1樓：漢雅安
（1）該溶液為無色透明溶液，所以(co3)2-不能和cu2+,fe3+共存，(so4)2-不能和cu2+,fe3+共存，cl-不能和fe3+和cu2+共存。
2）測得該溶液ph小於7
說明酸性。應該是強酸弱鹼鹽或純酸，又因為沒有h+,所以只能是強酸弱鹼鹽，所以沒有co32-
3）加入ba(oh)2溶液，有白色沉澱生成，微熱後生成可使溼潤紅色石蕊試紙變紅的氣體。
說明有(so4)2+.一定有nh4+
4）加入agno3溶液，有白色凝乳狀沉澱生成。
說明一定有cl-
所以，一定有nh4+，cl-，so42-
可能有na+,k+,no3-
一定沒有 fe3+，cu2+，co32-
2樓：匿名使用者
該溶液為無色透明溶液 肯定沒有fe3+ cu2+（有顏色）加入ba(oh)2溶液，有白色沉澱生成 baso4加入agno3溶液，有白色凝乳狀沉澱生成 agcl微熱後生成可使溼潤紅色石蕊試紙變紅的氣體 nh3該溶液為無色透明溶液 肯定沒有fe3+ cu2+（有顏色）如果有 co32-的話加熱後液體是會有顏色變化的。
因為：fe3+ +co32- +h2o=
cu2+ +co32- +h2o=
3樓：星星點點
因為溶液ph小於7,有h離子，會與co3反應生成co2和h2o,所以沒有co3離子。
4樓：清初夏侯
根據第（2）各錯作條件可以判斷出碳酸根不能在酸性環境中存在的。
5樓：匿名使用者
因其中含有fe3+，cu2+,co32-，co32-能與fe3+，cu2+反應生成沉澱cuco3,feco3(碳酸根離子化合物在水中只能溶解k+，na+，nh4+三種離子。
與碳酸根離子的化合物),說了該溶液為無色透明溶液。
6樓：匿名使用者
溶液既然為無色，就不可能有co32-，因為有它就會有沉澱生成的。
7樓：匿名使用者
答案 選a
消耗氫氧化鈉的是原溶液中的氫離子。
甲用水稀釋，氫離子的量並沒改變。
乙中加入少量氯化鋇溶液，氫離子也沒有被消耗所以氫離子都和原溶液中一樣，消耗氫氧化鈉的質量一樣。
8樓：匿名使用者
因為甲、乙r的h+的物質的量不變，故需要oh-的物質的量也不變，w甲=w丙 ，對乙bacl2+h2so4--baso4+2hcl生成的hcl還能和nacl反應，所以選a。
9樓：匿名使用者
a: naoh d: na2co3
b: co2 e: h2o
c: ca(oh)2 f: caco3①co2
塊鹼、純鹼、蘇打(soda) 、鹼面、口鹼③ca(oh)2+co2=h2o+caco3④ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓d生成f與④相同。
10樓：匿名使用者
b為co2
d的俗稱為石灰石。
b與c反應生成e、f的化學方程式：co2+2naoh=h2o+na2co3
c生成a反應的化學方程式：2naoh+caco3=na2co3+ca（oh）2
本題有多種答案 請用你需要的方案。
11樓：同在二要
e應該是水。
化合物之間轉化有什麼？
真是太難了……
12樓：匿名使用者
【解析】本題是一道酸鹼鹽之間有關反應的實驗**題。(1)根據實驗操作及現象可以判斷，小麗的方案是正確的，反應後溶液的ph=7，溶液呈中性，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；鹽酸過量時，酚酞試液也不變色，小亮的方案錯誤；反應過程中生成氯化鈉，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液一定會產生白色沉澱，小林的方案錯誤。(2)氫氧化鈉和稀鹽酸混合反應後，所得溶液的溶質有三種可能，一是恰好完全反應，溶質為nacl，二是鹽酸有剩餘，溶質為nacl、hcl，三是氫氧化鈉有剩餘，溶質為nacl、naoh，氫氧化鈉和鹽酸不能共存，故小亮的猜想錯誤；若小林的猜想正確，溶液中含有鹽酸，加入碳酸鈉溶液會產生二氧化碳氣體；若你的猜想正確，溶液中含有氫氧化鈉，滴入硫酸銅或氯化銅溶液會產生藍色沉澱。
答案：(1)小麗。
小亮方案錯誤的原因：反應後的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色，因此不能判斷鹽酸是否已被恰好中和。
