1樓：
【額。。看來我的名字以後得改叫「誰」了，呵呵^_^】1. 反應：
fe+2hcl=h2↑+fecl2，只有氫氣可以脫離溶液因此逸出h2的質量16+200-215.5=0.5g【第一問答案】設fe質量x
fe+2hcl=h2↑+fecl2
56```````````2
x```````````0.5g
56:x=2:0.5g，解得x=14g【第二問答案】質量分數14g/16g=87.5%【第三問答案】2.【第二問的問題寫錯了，應該是稀硫酸】
反應：zn+h2so4=znso4+h2↑分析**，前兩次金屬質量相等（即zn的質量相等），第二次比第一次多加了稀硫酸，可是生成氫氣的質量卻不變，所以說第一次的zn就已耗盡，所以才不會再與更多的稀硫酸反應
設zn質量分數x
zn+h2so4=znso4+h2↑
65````````````````````````225gx`````````````````````0.4g65:25gx=2:
0.4g，解得x=52%【第一問答案】再看**，第一次合金50g、稀硫酸120g時，生成了0.4g氫氣；第二次合金不變加了稀硫酸，第三次稀硫酸不變加了合金，可是生成的氫氣質量卻一點沒變，這說明第一次的反應是恰好完全的，不剩餘任何反應物，所以後兩次各增加一種反應物之後才不會繼續反應，因此要恰好完全反應，合金與稀硫酸質量比就為25g：
120g=5：24【第二問答案】
2樓：匿名使用者
1. 反應：
fe+2hcl=h2↑+fecl2，只有氫氣可以脫離溶液因此逸出h2的質量16+200-215.5=0.5g【第一問答案】設fe質量x
fe+2hcl=h2↑+fecl2
56```````````2
x```````````0.5g
56:x=2:0.5g，解得x=14g【第二問答案】質量分數14g/16g=87.5%【第三問答案】2.【第二問的問題寫錯了，應該是稀硫酸】
反應：zn+h2so4=znso4+h2↑分析**，前兩次金屬質量相等（即zn的質量相等），第二次比第一次多加了稀硫酸，可是生成氫氣的質量卻不變，所以說第一次的zn就已耗盡，所以才不會再與更多的稀硫酸反應
設zn質量分數x
zn+h2so4=znso4+h2↑
65````````````````````````225gx`````````````````````0.4g65:25gx=2:0.4g，解得x=52%【第一問答案】
一道初中化學題，一道初中化學題
先你最後這個問題 因為cu2 離子的氧化性強於h 所以當有還原性的鐵 粉加入時，優先與cu2 反應。1 因為題中說向烘乾後的固體滴加稀鹽酸，有氣泡生成，說明銅完全析出，鐵粉相對於cuso4，h2so4都是過量的，所以析出cu和fe的混合物，又因為鐵相對於 so4 2 是過量的 因為鐵粉對cuso4，...
一道初中化學題
綠色化學要求 1.該反應是化合反應 2.反應物無毒，不易燃燒 3.反應條件屬於低能耗。綜上所述 應該選第二個反應！補充 二個反應中原子全部轉化為欲製得的產物，即原子的利用率為100 而且，沒有規定丙炔與 甲基丙烯酸甲酯的分子個數比為1 1 當然，如果題目有規定，就應該選擇 co和h2！由題意知，綠色...
一道初中化學題
1 該溶液為無色透明溶液，所以 co3 2 不能和cu2 fe3 共存，so4 2 不能和cu2 fe3 共存，cl 不能和fe3 和cu2 共存。2 測得該溶液ph小於7 說明酸性。應該是強酸弱鹼鹽或純酸，又因為沒有h 所以只能是強酸弱鹼鹽，所以沒有co32 3 加入ba oh 2溶液，有白色沉澱...