1樓：匿名使用者
在氧化還原反應中，以為氧化劑還原劑得失電子總數相等，所以化合價公升降總數相等，氧的化合價一般顯負二但當他形成過氧根是氧就是負一價，比如說過氧化鈉、過氧化氫。
2樓：網友
過氧化物中都是負一價的。
氧化還原反應價態規律
3樓：一眼純真丁學長
氧化還原反應價態規律包括元素處於最**、最低價、中間價態的變化。
1、元素處於最**，只有氧化性，如濃硫酸。
中的硫是+6價唯祥，只有氧化性，沒有還原性；
2、元素處於最低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；
3、元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫。
的硫是+4價。
介於隱敗-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性佔主要地位。
物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如h2s，既有氧化性（由+1價氫元素。
表現出的性質）灶山顫，又有還原性（由-2價硫元素表現出的性質）。
氧化還原反應的定義：
1、巨集觀定義：凡是有元素化合價。
公升降的化學反應。
氧化反應。物質所含元素化合價公升高的反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。
特徵：有元素化合價公升降（判斷依據）。
2、微觀定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應。
氧化反應：電子失去（或偏離）的反應。
還原反應：電子得到（或偏向）的反應。
實質：有電子的轉移（得失或偏移）。
氧化還原反應變價元素變價規律
4樓：黑科技
1、鄰位轉化規律，在氧化還原反應。
中元素的化合價。
變化總是轉化為和它相鄰的化合價；
2、跳位規律：如果在氧化還原反應中還原劑。
遇到強氧化劑或氧化劑遇到強還原劑的時候化合價不是鄰位轉化，而是轉化為較**態；
3、價態歸中定律（價態變化不交叉規律）：不虧培亂同價態的同種元素間進行氧化還原反應時，其產物的價態既不相互交叉，也不相互交換，而是轉化為中間價態的化合物；
4、由強到弱規中陸律：對於任何氧化還原反應，強氧化劑+強還原劑---弱氧化劑+弱還原劑，氧化性。
由強到弱：氧化劑》氧化產物。
5、先強後弱規律：在相同條件下氧化劑總是優先與還銷檔原性最強的微粒反應；同樣，還原劑也總是優先與氧化性最強的微粒反應。
化合價公升高發生還原反應 被氧化對嗎
5樓：
摘要。親，很高興為您解答：化合價公升高發生還原反應 被氧化對嗎化合價公升高，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，生成氧化產物。
化合價公升高發生還原反應 被氧化對嗎。
親，很高興為您解答：化合價公升高發生還原反應 被氧化對嗎化合價公升高，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，生成氧化產物。
氧化劑：氧化還原反應中得電子（或者電子對偏向）的物質還原劑：氧化還原反應中失電子（或者電子對偏離）的物質被氧化：
在氧化還原過程中，還原劑化學價公升高的過程。被還原：在氧化還原過程中，氧化劑化學價降低的過程。
氧化xing：在氧化還原反應中，物質（元素，離子）具有的得到電子的xing質或能力還原xing：在氧化還原反應中，物質（元素，離子）具有的失去電子的xing質或能力。
氧化還原反應中的電子守恆定律：電子守恆是指氧化劑得到的物質的量（或個數）和還原劑失去電子的物質的量（或個數）相等，即反應前後氧化劑得到電子的總數等於還原劑失去電子的總數。
化合價降低發生氧化反應 被還原。
對 被還原。
在氧化還原反應中，元素的化合價那些變，哪些不變@！
6樓：路蕙芸碧蕩
得失電子的變化。沒有電子轉移的不變。
硫的價態和電子層電子軌道之類的有關。一般非金屬都有許多化合價。只要會算就行了。
比如h2s因為h是+1價所以s是-2價，h2so4中的s是+6價，so2中的s是+4價又比如n2o中n是+1，hno3中的n是+5，no中的n是+2，no2中的n是+4.你應該會算了吧。。當然非金屬價態變換是有規律的。
除了氧與氟外，其他非金屬元素，基本都有最高正價，比如s的最高正價就是+6，n為+5.原因淺顯得說就是氮的結構式為，最外層電子數為5，他能得三個電子變為-3.最多失去5個電子，為+5。
最低價的比如-2價的s只能化合價公升高，所以只能作為還原劑。而+6價的s只能得電子化合價降低，所以只能做氧化劑。這也應該就是你們老師所說的，中間價態才能即作氧化劑又作還原劑，例如so2中的s為正4可以公升化合價變為+6，降化合價變為0價或-2.
