1樓：匿名使用者
1.四瓶失去標籤的溶液是:1氫氧化鈉 2 氯化鐵 3氯化鎂 4硫酸鈉 不用其它任何試劑,講它們一一鑑別出來的正確的順序是a.
2134 b.3124 c.2324 d.
4213
選a氯化鐵溶液黃色，第一個鑑別出來。
將氯化鐵溶液分別加到其餘3個溶液中，氫氧化鈉能產生氫氧化鐵紅褐色沉澱，第二個鑑別出來。
氫氧化鈉加入到其餘2個溶液，氯化鎂中生成白色氫氧化鎂沉澱，第三個鑑別出來。
2.某同學想用實驗證明fecl3溶液顯黃色不是cl-離子造成的,下列實驗無意義的是:a觀察kcl溶液沒有顏色 b加水稀釋fecl3,溶液黃色變淺 cfecl3溶液中加入無色硝酸銀溶液,振盪後靜置,溶液黃色不消失 d向fecl3溶液中加入氫氧化鈉溶液,振盪後靜置,溶液黃色消失
無意義的是b
a說明cl-無顏色，因為kcl中也有cl-。
c說明顏色來自於fe3+，因為加硝酸銀，生成氯化銀沉澱，cl-沉澱了，而無色硝酸銀也說明no3^-離子無色，那麼，有顏色的就只能是fe3+了。
d中生成氫氧化鐵沉澱，fe3+被沉澱，溶液無色，說明原溶液的顏色是fe3+造成的。
3.往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應後,有金屬析出,過濾.洗滌後往濾渣中接加入稀鹽酸,有無色氣體放出,則濾液中一定存在的物質是a硝酸銀 硝酸銅 硝酸亞鐵 b硝酸銅 硝酸亞鐵 c硝酸亞鐵 d硝酸鐵
旋c鐵能置換出銀、銅，由於濾渣中加鹽酸，生成無色氣體，只有鐵能與鹽酸反應，說明有鐵剩餘，即硝酸銀和硝酸銅都被完全反應，則溶液中只有硝酸亞鐵了。
4.硫酸和碳酸氫銨反應生成硫酸銨 二氧化碳和水,請寫出化學方程式(要配平)
h2so4 ＋ 2 nh4hco3 = (nh4)2so4 ＋ 2h2o +2co2（氣體）
5.氨肥在什麼情況下易分解?
加熱情況下，氨肥易分解。
6.有a b c三種物質,a為鈉鹽 b為氯化物 c為鹼 a b的容易混合後無沉澱或氣體產生 b c的溶液混合後出現藍色沉澱 a c的溶液混合後出現白色沉澱 該沉澱不溶於稀硝酸 則a b c的化學式分為為什麼?
a是硫酸鈉，b是氯化銅，c是氫氧化鋇
b c的溶液混合後出現藍色沉澱 －－－－即生成氫氧化銅沉澱，則b含銅，b是氯化銅
a c的溶液混合後出現白色沉澱 該沉澱不溶於稀硝酸 －－－－沉澱可能是agcl或baso4，由於c是鹼，因此c是氫氧化鋇，
則a是硫酸鈉
7.請設計實驗說明某白色固體為碳酸鈣和氧化鈣的混合物(要實驗步驟和現象)
（1）取樣，加水，放出熱量，過濾。
（2）在濾渣中加鹽酸，有能使澄清石灰水變混濁的無色氣體生成，從而證明原固體中含碳酸鈣。
（3）取少量濾液，加na2co3溶液，產生白色沉澱，證明原固體中含ca2+。
（4）取少量濾液，加石蕊試液，變藍色，說明濾液是ca(oh)2溶液。
綜上所述，原固體中含氧化鈣和碳酸鈣
8.假若某白色固體含有碳酸鈣或氧化鈣,將白色固體加入水,再通入二氧化碳,變渾濁,斷言這白色固體全部是氧化鈣.這種說法對嗎?為什麼?
