nacl水溶液的電極反悔衫應式：
陽極2h++2e=h2,陰極2cl--2e=cl2,總反應跡前隱2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2
化學電池選擇不同電解質對電極反應有何影響
6樓：初心少女呀
1、有機液體電解質：把鋰鹽電解質溶解族殲於極性非質子有機溶劑得到的電解質，這類電解質的電化學穩定性好、凝固點低、沸點高，可以在較寬的溫度範圍內使用。但有機溶劑介電常數。
小、黏度大，溶解無機鹽。
電解質的能力差，電導率。
不高，對痕量水特別敏感。
有機液體鋰電池易滲漏，產品必須使用堅固的金屬外殼，型號尺寸固定，缺乏靈活性，有機溶劑的易燃性造成其安全性差，對電池兆晌衝的保護措施必須十分完善。
2、室溫離子液體電解質：由特定陽離子和陰離子構成的在室溫或近室溫條件下呈液態的功能材料或介質，具有導電率高、蒸氣壓低、液程寬、化學與電化學穩定性好，無汙染、易**等突出的優點。
室溫熔鹽用作鋰離子謹和電池。
電解質提高電池在高功率密度下的安全性，徹底消除電池的安全隱患，從而使鋰離子電池在電動汽車。
等大型動力系統或其他特殊條件下的應用成為可能。
3、固體聚合物電解質：具有不可燃、與電極材料間的反應活性低、柔軔性好等優點，可以克服液態鋰離子電池的上述缺點，允許電極材料放電過程中的體積變化，比液體電解質更耐衝擊、振動和變形，易於加工成型，可以根據不同的需要把電池做成不同形狀。
用惰性電極實現電解，下列說法正確的是：
7樓：與您同行
答案選ad。
解析：前三個選項實質都是電解水。陽極得到的都是氧氣，陰極得到的都是氫氣。其物質的量之比是2:1.詳解見下：
a、因為陰離子的放電順序為oh-＞so42-，所以電解稀硫酸，實質是電解水。
陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑
陰極：4h++4e-=2h2↑
實質是電解水，所以正確。
b、因為陽離子的放電順序為h+＞na+，陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑
陰極：4h++4e-=2h2↑
實質是電解水，所以錯誤。
c、陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑陰極：4h++4e-=2h2↑
在陰極析出（氫氣）和陽極析出（氧氣）的產物的物質的量之比是2：1所以錯誤；
d、因為陰離子的放電順序為cl-＞oh-，陽離子的放電順序為cu2+＞h+，陽極：2cl--2e-=cl2↑
陰極：cu2++2e-=cu
在陰極析出（銅）和陽極析出（氧氣）的產物的物質的量之比是1：1。
所以正確。理解請及時採納！！祝你學習進步！！
8樓：焦錫茂
選ada、因為陰離子的放電順序為oh-＞so42-，陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑
陰極：4h++4e-=2h2↑實質是電解水，所以正確；
b、因為陽離子的放電順序為h+＞na+，陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑
陰極：4h++4e-=2h2↑實質是電解水，所以錯誤；
c、陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑陰極：4h++4e-=2h2↑在陰極和陽極析出的產物的物質的量之比是2：1 所以錯誤；
d、因為陰離子的放電順序為cl-＞oh-，陽離子的放電順序為cu2+＞h+，陽極：2cl--2e-=cl2↑
陰極：cu2++2e-=cu在陰極和陽極析出的產物的物質的量之比是1：1，所以正確。
9樓：網友
題目錯了吧，應該是下列說法錯誤的是，選b
10樓：菰叾淂爞虸
a對了，b實質是電解水，c的比例應為2:1，d也對了。
惰性電極電解下列物質
11樓：網友
1、氯化鎂溶液。
陽極：2cl- -2e- == cl2↑陰極：2h+ +2e- == h2↑
總反應：mg2+ +2cl- +2h2o == cl2↑ +h2↑ +mg(oh)2↓
2、氯化銨溶液。
陽極：2cl- -2e- == cl2↑陰極：2h+ +2e- == h2↑
總反應：2nh4+ +2cl- +2h2o == + cl2↑ +h2↑
3、硫酸銅溶液。
陽極：2h2o - 4e- == o2↑ +4h+陰極：cu2+ +2e- == cu
總反應：2cu2+ +2h2o == 2cu + o2↑ +4h+
4、硝酸銀溶液。
陽極：2h2o - 4e- == o2↑ +4h+陰極：ag+ +e- == ag
總反應：4ag+ +2h2o == 4ag + o2↑ +4h+5、硫酸、氫氧化鈉、硝酸鈉溶液、
不是氧化還原反應，不能構成原電池，無法寫電極方程式6、熔融氧化鋁、
陽極：2o^2- -4e- == o2↑陰極：al3+ +3e- == al
總反應：2al2o3 == 4al + 3o2↑
12樓：教授王
陽極：2cl- -2e --cl2 ; 陰極：2h+ 2e --h2 ;
總反應：mgcl2 + 2h2o --cl2 + h2 + mg(oh)2
陽極：2cl- -2e --cl2 ; 陰極：2h+ 2e --h2 ;
總反應：2nh4cl + 2h2o --cl2 + h2 +
陽極：2h2o -4e --4h+ +o2 ; 陰極：cu2+ +2e --cu
總反應：2cuso4 + 2h2o --2cu + 2h2so4 + o2
13樓：_蕾絲花邊
哈哈同是渝北中學高三的。
選擇題 用下列反應設計原電池中不需要惰性電極的是
14樓：始曄歧悠素
對於原電池來說，只要是化學物理性質穩定，並且導電的物質都算惰性材料惰性電極是指不與電解液反應的電極，在電化學反應中不用考慮電極的因素。一般有c,pt
例子：用氫氣和氧氣製得燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃koh溶液，兩級分別通入兩種氣體。
15樓：安之
選c因為b都是在溶液中發生的反應，必須要用惰性電極作媒介。
而c中可以直接用zn棒和ni棒做電極。
16樓：冰潔翼天使
選擇cc選項可以直接選擇zn電極和ni電極進行反映。
b選項中的乙個電極是ce4+/ce3+，電極反應需要在惰性電極表面上發生。
原電池中為什麼電極和電解質不直接接觸+可以提高電池效率
17樓：
原電池中為什麼電極和電解質不直接接觸+可以提高電池效率。
親，您好<>
這邊根據您提供的問題原電池中為什麼電極和電解質不直接接觸+可以提高電池效率為您查詢如下：
原電池中電極和電解質不直接接觸+可以提高電池效率的原因如下：
1. 電極的化學活性與電極表面的化學環境有關。當電極表面暴露於電解質溶液中時，可能會發生化學反應，導致電極活性降低。
如果電極和電解質之間沒有直接接觸，則電極表面的化學環境不會改變，從而提高了電池的效率。
2. 直接接觸+可能會導致電極表面氧化或還原，從而影響電池效率。在原電池中，電極與電解質之間的接觸 + 可以導致電極表面發生氧化或還原反應，從而影響電池的效率。
如果不直接接觸 +,則可以避免這種情況的發生，從而提高了電池的效率。
3. 直接接觸 + 還可以導致電解質溶液的化學變化。如果電極和電解質之間直接接觸 +,則可能會導致電解質溶液發生化學反應，從而導致電池效率降低。
如果不直接接觸 +,則可以避免這種情況的發生，從而提高了電池的效率。
因此，原電池中電極和電解質不直接接觸 + 可以提高電池效率，通過避免電極和電解質之間的化學反應來實現這一點。
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