1樓：休映波
上樓的得挺好了！不夠漏了個問題：還有電子得失的計算與元素右下角的角標有何關係？
其實關係可以不大，不過也有關係！就例如你這方程式，cu是既做氧化擠又做還原劑，這樣，在用雙橋法表示電子得失的時候就不用×2。
而在一些方程式中卻要注意有2份（或多份）的電子得或失，這樣就要在方程式左邊或右邊的對應元素的化合物前。
新增摩爾數，也就是跟配平差不多，例如：2fes + 6h2so4 ==fe2(so4)3 + 3so2 + 2s + 6h2o中，原本fes還沒配平的時候fe的電子是失去1mol電子，但是在觀察後發現右邊有2molfe，這樣你就要考慮。
是否要在左邊新增摩爾數，不過這方程式較複雜點！
總的來說，要判斷是否有關係，主要還是要清楚方程中電子的得失情況，進而陪平出來！
2樓：
當中銅的化合價從+1價 有的變成了+2價 有的變成了0價。
cu2o 做氧化劑也做還原劑。
電子得1e-失1e- 雙線橋法表示。
從cu引到cuso4失1 從cu引到cu得1乙個化合物即不做氧化劑也不做還原劑是其中的的元素化合價沒有公升降。
怎麼判斷乙個反應要加入還原劑才能實現？ 只有氧化劑 即沒有能公升價的元素。
3樓：網友
1mol的cu+→cu，得到1mol電子。
1mol的cu+→cu2+，失去1mol電子。
得失電子的總數相等。
乙個化合物不做氧化劑也不做還原劑，就是沒有電子得失也就是沒有化合價公升降。
20個氧化還原反應，並標上雙線橋
4樓：諾諾百科
1、f2 + h2 === 2hf：氧 還 氧還。
cl2 +2p===2pcl3：氧 還 氧還。
3、s+h2===h2s：氧 還 氧還。
4、s+o2===so2：還 氧 氧還。
5、cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o （歧化）：氧還 還 氧。
al+fe2o3===al2o3+2fe（鋁熱）：還 氧 氧 還。
7、fe+cucl2===fecl2+cu：還 氧 氧 還。
hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o：還 氧 還 氧。
h2s+o2(少量)===2s+2h2o：還 氧 氧 還。
nh3+5o2===4no+6h2o：還 氧 氧 還。
hf===h2+f2：氧還 還 氧。
12、so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl：還 氧 氧 還。
no+o2===2no2：還 氧 氧還。
14、h2so4(濃)+2hbr===so2+br2+2h2o：氧 還 還 氧。
hno3(濃)+c===co2+4no2+2h2o：氧 還 氧 還。
hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o：氧 還 氧 還。
h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o：還 氧 還 氧 氧。
na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o：還 氧 還 氧。
fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s：氧 還 還 氧。
20、fe2o3+3h2===2fe+3h2o：氧 還 還 氧。
不交叉的說法是有的，指的是同種元素不同價態間發生的得失電子，也叫做歸宗反映，這樣的反應裡，化合價變化是不能交叉的，只能反應到兩者的中間價態，比如說cl2和hclo4不可能生成-1價的氯。
雙線橋在高考中不算重要，只要判斷對還原劑和氧化劑，符合化合價公升降守恆定律，一般就可以。
化學的氧化還原反應方程式中，怎樣用單線橋法或雙線橋法表示？得失電子個數怎麼計算？
5樓：網友
單線橋法的線橋從還原劑開始，指向氧化劑，線橋上只標得到電子或失去電子的總數目，不標得或失；它表示電子轉移的方向，即箭頭的方向就是電子轉移的方向。
雙線橋法，還原劑和氧化產物對應，標失去的電子數目，氧化劑和還原產物對應，標得到的電子數。它表示得失電子的結果，即還原劑失去電子結果轉化為氧化產物，氧化劑得到電子結果轉化為還原產物。
