1樓：匿名使用者
1）h：化合價從0變為+1，o：化合價從0變為-2，氧化劑：
o2，還原劑：h2，氧化產物：h2o，還原產物：
h2o。（2）p：化合價從0變為+5，o：
化合價從0變為-2，氧化劑：o2，還原劑：p，氧化產物：
p2o5，還原產物：p2o5。（3）cl：
化合價從+5變為-1，o：化合價從-2變為0，氧化劑：kclo3，還原劑：
kclo3，氧化產物：o2，還原產物：kcl。
4）hg：化合價從+2變為0，o：化合價從-2變為0，氧化劑：
hgo，還原劑：hgo，氧化產物：o2，還原產物：
hg。（5）w：化合價從+6變為0，h：
化合價從0變為+1，氧化劑：wo3，還原劑：h2，氧化產物：
h2o，還原產物：w。
2樓：何桂花雋子
2kclo3==(mno2)==2kcl+3o2氧由正二變成0.
kclo3既是氧化劑又是還原劑。
而mno2只是催化劑。
2hgo===2hg+o2
同上。wo3+3h2===w+3h2o
w由正六變成0.
h由0變成正1.
wo3是氧化劑。
h2是還原劑。
記住。被還原。
的物質是氧化劑。
被氧化的物質是還原劑/
化學反應中，氧化性（還原性）與化合價變化是否有關？
3樓：機器
分類： 教育/科學 >>科學技術。
問題描述：銅與濃/稀硝酸反應生成no2/no,化合價變化分別為＋1和＋2，但明顯的是，氧化性前者比後者強。為什麼？
反例：鐵在s，o2,cl2中燃燒分別生成fes,fe3o4和fecl3,(+2,+8/3,+3),同時還原性s解析： 我們化學老師說：
氧化劑越強，氧化另一種物質之後，氧化劑自身價態的變化就越小！這可以解釋樓主的第乙個問題！
在反例中，我們可以看出，氧化劑越強，還原劑的化合價上公升的就越高！而在第乙個問題中，是氧化劑越強，還原產物的化合價越高！因此鐵與其他氧化物的反應不能作為問題一的反例！
現在你懂了麼？
還原劑具有還原性發生氧化反應被氧化化合價公升高這句話對嗎？
4樓：容子芸問冬
被還原。還原劑---發生氧化反應---氧化產物。
氧化反應：失電子，化合價公升高，被氧化，發生。
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》：得電子；氧化產物。
還原性（失去電子的能力），化合價降低氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）==還原產物+氧化產物。
氧化劑---發生還原反應---還原產物。
還原反應。
分析下列氧化還原反應中的化合價變化的關係
5樓：沉洋艦
氧化還原反應中，化合價公升高的總數與降低的總數一定相等。
如：2h2 + o2 =點燃= 2h2o反應中：
4個h原子，化合價從0公升高到+1，一共公升高了42個o原子，化合價從0降低到-2，一共降低了4化合價公升降相等的本質是「反應的過程中得得失電子是相等的」
6樓：真我俠客
1. h 0~+1 還原劑，發生氧化反應o 0~-2 氧化劑，發生還原反應（後略）2. p 0~+5 還原劑。
o 0~-2 氧化劑。
3. cl +5~-1 氧化劑。
o -2~0 還原劑。
4. hg +2~0 氧化劑。
o -2~0 還原劑。
5. w +6~0 氧化劑。
h 0~+1 還原劑。
兩種變化關係，就是取它們的最小整數倍。如第乙個，氫比氧就是2比1不明白再問，祝學習進步。
7樓：天天
氧化還原方程式的配平最好根據化合價變化來配，如第乙個 氫氣變水每個氫原子上公升一價，氧氣變水每個氧原子下降2價，乙個水分子中有兩個氫乙個氧，總的來說就是公升1×2=2價，降2價，平衡。最後根據左邊確定係數。
再看第二個：
p+o2= p2 o5
價數 0 0 （公升）+5×2 （降）-2×5
係數確定：從產物來看每molp2o5由兩個磷 原子組成，初步確定p係數為2，molp2o5有五個o，確定左邊02的係數為5/2，最後兩邊係數都x2,化成整數即可。
還有一種歧化反應的化合價變化稍複雜一點，建議你好好做方程式配平題！
分析下列氧化還原反應中化合價變化的關係,指出氧化劑和還原劑.....2h2+o2=2h2o....麻煩寫出化合價..
8樓：匿名使用者
氧化還原反實質是電子移動。
規律滿足有。
1氧化還原反應中，得失電子總數相等，化合價公升降總值守衡2反應中滿足：氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：
還原劑》還原產物3元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
4同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多隻能達到同種價態 5在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應。
反 應中，可由。
化合價）公升失（電子）氧化(反應）還原劑。
化合價）降得（電子）還原(反應）氧化劑。
判斷還原劑和氧化劑。
及氧化物和還原物。
9樓：網友
h2失去電子，h元素價態公升高（0→+1），作為還原劑。
o2得到電子，o元素價態降低（0→-2），作為氧化劑。
10樓：他晴能
h是還原劑，由0價變+1，被氧化，失去電子。o是氧化劑，由0價變-2被還原，得到電子。
11樓：落葉秋奢胚
有元素化合價降低的就是氧化劑，有元素化合價公升高的就是還原劑。
有化合價公升降的反應是氧化還原反應。下列一定不是氧化還原反應的是
12樓：網友
選aa複分解反應一定不是氧化還原反應。
置換反應一定是氧化還原反應；
化合反應和分解反應部分是氧化還原反應。
在氧化還原反應中，元素化合價有公升有降。下列屬於氧化還原反應的是：
13樓：網友
1，氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移2.只要是有化合價公升降的反應就是氧化還原反應3，所以是d、s+o2===so2
硫有零價到正四價。
氧由0到-2價不懂問。
14樓：藍色低調
選d。只有d中的元素化合價發生了改變，發生了氧化還原反應。
氧化還原反應本質就是有電子的轉移的反應，也就是化合價發生改變的反應。
15樓：網友
氧化還原反應 是在反應前後元素的化合價具有相應的公升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
答案是d。
16樓：春天裡的肥蟲蟲
d，題中給你資訊了。
氧化還原反應的最基本的特徵就是乙個或者幾個元素的化合價發生變化，有公升價的就必有降價的，常見的氧化還原反應有合成、分解、置換反應，複分解反應不是氧化還原反應。
氧氣還原反應中，化合價的變化和物質的氧化性、還原性之間的關係是什麼
17樓：象禎石韶敏
化合價公升高：
失去電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，本身是還原劑，具有還原性。
化合價降低：
得到電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，得到還原產物，本身是氧化劑，具有氧化性。
根據元素的化合價有沒有發生變化可分為氧化還原反應和非氧化還原反應正確嗎
18樓：抗儀謇子辰
a、元素化合價變化是氧化還原反應的特徵禪改蠢，根據元素化合價是否發生變化，化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應，故a正確； b、分子中的酸根離子中是否殲態含有氧原子，可以把酸分為含氧酸和無氧酸，故b正確； c、氧化物依據兩種元素中是否含有氧元素，分為金賀陪屬氧化物和非金屬氧化物，故c正確； d、分散系的本質是微粒直徑大小，依據微粒直徑大小分散系分為：溶液、膠體、濁液，是否透過濾紙不能做分類依據，故d錯誤． 故選d．
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