2道簡單化學題,一道簡單的化學題

2023-05-14 00:30:14 字數 4678 閱讀 5770

1樓:飄搖的雜草

(1)等質量的h2s與nh3中,氫原子個數比是?原子個數比是?

先求出h2s與hn3的物質量之比,既然質量相同,那麼物質量之比就與他們的分子量成反比,即為n(h2s):n(nh3)=m(nh3):m(h2s)=(14+1*3):

1*2+32)=17:34=1:2,那麼氫原子個數比就是2*1:

原子個數比,h2s中原子有3個,hn3中原子有4個,那麼原子個數比就是3*1:4*2=3:8

2)等質量的o2和o3中他們的物質的量之比 分子個數之比 氧原子個數之比分別是多少。

首先還是要先求出o2和o3的物質量之比,n(o2):n(o3)=m(o3):m(o2)=16*3:16*2=3:2

分子個數之比就是物質量之比,即為3:2

氧原子個數之比(2:3)*(3:2)=1:1

2樓:匿名使用者

(1)h2s 摩爾質量是18g/mol ,nh3摩爾質量是17g/mol .

等質量,物質的量比為17:18,所以氫原子個數比是17:27.原子個數比是17:24。

2)o2 摩爾質量是16g/mol ,o3摩爾質量是24g/mol .

物質的量之比3:2。分子個數之比3:2。氧原子個數之比1:1

3樓:魂瑩夢牽

1:3 3:8 你寫錯了,應該題目應該是nh3.

一道簡單的化學題

4樓:兆金蘭戰冬

d,因為氮氣是不活潑氣體,一般條件下不發生化學變化。

**是有可燃物和助燃劑的條件下,劇烈的化學變化,產生了大量的熱,使氣體膨脹,一般**與含量有關。

氫氣,一氧化碳,甲烷都是可燃物,在空氣中達到一定濃度會**2h2+o2=2h2o

2co+o2=2co2

ch4+3o2=co2+2h2o

5樓:吉楚赫靜

d。**是因為可燃氣體燃燒體積迅速膨脹所致,所以點燃前必須驗純,否則會**,所以只要選不是可燃氣體的。

h2、co、ch4為可燃氣體,n2為不可燃氣體,化學性質穩定,可用於滅火。

生活例項:在空氣(n2和o2佔絕大多數)中點火柴不會**吧~

6樓:倪興延燕

答案是d

h2,co,ch4都是可燃性氣體,與氧氣混合點燃都會產生**。

只有n2沒有可燃性,與氧氣混合後點燃沒有反應。

一道簡單化學題

7樓:匿名使用者

化合物+化合物=化合物+化合物。

8樓:網友

兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應。其實質是:發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子,結合成難電離的物質 --沉澱、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

可簡記為ab+cd=ad+cb。

幾道簡單的化學題 謝謝

9樓:網友

1.防止揮發。

2.便於放入取出。

3.化學藥品有危險性。

4.化學藥品一般對身體有害,尤其是實驗室的5.太多的話酒精很容易灑出來,而引起大面積的火6.

防止揮發出來的水在試管底部冷凝,而是試管炸裂7.緊貼著;低於;玻璃棒;低於;三層濾紙的一邊;

粒即可;食鹽水是1~2毫升。

9.不正確,應該用說握緊試管,有氣泡冒出則氣密性好,不能用酒精燈加熱。

10樓:龍南清

1 防止揮發。

2 容易挖取。

3 以防手上的汙物汙染藥品。

4 防止中毒。

5 防止回火**。

6 加熱均勻。

7 三貼一靠。

8 不知道。

9 不正確 塗泡沫在每個介面再點燃。

11樓:玄使長老

1.液體藥品通常盛放在細口瓶裡,原因是細口瓶不容易使液體濺出。

2.固體藥品通常盛在廣口瓶裡,原因是取得時候容易。

3.不能用手觸藥品,是因為有些藥品有強烈腐蝕性。

4.不能品嚐藥品的味道,是因為有些藥品有毒。

5.酒精燈內酒精用量不能超過容積的2/3,是。

6.給固體加熱時,試管口要略向下傾斜,是受熱均勻。

7.在製作過濾器時要注意使濾紙緊貼著漏斗的內壁,濾紙的邊緣低於漏斗口,過濾時要使用玻璃棒引流,漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣,漏斗下端管口。

要緊靠燒杯。

8.在沒有說明用量時,取用氫氧化鈉固體,__即可;取用食鹽水,只需達到___

9.某同學在檢查裝置的氣密性時,有於室溫較高,他用酒精燈加熱試管,在導管口處有。

氣泡冒出,他認為氣密性良好,你認為他的看法是否正確,如不正確,應怎樣進一步。

操作可檢驗裝置的氣密性? 不正確,再讓裝置冷卻,看試管的水柱有沒有上升且不下降,說明氣密性良好。

一道簡單的化學題

12樓:匿名使用者

你把兩個化學方程式相加:得:4nh3+8o2=4hno3+4h2o 吧,再去掉一個公約數4

簡化為:nh3+2o2= hno3+ x y

x= y=質量分數要為50%,則整個溶液的質量為噸/50%=噸,所需要加的水的質量為:噸。

如果還不明白,請hi我。

13樓:me_timve壊

解析:由反應4nh3+5o2=4no+6h2o、4no+3o2+2h2o=4hno3得:

nh3+2o2=hno3+h2o

噸液氨產生的硝酸為噸,水為噸,則理論上需加水的質量為:

14樓:海藍漣漪

先用題目給的條件液氨和第一個方程式求出no的質量 然後再把求出的no的質量帶入第二個方程式求出硝酸的質量和水的質量1(反應物) 硝酸的質量/硝酸的質量+水的質量2(溶劑)=50% 求出水的質量2 水的質量1+水的質量2即為所求。

15樓:匿名使用者

h2o 可以列關係式。

nh3→no→hno3 ①4nh3→ 3t

所以 生產50%的hno3需水因為在步驟①中生成 所以理論上需水。

幾道簡單的化學題求解

16樓:匿名使用者

1 ba2+ +so42-=baso4沉澱。

cu(oh)2+ 2h+=cu2+ 2h2o

因為fe2o3是不溶於水的,在水中不會電離出oh-

2cl2==cl-必需加入還原劑,因為cl得到電子了,就必須有失去電子的還原劑。

36hcl+kclo3==3cl2+3h2o+kcl

x 則x= mol 所以轉移的電子為 x*5= mol

要注意6hcl中有1個hcl是生成kcl的不轉移電子,只有5hcl作為還原劑。

3cl2中有5個cl是氧化產物,1個cl是還原產物 ,所以氧化產物比還原產物多4個cl

6hcl+kclo3==3cl2+3h2o+kcl δm=4cl

y g又hcl利用率只有50%,則hcl共有 g

所以鹽酸n(hcl)= mol

所以c(hcl)= 12 mol/l

17樓:德魯大律

第一問:(ba2+)+2oh-)+2h+)+so42-)=baso4(沉澱)+2h2o

cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o

氧化鐵中的鐵是最**,不會和稀硝酸發生氧化還原反應。而且氧化鐵是不溶物,實際是金屬氧化物與酸的反應。

第二問:第一個。原因是第一個發生了還原反應,需要還原劑:第二個發生了氧化反應,需要氧化劑。

第三問:首先要知道反應是怎樣的,kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o。根據這個方程式,可得物質的量是1/6mol。

只要求出鹽酸總的物質的量就能做第二問。可知氧化產物是還原產物的五倍。可設被還原的cl的物質的量為x,則被氧化的為5x。

則列出(5x-x)。

解得x=。則在反應中共消耗hcl0.

05×6=。則總的有0.

6mol.則濃度為12mol/l。

18樓:苯苯的聰明

cu(oh)2+ 2h+ =cu2+ +2h2o一般情況下 氧化鐵與水是不會生成fe(oh)2的cl-是強氧化劑 能與還原劑發生氧化還原反應而h2生成水是化合反應。

cl2是0價 hcl的cl是-1價 kclo3 是-5價 發生歸中反應。

kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+

kclo3中cl從+5價得到5個電子降到0價,而同樣有6個hcl中有5個cl-失去電子,升為0價。

根據方程式可以看出每1mol反應轉移5mol電子,生成2mol的cl2

所以5* =1/3mol

19樓:匿名使用者

第一問題:氧化鐵中沒有(oh-)離子,這個問題要從物質是否溶於水的特性上考慮,在溶液中是以什麼形式存在這方面考慮。

第二個:還原是使元素從**到低價的反應過程,這個問題就解決了第三個:寫出化學反應式:

6hcl+2kclo3=3cl2+2kcl+3h2o這個反應式3molcl2中電子轉移10mol接下來可以算出轉移的物質的量是:1/3mol

其它可以自己解了。

幾道簡單化學題目

20樓:網友

好像沒看到題呢 呵呵。

高中簡單化學題,高中簡單化學題 4個

的最後個亂講 不能說樓主說得沒有道理 我覺得的比較有道理 1 銅離子 2 銅離子 3 氫4 由於鈉的還原性很強,能夠把水中的氫置換出來,而銅會與生成的氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉澱。銅離子銅離子 氫因為第3個的鈉是活潑金屬 投入水中要先和水反映置換出氫氣問題補充 鈉是還原劑對不?銅離子的氧化性強於氫離...

一道簡單的化學題

下列說法正確的是 2.3 1.在強酸性條件下,na i k no3 可以大量共存強酸性條件 no3 硝酸。氧化i 2.在強鹼條件下,k alo2 na s2 可以大量共存3.在水溶液裡 h nh4 sio3 2 cl 不能大量共存h2sio3沉澱。4.在強酸性條件下,nh4 k so3 2 s2 可...

一道化學題,一道化學題,,

a,命名不對,這個應該知道。b,就是間二甲苯,一氯代物有4種 見圖,上面的那個就是湊字數的。一道化學題,a,條件標況下,c,co2為0.25mol,n2為0.2mol。d,ccl4,標況下為液態,要看質量,只有體積沒有密度沒用 一道化學題,baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...