得失電子數的計算要先找到還原劑和氧化劑，根據方程式看有多少原子被氧化和被還原，被氧化原子數乘以氧化公升高的化合價就是轉移的電子數。
6樓：彤勒個妮子呀
雙線橋中電子得失的表示方法用a*be-的方式。其中，a代表參加變價的原子個數，b代表乙個變價原子得失的電子數（可由反應物與生成物的化合價差值求得）。如：
在cu+h2o==cuo+h2的反應中，先標出化合價，可知。
cu的化合價由0價上公升到了+2價，且只有乙個銅原子參加變價，所以，雙線橋上的電子轉移寫：失1*2e-，其中「1*」可以省略不寫。
化學氧化還原反應方程式的單線橋或雙線橋上電子轉移數目的計算，最好舉個例子。謝謝！
7樓：荊大學子
2al+2naoh+2h20===2naalo2+3h2氣體箭頭單線橋：2al失6e到3h2，由2al指向3h2雙線橋；2al失6e到2naalo2 2naoh得2e到h2 2h20得4e到h2
注意線不能交叉，線的箭頭是由誰到誰。
8樓：網友
首先要熟悉常見的具有氧化性和還原性離子的化合價，在乙個反應中，你才能一眼就找氧化劑和還原劑。找到變價元素之後，看它的化合價改變了多少！反應前後該元素的化合價相減，差值的絕對值一般就是得失電子的數目。
氧化還原反應中用雙線橋法怎樣標出得失電子的數目？特別是前面的係數是怎樣判斷的？
9樓：龐貝廢墟
利用氧化還原反應配平反應方程式是最常見的，一般是找到化學價變化的原子，看其化學價公升高或降低多少，找到公升高的價數和降低的價數最小公倍數，然後確定各個分子前的係數。
kclo3＋6hcl＝＝3cl2↑＋kcl＋3h2o
配平過程：kclo3 ＋ hcl ＝＝cl2↑＋ kcl＋ h2o
5e ↑1e×5
按照上式，應該先在kiclo3前配1,在hcl前配5，但由於生成物中尚有乙份kcl，所以應當再多加乙份hcl，因此在kclo3前配1,在hcl前配6；根據鉀守恆，kcl前配1；根據氯守恆，cl2前配3；更具氧或氫守恆h2o前配3。
注：該反應的化合價變化：hcl→cl2←kclo3，氯化鉀中的氯是鹽酸提供的，而非氯酸鉀還原得到，所以。
kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o
10樓：網友
你把化合價標出來你就明白了。
這個氧化還原反應用雙線橋發如何表示？？？ （重點講過程。謝謝！！！）
11樓：教主
得到1x5個，失去5x1個。氯酸鉀中氯是正5價，鹽酸中率是負1價。1摩爾的氯酸甲得5摩爾電子才會使其中的氯變為0價，而6摩爾鹽酸中只有5摩爾的鹽酸參與氧化還原失去5摩爾電子變為0價。
所以生成3摩爾的氣體，雖然反應中有6摩爾鹽酸，但實際參與氧化還原反應的負1價氯離子只有5摩爾，還有1摩爾與鉀離子結合生成了氯化鉀並未參與得失電子。
12樓：網友
生成物cl化合價是0,kclo3中的氯是+5,需要5個電子(負電荷)才能到0價，上邊的那個連線是5個。 hcl的氯是負-1價，到0價需要失去1個電子，所以下邊的線是1個。
求任意20個氧化還原反應的方程式、要用雙線橋標出電子轉移的情況哦
13樓：網友
雙線橋實在不知道怎麼標，我做這麼多題了，沒見到有人能把雙線橋標出來的，其他條件都能滿足，正好我在做這方面的課程。
其實是有偷懶的技巧的，你可以寫很多的化合反應。
h2 === 2hf
氧 還 氧還。
2p===2pcl3
氧 還 氧還。
氧 還 氧還。
還 氧 氧還。
歧化）氧還 還 氧。
鋁熱）還 氧 氧 還。
還 氧 氧 還。
還 氧 還 氧少量)===2s+2h2o
還 氧 氧 還。
還 氧 氧 還。
氧還 還 氧。
還 氧 氧 還還 氧 氧還。
濃)+2hbr===so2+br2+2h2o氧 還 還 氧15. 4hno3(濃)+c===co2+4no2+2h2o氧 還 氧 還。
氧 還 氧 還還 氧 還 氧 氧。
稀)===6nano3+2no+3s+4h2o還 氧 還 氧氧 還 還 氧氧 還 還 氧。
要是要還有。
14樓：**e素
給是文山縣一中尼，哈哈。
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