1樓：
1全部恰好完全反應，說明金屬與硫酸都耗盡，最後蒸發所得的固體都是金屬硫酸鹽其中金屬元素的質量就是一開始金屬單質混合物的質量，而增加的質量則是硫酸根離子的質量
【zn變znso4，al變al2(so4)3，fe變feso4，mg變mgso4】
即11g-3.8g=7.2g
反應中h2so4~~~~h2↑【參加反應的h2so4與生成h2的分子個數比為1：1】
而h2so4中h2與so4的質量比為2：96因此最終生成h2的質量為7.2g×(2/96)=0.15g
2樓：桓禕璐
我來解釋下。設混合金屬為x，後來的混和物為xso4（為方便書寫，假設x為二價，其實不管幾價都不影響結果），則m(so4) = m(xso4) - m(x) =11-3.8=7.
2g m(氫氣h2) = m(so4)*2/96=7.2*2/96=0.15g 好長時間沒接觸化學.
錯了別拍磚。
3樓：
0.15g
由質量守恆定律知,11克固體混合物中金屬元素佔3.8克,所以硫酸根為7.2克,生成氫氣質量為硫酸根的四十八分之一,為0.15g
一道化學題,一道化學題，，
a,命名不對，這個應該知道。b，就是間二甲苯，一氯代物有4種 見圖，上面的那個就是湊字數的。一道化學題，a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用 一道化學題，baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...
一道化學題，一道化學題
b不對,溫度和壓強同時copy升高了 平衡常bai 數同時和溫度與壓強有關,1中沒有du交待溫度所以zhi3反應平衡常數會小於dao1反應平衡常數d中,co的轉化率和co2轉化率的和小於1是正確的,等於1的判斷是絕對錯誤的.從正反應來看,由於是放熱反應,當反應達到平衡時,各種物質的量應均為0.5mo...
一道中考化學題，一道初三化學題
a.標籤應向內，否則一些腐蝕性的液體若流出，就會腐蝕標籤，下次，你就看不到上面的字了 b.要緊貼，而且試管要微傾斜，如果你非要不緊貼試管口，那你就要保證你有不把液體倒灑的水平 c.和b一樣，如果你水平夠高的話其實想怎麼樣都可以，但是理論上來說應該從最保險的方面來說 d.當然是對的，方便你下次去用的時...