小林方案錯誤的原因：因為中和反應的產物有nacl(或含有cl-)，加agno3溶液也會產生白色沉澱，不能說明鹽酸是否過量。
2)nacl、naoh
鹽酸和naoh溶液要發生反應(或h+與oh-不能共存)有氣泡產生。
取反應後的溶液於試管中，加入cuso4溶液(可溶性銅鹽溶液均可)
13樓：星月凌動
1.小麗的做法是正確的。
小亮錯誤原因：酚酞的變色範圍是，只是不變色不能說明反應恰好完全進行。
小林錯誤原因：氯離子在溶液中一直存在，氯化銀只是證明有氯離子而已，不能說明反應進行程度。
2.猜想：nacl，naoh
猜想的話只要符合邏輯就可以，可以和他們猜想的一樣，不過這道題一共只有四種情況，而且需要和下面符合，要生成藍色沉澱氫氧化銅，所以必須有氫氧化鈉存在。
錯誤理由：naoh和hcl不能共存，所以不可能在溶液中同時存在實驗現象：1.有氣泡產生。
2.加入少量硫酸銅溶液。
14樓：匿名使用者
**應該是一個倒置的試管，管口侵在水槽中。
當光束照在白磷上，白磷會發生自然。因為白磷的燃點很低，燃燒需要的條件是。
一有可燃物即白磷。
二達到著火點，即光束。
三助燃物，即空氣的氧氣。
當燃燒結束時，會發現液麵上升，上升的液位所佔的百分比即為空氣中氧氣的體積分數。
15樓：燈下藍塵
看不懂哩。明白一點好不好。
16樓：匿名使用者
用放大鏡會聚6v手電筒光於靠近水面的一步「金屬梯」處的白磷上就是為了使白磷燃燒唄 然後在消耗氧氣的過程中水面上升，直到水面不動為止，此時觀查水面上升了多少就知道氧氣佔空氣的體積分數了。
17樓：匿名使用者
答： （1）白磷像「上樓梯」般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。試管內的水位上升到一定位置後恆定不動（2）儘可能多地消耗試管內的氧氣（3）建築物所在地的空氣中含有大量的酸性氣體（4）酸性氣體能與石灰石反應，大量的酸性氣體能顯著地腐蝕石灰石（5）提取建築物所在地的空氣樣品；將適量的空氣樣品通入蒸餾水中；用ph試紙測通入空氣樣品後的蒸餾水的ph和未通入空氣樣品的蒸餾水的ph，並進行比較三。
18樓：匿名使用者
（1）製得氧氣質量為多少克。
m==克。2）2kmno4 加熱＝＝k2mno4＋mno2＋o2↑
a b c
列比例式解得生成克氧氣時，分解掉高錳酸鉀質量a==，剩餘的高錳酸鉀質量是。
同時生成錳酸鉀質量b==
生成二氧化錳質量是c==
綜上反應之後剩餘的固體有未反應的高錳酸鉀質量是；有生產的錳酸鉀質量是；生成的二氧化錳質量是。
19樓：網友
2高錳酸鉀=錳酸鉀+氧氣+二氧化錳。
v（氧氣）/氧氣）/32 解得m（氧氣）=克。
對應消耗的高錳酸鉀的質量為：
所以還剩餘克的高錳酸鉀，克的二氧化錳，克的錳酸鉀。
20樓：匿名使用者
從題目中給的條件一個一個推。
高溫分解成b和co2，那麼初中階段學過的物質就是caco32.由1就可得出b為cao
3. c是最常用的溶劑，那麼就是h2o
4.由3就可得出d為ca(oh)2
為水，則co2與e生成水與f，那麼可猜測e為naoh或ca(oh)2，再由d為ca(oh)2，則e不為。
ca(oh)2，即e為naoh，f為與f【na2co3】生成a【caco3】和e【naoh】
21樓：匿名使用者
a、碳酸鈣b、鈣c、水d、氫氧化鈣e、氫氧化鈉f、碳酸鈉都能反應啊，沒有問題啊。
22樓：匿名使用者
a是碳酸鈣、b是鈣、c是水、d是氫氧化鈣、e是氫氧化鈉、f是碳酸鈉。
23樓：西城遲楓
溶質為硫酸鎂（mg2so4）10個混合物，鎂元素佔48%，也就是，對應的硫酸鎂質量為12g
24樓：匿名使用者
鎂元素的質量為10g*48%=
所得溶液中溶質的質量為硫酸鎂（mgso4）
硫酸鎂的質量為。
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先你最後這個問題 因為cu2 離子的氧化性強於h 所以當有還原性的鐵 粉加入時，優先與cu2 反應。1 因為題中說向烘乾後的固體滴加稀鹽酸，有氣泡生成，說明銅完全析出，鐵粉相對於cuso4，h2so4都是過量的，所以析出cu和fe的混合物，又因為鐵相對於 so4 2 是過量的 因為鐵粉對cuso4，...
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