1樓：藍雪氏
可以。酚酞溶仔腔液是常見酸鹼指示劑，遇到鹼性溶液紅色，其它薯冊的不變色。特別適用於鹼性物質與酸性或中性物質溶液的鑑別。
食鹽水是中性溶液，碳酸鈉溶液有較強的鹼性。取樣後分別滴入酚酞試液，顯紅色的就是碳酸鈉溶液，餘者就唸手衫是食鹽水。
2樓：精品教輔
可以鑑別。飽和食鹽水呈中性橡鉛，不能使酚酞。
溶液和祥變色；而飽和碳酸鈉。
溶液呈鹼性，能夠使酚酞溶液變紅色。
所以 能夠使酚酞溶液變紅色的是飽和碳酸鈉梁棚好溶液；不能使酚酞溶液變紅色的是飽和食鹽水。
3樓：網友
用酚酞溶液可以鑑別飽和喚昌食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。
酚酞指示劑的變色範圍ph值為。飽和食鹽水是強酸強鹼鹽，呈中性，ph值6-7，悉鏈跡不會使酚酞指示劑變色，加入酚酞指示劑，呈現無色。碳酸鈉的水溶液呈強鹼性，ph=，高於酚酞指示劑的變色範圍，碳酸鈉水溶液睜並加入酚酞指示劑，呈現深紅色。
因此用酚酞溶液可以鑑別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。
4樓：岔路程式緣
當然可以。如果只是兩種溶液，一種是飽和食鹽水，另一種是飽和碳酸鈉溶液。用酚酞溶液，完全可以把他們分開。
方法是，或皮取很少一點未知溶液，比如1ml，加入10-100倍的蒸餾水，即加入10~100ml蒸餾水，攪拌均勻後，加入3~5滴衫卜差酚酞溶液，變紅色弊租的是碳酸鈉溶液，仍然是無色透明的溶液時食鹽水。
5樓：teacher不止戲
可以，飽和食鹽水中性，不會使酚酞變色，而碳酸鈉溶液顯鹼性，會讓酚酞變成粉紅色。
6樓：網友
可以用酚酞溶液鑑別食鹽水和臘鋒飽和碳酸鈉溶液。飽和食鹽水也就是飽和的氯化鈉溶液，呈中性，滴入酚酞溶液，溶液不會變紅色。飽態基和碳酸鈉溶液呈鹼性，滴入酚酞，溶液帆局謹呈紅色。
7樓：我就剛好
可以的。酚酞溶液遇鹼變紅。氯化鈉溶液型明，也就是食鹽水和飽和碳酸鈉溶液，兩者雖然都屬於鹽溶液，但是碳酸鈉又悔租培稱為純鹼，它的水溶液呈鹼性，所以可以碧唯用酚酞溶液檢驗。
8樓：小百
用酚酞可以鑑別飽和食鹽nacl水和飽和碳酸鈉na2co3溶液，後者跡者會使酚酞溶液變紅，前者不能，現象應該很明顯，方法是：用2個試管分別取幾滴兩種溶液，然後分別滴加弊握幾滴酚租嫌慶酞溶液，**試管，溶液變紅色的就是飽和碳酸鈉溶液，沒有變化，就是飽和食鹽水溶液，碳酸鈉具有明顯的鹼性。
co32-+h2o=hco3-+oh-也稱質子鹼。
9樓：網友
理褲宴論上是可以的，食鹽水的飽和溶液是中性的，與酚酞試液不發生反應，而碳酸鈉銷埋溶液是胡鬥銀弱鹼性的，在遇酚酞試液是會發生反應變紅色。
10樓：網友
用酚酞溶液是可以鑑別鹽水和碳酸敏和滾鈉溶液的。主要的原因是鹽水它的ph值是中性的，而碳酸鈉溶液它是呈現鹼性。酚酞溶液在橋餘鹼性溶液中會呈現出紅色。
所棚激以只需要取一些溶液出來，然後滴加酚酞，如果變紅的就是碳酸鈉，溶液不變色的就是食鹽水。
11樓：網友
可以，飽和食鹽水呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，而飽和碳酸鈉溶液呈鹼性，能使無色酚酞試液變紅！
12樓：網友
可以。酚酞是白色的晶體，溶於乙醇後，就變成一種無色溶液，叫做酚酞試液，是一種常見的酸鹼指示劑，在酸或酸性溶哪孫森液中無色，在鹼或鹼性溶液中呈紅色。
氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉的溶液呈鹼性，所以滴入酚酞試液後，氯化鈉溶液呈無色，而碳酸鈉的溶液使酚李畝酞試液變成紅色。
希望我能幫助你解疑凱粗釋惑。
13樓：網友
可以的，溶液顏色變為紅色的是飽和碳酸鈉溶液，不變色的是飽和食鹽水。
14樓：網友
由於食鹽溶液呈中性，而碳數蘆如酸鈉溶液呈鹼譁碧性，所以可以用酚酞來進行鑑別，第一乳酚酞呈紅色的薯啟為鹼性碳酸鈉，滴入酚酞不變色的為氯化鈉。
15樓：匿名使用者
可以。酚酞溶液遇到鹼性溶液就變成紅色。食鹽水呈中性，山明碳酸逗此告鈉溶液呈鹼性，所以可以區分。石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑扒蔽。
16樓：首颯
純鹼溶液呈較強鹼性可使酚酞試液變紅色而中性的飽和食鹽水不能，因此可以鑑別。
鑑別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法一共有哪些?能用溶解度和酚酞區分嗎?
