氧化劑,還原劑還有氧化反應是什麼?

2023-03-16 20:20:11 字數 1537 閱讀 9808

1樓:教授王

氧化劑:得電子,化合價下降,發生還原反應;

還原劑:失電子,化合價上升,發生氧化反應。

2樓:情傷瑜火

氧化還原反應就是反應中有元素化合價有升降的。

而氧化劑就是其中元素化合價下降的。

還原劑就是其中元素化合價升高的。

比如c+o2=co2 前面兩個單質化合價為0二氧化碳中 c化合價為+4 o化合價為-2所以c為還原劑,被氧化。

o為氧化劑,被還原。

3樓:匿名使用者

氧化劑是在反應中價態降低的物質 還原劑是價態升高的物質 這個反應就是氧化還原反應。

氧化劑 被還原 價降低 發生還原反應。

還原劑被氧化 價升高 發生氧化反應。

4樓:匿名使用者

首先,氧氣是最典型的氧化劑,那些與金屬單質,非金屬單質以及有機化合物等的反應都屬於氧化反應。氧化劑在氧化還原反應中的作用,即某種元素得到電子,表象某種元素化合價降低。

再者,還原劑在氧化還原反應中的作用,即某種元素失去電子,表象某種元素化合價上升。

而氧化反應與還原反應是不分家的,因為從概念上說,有氧化劑參與的反應為氧化反應,有還原劑參與的反應為還原反應;從得失電子的角度來說,得到電子的物質參與的反應為氧化反應,失去電子的物質參與的反應為還原反應。一個化學反應只要存在得到電子,那麼一定存在失去電子。所以說氧化反應與還原反應是不分家的。

舉一個典型例子:h2 + cuo ==h2o + cu

該反應中h元素失去電子,即h2為還原劑;cu元素得到電子,即cuo為氧化劑。

氧化鐵和一氧化碳的反應如下:

fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2

該反應中c元素失去電子,即co為還原劑;fe元素得到電子,即fe2o3為氧化劑。

5樓:匿名使用者

氧化劑 是讓其他元素 化合劑升高的 東西 用過之後自己的就降低了 還原劑是讓人家元素化合價 降低的 東西用了 之後 自己化合價 就升高了 氧化反應 就是個 兩玩意 化合價 一個升高 一個降低的 反應。 說白了 就是 裡面有的元素 互相爭奪電子 或拋棄電子的 一個過程 夠直白了吧。。。

6樓:楓舞雪揚

舉個例子吧:3h2o2+h2s=h2so4=2h2o

在這個反應中,過氧化氫中的o元素化合價由-1降到了硫酸和水中的-2價,化合價降低是因為得到了電子,即是過氧化氫充當了氧化劑。

而硫化氫中的s元素由-2價升到了硫酸中的+6價,化合價升高是因為失去了電子,硫化氫充當了還原劑。

你可以這樣來理解:還原劑升失氧,氧化劑降得還(升的是化合價,失的是電子,氧是指被氧化而不是指作為氧化劑)。

氧化反應是指在這個反應中,硫化氫中硫元素被氧化了,對硫化氫來說這個反應就是氧化反應,同樣反過來對過氧化氫來說這個反應是還原反應。這是指的常見的無機反應,有機反應中還有其他的定義。

7樓:婁玲玲

氧化劑 就是會和氧元素結合的。

還原劑 就是從別的物質手裡搶氧氣的。

氧化反應 就是單質和氧氣發生反應。

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