1樓：匿名使用者
化合價升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應係數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。
2樓：
找到被氧化或被還原的那個原子，然後找到被氧化或被還原後的那個原子，算出一個原子的電子轉移數目，最後乘以被氧化或被還原的原子數目就行了。希望我的解釋夠清楚
3樓：
只看化合價升高的元素或只看化合價下降的元素（若難點的題目一般不止一種元素化合價升高，這個要特別休息）然後升多少×前面係數就可以了
4樓：許秀英生淑
箭頭一律指向氧化劑降價的原子，不得標明"得"或"失"，否則是錯的。看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應係數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。
如氫氧燃燒，就標從氫氣到氧氣，畫出箭頭，標上「4e」
5樓：東門春經歌
計算方法：看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應係數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。
表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。如：
（如氫氧燃燒，就標從氫氣到氧氣，畫出箭頭，標上「4 e」。）
意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。
該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)
擴充套件資料
一、雙線橋與單線橋表示方法的區別：
1、雙線橋是分析法，可理解為是微觀的；單線橋是綜合法，可理解為巨集觀的。
2、對於分子內的氧化還原反應，特別是歧化反應，使用單線橋不方便，用雙線橋好。雙線橋易畫，但麻煩；單線橋簡單，能看出氧化劑。雙線橋可用在氧化還原反應方程式配平上。
3、其實，單線橋和雙線橋並不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。
二、注意點：
1、沒有箭頭，或兩邊都打上箭頭。這是因為沒有弄清楚箭頭指向表示了電子轉移的方向，或從元素的什麼價態變成了什麼價態。
2、在單線橋上標「得到」或「失去」(或用「+」、「-」表示)，或在雙線橋上又不寫出「得到」或「失去」(或用「+」、「-」表示)。
單線橋法電子轉移的數目怎麼算
6樓：mono教育
計算方法：看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應係數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。
找到被氧化或被還原的那個原子，然後找到被氧化或被還原後的那個原子，算出一個原子的電子轉移數目，最後乘以被氧化或被還原的原子數目就行了。
no中的n+2價——n2中n0價，化合價降低2，說得到2電子，既2e再乘以no的計量數6，no中n共得到2ex6=12電子，形成3n2，，nh3中n-3價——n2中n0價，失去3e-，再乘以nh3計量數4，nh3中n共失去3e-x4=12電子。
7樓：教育小百科是我
箭頭一律指向氧化劑降價的原子，不得標明"得"或"失"，否則是錯的。看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應係數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。
如氫氧燃燒，就標從氫氣到氧氣，畫出箭頭，標上「4 e」。
（單線橋法表示反應物中同種元素或不同種元素之間的電子轉移情況，即表示電子轉移的方向和數目。）
擴充套件資料：
在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移。
外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。
電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。
(1)標價態
1，正確標出反應前後各元素的化合價。
2，明確有變價元素的化合價升降關係。
(2)連單線
一條線始於還原劑中化合價升高的元素，止於氧化劑中化合價降低的元素。
(3)標註得失
標出轉移的電子的總數，這裡不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數。
注意事項：
(1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的。
(2)箭頭表示電子轉移的方向，指向氧化劑。
8樓：老六說旅遊
單線橋電子轉移怎麼算，我來手把手教你
9樓：匿名使用者
轉移的電子數乘以轉移物質的物質的量
下面的cuo中cu顯+2價，生成物cu顯0價，由+2價變為0價降低了2個電子，由氫氣變到水是得到2個電子，失去和得到的電子數目相等，反應物的化合價上升或是下降得失電子數，乘以原子數再乘前面的反應係數，就是轉移的電子數
單線橋法電子轉移數怎麼算
10樓：匿名使用者
轉移的電子數乘以轉移物質的物質的量
11樓：匿名使用者
只算元素化合價差即可
單線橋法轉移的電子數怎麼算!!!急!!!拿這個示範吧
12樓：匿名使用者
2個正2價鐵離子------2個正3價鐵離子，化合價升高，失去了2e，被氧化
4個負1價溴離子------4個0價的溴原子，化合價升高，失去了4e，被氧化
6個0價氯原子------6個負1價氯離子，化合價降低，得到6e，被還原，也就是氧化劑
一個化學式裡，得到的電子數=失去的電子數=化合價變化數×原子個數×係數
13樓：匿名使用者
溴原子失去電子數為：1e×2×2=4e 鐵原子失去電子數為：1e×2=2e 只有氯原子得到電子數，所以它得到的電子數為6e
具體方法是：失電子數=化合價變化數×原子個數×係數
請採納。
14樓：
轉移的電子數=得電子數=失電子數
從上題可知轉移的電子數4+2=6
因為fe+2-----+3 1e*2
br-1------0 1e*4
單線橋法電子得失怎麼計算的啊
15樓：匿名使用者
用那個反應後物質的化合價減去反應前的化合價就行了。如果是負數就是得電子，正數就是失電子
16樓：匿名使用者
失電子的畫到的電子的 就是還原劑到氧化劑 算他倆之間差了多少
17樓：匿名使用者
就是失去電子或得到電子的數目
18樓：匿名使用者
電子移動的方向就是剪頭方向
19樓：匿名使用者
得到或失去電子的數目
在雙線橋法下，電子轉移方向和數目 該怎麼看？ 20
20樓：匿名使用者
先找氧化劑和還原劑，然後就看氧化劑得到或還原劑失去多少個電子，這就是電子轉移的個數。方向是劑到產物--還原劑具有還原性化合價升高失去電子;氧化劑具有氧化性化合價降低得到電子。水一般是溶劑，一般不反應。
21樓：時光與失
化合價升高就是失去電子。化合價降低就是得到電子。然後標失去還是得到？乘號前面寫有幾個元素失去或者是得到電子。乘號後面寫每一個元素是失去或者是得到幾個電子
22樓：匿名使用者
化合價升高失電子，化合價降低得電子，升高一價失去一個電子，降低一價得到一個電子；就是誰化合價升高誰失電子
單線穿手串的穿法
單線串珠普通手鍊的收尾方法步驟如下 1 先把線與珠子穿好，珠子的數量根據珠子大小不同數量不同，用手腕簡單比一下。2 交叉打死結 如下圖。3 再打一個死結，拉緊，如下圖。4 把多餘的線頭齊頭減掉，並抽拉藏到附近的珠子孔中去，如下圖。5 完成，如下圖。手鍊是一種首飾，配戴在手腕部位的鏈條，多為金屬製，特...
高中化學題電子轉移問題
kio3 6hi ki 3i2 3h2o在這個方程式中，反應物中有正5價碘和負 1價碘，在生產物中有負1價的碘和零價單質碘。這是一個部分歸中反應，在氧化還原反應中，只需要得失電子相等就行，在歸中反應中元素只會向著一種狀態進行，簡單的來說生產物中的ki不會是kio3化合價降低反應得到，一個化合價 5，...
氧化還原反應中轉移電子數怎麼判斷
做題思路 一般情況下，主要看元素化合價的變化，化合價變化多少，再乘上元素。定義 氧化 還原反應 oxidation reduction reaction,也作redox reaction 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。意義 1 自然界中的 燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電...