懂了？又例如+2價的fe可以生化合價也就是還原劑變為fe3+，降化合價作氧化劑變為fe單質。見方程式2fecl2+cl2=2fecl3
fecl2+zn=fe+zncl2
而fe3+只能降化合價做氧化劑，fe只能公升化合價做還原劑。
cu+2fe3+=cu2+
2fe2+fe+s=fes
化學反應中什麼時候物質要變化合價，是不是有氧參與的都是氧化還原反應且都要變化合價？
7樓：在說嘛呢
1、氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前後元素的化合價具有相應的公升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
所以氧化還原反應都要變化合價這是肯定的。
2、不是有氧參與的都是氧化還原反應。比如氧氣放電生成臭氧就不是氧化還原反應，都是零價沒動。還有另一句不是氧化還原反應都是有氧參加，比如很多金屬的反應，fe+h2so4這類的。
3、變價機理這個要追尋原子外的電子排布和結構的穩定性來看，各個原子的吸電子能力不同，所以在反應中的作用就不同。什麼時候會變價，通俗的就是，當乙個原子吸電子的能力超過另乙個原子吸電子的能力，就會導致電子轉移，造成變價。
如果只是想更快的解化學題的話，記住一些常用的原子的特性就可以了。
想對一些不知道的反應進行推斷，最好能瞭解關鍵原子的核外電子排布，方便推理。
8樓：雪哀
不一定是有氧參與的都是氧化還原反應且都要變化合價，例如鋅與酸的反應，鋅改變了化合價，卻沒有氧參與，這是氧化還原反應，也是置換反應。
9樓：魏豔玲
有電子轉移的化學反應要變化合價，比方：氧化還原反應，置換反應等。
不一定吧，但是如果如果有氧氣參加的反應，而且在高中之前遇到的反應，一般都是。但臭氧的 反應除外。
有元素化合價公升降的反應是氧化還原反應，下列屬於氧化還原反應的是？
10樓：網友
a cacoз＝（加熱）cao ＋co2↑各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應。
b hcl ＋koh ＝kcl ＋h2o各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應。
c so2+2+naoh＝na2so3＋h2o各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應。
d 2na+2h2o＝2haoh +h2↑na元素由0---1化合價公升高，所以有元素化合價公升降的反應是氧化還原反應選d
11樓：科學普及交流
d。只有d中，元素的化合價發生了變化。
如：na由0價——+1價。h元素由+1——0價。
12樓：徐建紅
選d。鈉和氫的化合價反應前後發生變化。
氧氣還原反應中，化合價的變化和物質的氧化性、還原性之間的關係是什麼
13樓：象禎石韶敏
化合價公升高：
失去電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，本身是還原劑，具有還原性。
化合價降低：
得到電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，得到還原產物，本身是氧化劑，具有氧化性。
氧化還原反應
氧化 還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子...
清除的解釋氧化還原反應，氧化還原反應的本質是什麼？
氧化反應與還原反應的本質是電子的得失。氧化 還原反應 oxidation reduction reaction,也作redox reaction 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一 另外兩個為 路...
氧化還原反應在日常生活的應用氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
食物的腐敗,金屬的腐蝕都是氧化還原反應,這些都對人類不利，要努力去避免。但金屬的製備,氯鹼工業,硫酸硝酸製備等也都是氧化還原反應,這些都是對人類有利的。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在...