17樓：網友
答】1. 固體外觀：有明顯區別。
碳酸鈉---白色粉末，白麵一樣的；
碳酸氫鈉---白色晶體，細粒的食鹽一樣；
2. 固體加熱法：
碳酸鈉---受熱不分解；
碳酸氫鈉--受熱分解，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
3. 溶液中滴加cacl2（或bacl2）：
碳酸鈉溶液---遇cacl2變渾濁；
碳酸氫鈉溶液--遇cacl2不變渾濁；
4. 溶液中「逐滴」滴加稀鹽酸：（理論上可以，實際效果不好）碳酸鈉溶液---滴加極少的hcl無氣泡，生成了nahco3；
碳酸氫鈉溶液--滴加極少的hcl也能產生氣泡co2；
5. 酚酞法（前提是二者的物質的量濃度要相同；理論上可以，效果不太好）
等濃度時，na2co3的ph更大，鹼性強些。
6. 溶解度法（前提是相同溫度下，理論上可以，操作複雜）-取等量的水，分別逐漸加入二者的固體進行溶解，直至恰好達到飽和（不易判斷）；看誰溶解得多（na2co3的溶解度更大）。
怎麼看呢？可以先預備等質量的二者的固體，比較溶解達飽和後，殘餘的質量。
考試中常涉及 2，3，4 [化學方法]
18樓：網友
用酚酞的話，現象還是很明顯的，能夠看出來碳酸鈉的紅色深，碳酸氫鈉的基本上看不出看來紅色。還有就是加熱分解的實驗，也可以區別。再有就是分別溶解以後滴加鹽酸，看哪個先出現氣泡，碳酸氫鈉的溶液先出現氣泡。
19樓：網友
可以與鹽酸反應，加熱，加入可溶性鈣鹽或鋇鹽。
不能用溶解度，沒現象。
酚酞也不行，現象差別不大。
最好用鹽酸。
20樓：網友
可以通過他們的鹼性的強弱來判斷。
如何僅用酚酞鑑別溶液中有無氫氧化鈉或碳酸鈉
21樓：何微蘭常畫
無法做到，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯鹼性，無法只用酚酞鑑別。
22樓：侍廣英寒詩
取樣， 加入鹽酸，有氣泡產生，就有碳酸鈉。
na2co3 +
2hcl 2nacl
co2↑+h2o或加入氫氧化鈣溶液（或氯化鋇溶液），有沉澱生成，就有碳酸鈉na2co3 +
ca(oh)2=caco3↓+
2naohna2co3 +
bacl2baco3↓+
2nacl取樣品加水溶解配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應後有白色沉澱生成，過濾，向濾液中加入酚酞試液，若溶液變紅，證明有氫氧化鈉，如果不變紅，則無氫氧化鈉。
區別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液的方法
23樓：庹睿言沛春
1.滴加稀鹽酸。
產生氣泡的為慧賀碳酸鈉溶液。
2.滴加石蕊或酚酞試液。
石蕊喊瞎變藍的或酚酞變紅的是碳酸鈉。
石蕊酚酞不變色的是飽和食鹽水。
3.加熱蒸發。
飽和碳酸鈉析出十水碳前滲派酸鈉。
飽和食鹽水析出氯化鈉。
24樓：沙金季語絲
取轎公升少量兩種溶液與不同試管中，往裡面滴加鹽螞虛酸，產生氣泡的為碳酸鈉溶液。記得一定悶帆燃要取少量溶液，這樣用到的鹽酸就少些。
如何用酚酞試液區分鹽酸和氫氧化鈉和食鹽水
25樓：仍代巧侍航
1.將無色酚酞分別滴入盛有食鹽水，稀鹽酸，氫氧化鈉溶液的三支試管中，顯紅色的是氫氧化鈉溶液；
2.將顯紅色的是氫氧化鈉溶液分別滴入另外沒有變顏色的溶液中，如果紅色褪去，原溶液為稀鹽酸【因為過量的稀鹽酸跟氫氧化鈉溶液緝涪光皇叱郝癸酮含捆發生中和反應，溶液顯酸性，酚酞試液顯無色】；如果紅色沒有褪去，則原溶液為食鹽水。
26樓：敏山靈雷荃
取這百三種物質分別裝在三支試管中，分別滴加酚度酞試液，變紅的是氫氧化鈉溶液。
再把已經變紅的氫氧化鈉溶液分成兩份，分別問向裡面滴加另外兩種物質答滴加到一定量，如果紅色褪回去，則答滴加的為鹽酸。
