1樓：稅家連清舒
n(e)=
47moln(nh2oh)=25*所以每個n失去電子的個數為n(e)／(nh2oh)=根據計算結果，可知道生成物是1種混合物．而有一種生成物肯定是n2．（只失去一個電子．如果多於一個電子n(e)會超過2）
所以氧化物為n2，n2o．
化學氧化還原反應題~
2樓：網友
還原劑mn由+2變到+7，失去五個電子，而氧化劑s由+7價降到+6價，每個s得到一個電子。故有還原劑失去的電子，根據電子得失的平衡，也有0.
5mol的電子被"s「得到，故消耗的是的s2o8(2-)
3樓：匿名使用者
這裡mn(2+)轉移電子給s2o8(2-)所以mn(2+)是還原劑，s2o8(2-) 是氧化劑根據電子守恆定律，mn(2+)轉換為mno4(-)移動5個電子s2o8(2-)轉換為so4(2-)移動2個電子所以兩者的化學計量數之比為2:5
當mn(2+)為時 s2o8(2-) 則為。
關於離子反應與氧化還原反應聯絡的判斷。
4樓：冷眼熱心愛意
1。錯，h+ +oh- =h2o 即為非氧化還原反應。
2。錯 ，2h2 + o2 = 2h2o 即不是離子反應。
所以，離子反應不一定是氧化還原反應，氧化還原反應也不一定是離子反應。
下列離子在溶液中因發生氧化還原反應
5樓：焦錫茂
你的問題是不是：下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能共存（）？
選a分析：a、no3^-在酸性條件下（h^+)具有氧化性，fe^2+具有還原性，他們之間發生的是氧化還原反應，所以a是因發生氧化還原反應不能共存的，因此選a；
b、ag^+cl^-=agcl ↓ 因發生複分解反應不能共存；
c、ba^2++so4^2-=baso4↓ 因發生複分解反應不能共存；
d、cu^2++2oh^-=cu(oh)2↓ 、nh4^++oh^-=nh3·h2o因發生複分解反應不能共存。
6樓：網友
第一個，因為硝酸與亞鐵離子是反應的。
化學 離子反應，高中化學反應的離子方程式
非離子反應就是離子反應以外的反應 有離子參加的化學反應。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例...
氧化還原反應
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化學怎麼判斷反應是不是離子反應，什麼樣的反應不是離子反應
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子與原子間的反應等。離子反應發生條件 生成難溶的物質。如生成baso4 agcl cac...