若加水後，沒有不溶物質，就可以說明沒有碳酸鈣。
但不能完全說明是氧化鈣，也可能原來就是氫氧化鈣固體。
2樓：匿名使用者
(1)a
氯化鐵有顏色，先出來
氫氧化鈉與其它3個反應，有兩個沉澱
氯化鎂和硫酸鈉都只有1個沉澱
所以a(2)b
因為a說明k和cl無顏色
c說明即使把cl去掉還有顏色
d說明一旦把fe去掉就沒有顏色
(3)c
因為洗滌後往濾渣中接加入稀鹽酸,有無色氣體放出，所以有鐵剩餘，所以一定沒有硝酸銅，即ab不對。而鐵和鐵離子會生成亞鐵離子，所以c
(4)h2so4+2nh4hco3-->(nh4)2so4+2h20+2co2
(5)受熱或撞擊
(6),cucl2,
沉澱不溶於稀硝酸在初中只有agcl,baso4，所以c是ba(oh)2，a是na2so4
b c的溶液混合後出現藍色沉澱即為cuso4
(7)1.取一部分粉末，加入naoh，有白色沉澱，放入稀硝酸，沉澱溶解。（有鈣離子）
2.取一部分粉末,加入水，液體溫度升高。（有cao）
3.取一部分粉末，加入鹽酸，收集生成的氣體，匯入ca(oh)2溶液，有白色沉澱，放入稀硝酸，沉澱溶解。（有co3離子）
(8)不對。因為碳酸鈣、水、co2也會反應。沒有反應透徹的就是沉澱。所以不能斷定
3樓：匿名使用者
1.a.2134
2有色,1同2混合產生紅色絮狀沉澱,3同1混合產生白色沉澱,剩下的就是4
2. b加水稀釋fecl3,溶液黃色變淺
應該從有無cl的對比來看,稀釋是沒用的
3.c硝酸亞鐵
加入稀鹽酸,有無色氣體,說明fe沒有剩餘
可能恰好將ag,cu析出,此時溶液中只有 c硝酸亞鐵4.h2so4 + 2 nh4hco3 ====(nh4)2so4 + 2h2o +2co2 ↑
5.為氨肥中的氨根離子和氫氧化鈣中的氫氧根離子不共存離子方程式為nh4（+）+oh-=nh3↑+h2o6.a:
na2so4 b: cucl2 c: ba(oh)2a b混合無反應, b c混合藍色沉澱( cu(oh)2 ) a c混合 產生baso4沉澱
7.一,溶解:有熱量產生,切呈鹼性
二,將不溶於水的物質滴加hcl,有co2
三,焰色反應呈磚紅色(十分必要,因為其他碳酸鹽也有可能如此)8.碳酸鈣或氧化鈣就是隻有這兩種可能
那就是對的,不然可能是ca(oh)2
4樓：
1.a.2134 2為黃色溶液,1同2混合產生紅棕色絮狀沉澱,3同1混合產生白色沉澱,剩下的就是4
2. b加水稀釋fecl3,溶液黃色變淺，應該從有無cl的對比來看,稀釋是沒用的
3.c硝酸亞鐵
加入稀鹽酸,有無色氣體,說明fe沒有剩餘
可能恰好將ag,cu析出,此時溶液中只有 c硝酸亞鐵
4.h2so4 + 2 nh4hco3 ====(nh4)2so4 + 2h2o +2co2 ↑
5. 遇熱、見光(應儲存在陰涼乾燥處）
6. a. na2s04 b. cucl2 c. ba(oh)2
7. 把樣品投入足量水中，滴如少許酚酞指示劑，酚酞指示劑變紅。
再向溶液中滴入少量稀鹽酸，有無色氣泡產生，且生成的氣體可以使澄清的石灰水變渾濁。
8. 不正確，可以是兩者的混合物。
5樓：就是杜鵑
1. 氯化鐵是棕黃色的先看出, 氯化鐵會和氫氧化鈉反應生成棕黃色沉澱而第二個看出.選a.2134
2.選b.b在說水的事與fecl3無關.