若紅色只是變淺而不退去，則滴加的是食鹽水。
27樓：京惜萍鮑融
先加酚酞至各溶液，變紅的是氫氧化鈉，再把另外兩個溶液分別加入變紅的氫氧化鈉酚酞溶液中，紅色褪去的是鹽酸，剩下的就是食鹽水了。
可以用酚酞鑑別食鹽水和碳酸氫鈉
28樓：祿學校寄藍
a．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，可用灼燒的方法除雜，故a正確；
b．純鹼為強鹼若酸鹽，溶液呈鹼性，可用酚酞溶液鑑別，故b正確；
c．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，故c錯誤；
d．氫氧化鈉與二氧化碳的反應可生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，涉及離子方程式為co2
2oh-h2o+co3
co2oh-
hco3故d正確．
故選c．
區別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液的方法
29樓：弘珹貫迎彤
1.滴加稀鹽酸 產含脊生氣泡的為碳酸鈉溶液。
2.滴加石蕊春罩或酚酞試液 石蕊變藍的或酚酞變紅的是碳酸鈉 石談森滲蕊酚酞不變色的是飽和食鹽水。
3.加熱蒸發 飽和碳酸鈉析出十水碳酸鈉 飽和食鹽水析出氯化鈉。
如何鑑別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液用酚酞用酚酞，不要
30樓：伍賓貿和璧
碳酸鈉和氫氧化鈉都呈鹼性，都能使酚酞變紅，而水呈中性，酚酞不變色，可以先用酚酞將三種物質中的水鑑別出來，然後根據碳酸鹽遇酸化氣將碳酸鈉和氫氧化鈉鑑別出來，所以本題答案為：
實驗操作。**現象和結論。
1、分別取待測溶液少量於試管中，然後分別滴加無色酚酞試液，觀察現象。
溶液不變色的是水，溶液變紅的是氫氧化鈉和碳酸鈉。
2、向上述變紅的溶液中分別滴加鹽酸，觀察現象。
有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，無氣泡產生的是氫氧化鈉溶液。
鑑別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法一共有哪些?能用溶解度和酚酞區分嗎?
31樓：瞿虹冷明明
答】固體外觀：有明顯區別。
碳酸鈉---白色粉末，白麵一樣的；
碳酸氫鈉---白色晶體，細粒的食鹽一樣；
固體加熱法：
碳酸鈉---受熱不分解；
碳酸氫鈉--受熱分解，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
溶液中滴加cacl2（或bacl2）：
碳酸鈉溶液---遇cacl2變渾濁；
碳酸氫鈉溶液--遇cacl2不變渾濁；
溶液中猜缺消「逐滴」滴加稀鹽酸：（理論上可以，實際效果不好）碳酸鈉溶液---滴加極少的hcl無氣泡，生成了nahco3；
碳酸氫鈉溶液--滴加極少的hcl也能產生氣泡co2；
酚酞法（前提是二者的物質的量濃度要相同；理論上可以，效果不太好）-等濃度時，na2co3的ph更大，鹼性強些。
溶解度法（前提是相同溫度下，理論上可以，操作複雜）-取等量的水，分別逐漸加入二者的固體進行溶解，直至恰好達到飽扮緩和（不易判斷）；看誰溶解得多（na2co3的溶解度更大）。
怎麼看呢？可以先預備等質量的二者的固體，比較穗知溶解達飽和後，殘餘的質量。
考試中常涉及。
化學方法]
可以用什麼溶液檢驗CO，用什麼方法可以檢驗CO生成，最好是用試劑檢驗。
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