3.選c硝酸亞鐵.洗滌後往濾渣中接加入稀鹽酸,有無色氣體放出,說明有fe過量,ag和cu都置換了出來，溶液中只能硝酸亞鐵。
4.h2so4+2nh4hco3=(nh4)2so4+2co2+2h2o
5.氨肥中的銨態氨肥，如nh4hco3，遇ca（oh）2會分解生成nh3。
6.a c的溶液混合後出現白色沉澱 該沉澱不溶於稀硝酸，說明沉澱可能是agcl或baso4，而c為鹼，agoh不存在，只能ba(oh)2,那a就是na2so4.b c的溶液混合後出現藍色沉澱,所以c就是cucl2.
7.實驗步驟：（1）將混合物溶於水，（2）加鹽酸；現象：（1）固體部分溶解放出大量的熱，（2）有大量氣體生成；結論是（1）有氧化鈣（2）有碳酸鈣。
8.不對，,將白色固體加入水後碳酸鈣就不溶是渾濁，所以無法斷言這白色固體全部是氧化鈣。
6樓：
c 你打錯了 是2314 2324怎麼會有兩個2bc2nh4hco3＋h2so4＝（nh4)2so4+2co2+2h2o加熱 光照 鹼性條件下
a碳酸鈉 b氯化銅 c氫氧化鈣
取少量白色固體固體上加些水，後插上溫度計，如果溫度升高則有氧化鈣，將白色固體放入水中，通過量的co2，若白色固體開始有部分消失，則含碳酸鈣。
錯 碳酸鈣與水和過量的co2反應生成碳酸氫鈣溶於水中，所以固體成分仍可能有碳酸鈣。
求一些初中新穎簡單的化學題（最好十個）老師要求 ，作業需要！！急！！
7樓：匿名使用者
1.下列過程中,不是化學變化的是 a.鋼鐵生鏽 b.
紙張燃燒 c.石蠟熔化 d.食物腐爛2.
臭氧(o3)層能吸收太陽光中大部分紫外線,從而保護地球生物。臭氧屬於 a.單質 b.
氧化物 c.化合物 d.稀有氣體3.
以下敘述中,不正確的是 a.催化劑在化學反應中能改變化學反應速率 b.水電解的反應是一個分解反應 c.
a l水和b l酒精混合後,總體積小於(a + b)l d.混合物中一定含有兩種或兩種以上的元素4.根據化學方程式不能獲得的資訊是 a.
反應中的反應物和生成物 b.各反應物、生成物之間的質量比 c.化學反應速率的快慢程度 d.
反應發生所需要的條件
一些關於初中化學的題目。
8樓：匿名使用者
19.a
20.a
1.質子數；最外層電子數
2.al2o3
3.(1)③(2)①(3)③(4)②
5.（1）光合；呼吸。（2）c2h4。
（3）1、2、36.（1）kmno4; o2; s; so27. (1)排列組合的方式不同。
（2）結構.(3)o2和 o3。（4）na2o和na2o2
8. 10
初中化學題
一些高一化學題
16 d 解析 nacl和agno3，無論哪個加入哪個都無法檢驗出。a 用alcl3緩緩滴入naoh，剛開始沒有沉澱 反過來，一開始就出現沉澱 b 顏色 c 和a一樣，用naalo2滴入鹽酸，一開始是沒有沉澱的 反過來滴，則立刻出現沉澱 5 腫麼能選a呢，khso4 是酸性的。這一題，要加入鹼性的東...
一些初中語文問題,一些初中語文問題
論證方法有 1舉例論證 列舉確鑿 充分,有代表性的事例證明論點 2道理論證 用馬列主義經典著作中的精闢見解,古今中外名人的名言警句以及人們公認的定理公式等來證明論點 3對比論證 拿正反兩方面的論點或論據作對比,在對比中證明論點 4比喻論證 用人們熟知的事物作比喻來證明論點。此外,在駁論中,往往還採用...
一道初三化學題，急求答案,一些初三化學題，急求答案！！！
答，1，可以根據質量守恆，得到產生氫氣的 質量 反應總質量 反應後總質量 200 16 215.5 0.5g2，氫氣的物質的量為.5 2mol。所以鐵的物質量為.25mol，所以生鐵冢鐵的質量 25 56 14g 3，生鐵中鐵的質量分數 14 16 0875 1 200 16 215.5 0.5g ...