1樓：匿名使用者
酸式酸根是由正鹽酸根結合一個或多個氫離子得到的酸根離子，為陰離子. 例如： 碳酸氫根離子（hco₃ -)：碳酸根離子結合一氫離子，水解程度大於電離程度，和強鹼形成的鹽顯鹼性；
硫酸氫根離子（hso₄ -)：硫酸根離子結合一氫離子，電離程度大於水解程度，實際在水溶液中不是完全電離，但在中學階段認為是完全電離，和強鹼形成的溶液顯酸性；
硫氫根離子(hs -)：硫離子結合一個氫離子；
磷酸一氫根離子(hpo₄ 2-)：一個磷酸根離子結合一個氫離子，基本上所有鹽溶液都溶於水；
磷酸二氫根離子(h₂po₄ -)：一個磷酸根離子結合兩個氫離子，只溶鉀、鈉、銨。
醋酸根不是弱酸酸式根，因為醋酸根是-1價再結合一個氫就變成了醋酸。
一元酸沒有酸式酸根的
二元或者多有就有了，與h+結合的是弱酸的酸根離子就是弱酸的酸式酸根
2樓：匿名使用者
因為醋酸是兩性反應物
既可以和鹼反應，又可以和酸反應。
同樣的還有鋁酸根
弱酸根，如碳酸根，遇到鉀鈉鈣，就是鹼式鹽，遇到氫離子，就是酸。在強酸根的環境下才比較穩定。
弱酸的酸式酸根離子
3樓：麻辣味的八卦
常見的弱酸的酸式酸根離子：
hco3-
2.hso3-
3.h2po4-
4.hpo42-
5.hs-
碳酸氫根離子(hco₃ -):碳酸根離子結合一氫離子，水解程度大於電離程度，和強鹼形成的鹽顯鹼性;
硫酸氫根離子(hso₄ -):硫酸根離子結合一氫離子，電離程度大於水解程度，實際在水溶液中不是完全電離，但在中學階段認為是完全電離，和強鹼形成的溶液顯酸性;
磷酸氫根離子(hpo₄ 2-):一個磷酸根離子結合一個氫離子，基本上所有鹽溶液都溶於水;
磷酸二氫根離子(h₂po₄ -):一個磷酸根離子結合兩個氫離子，。
強酸與弱酸的陰離子，弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
強鹼與弱鹼的陽離子，弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
4樓：匿名使用者
常見的沒有那麼多，主要有：碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫氫根離子、磷酸二情根離子、磷酸氫根離子
5樓：匿名使用者
hco3- h2po4- hpo42- ch3coo- hs- co32-
為什麼弱酸酸根離子和多元弱酸的酸式酸根離子不能與氫離子共存呢?
6樓：咫尺的默許
因為弱酸的酸根離子會和氫離子結合，比如醋酸根離子和氫離子生成醋酸，在溶液中會形成電離平衡。因此不能共存。對於多元弱酸酸根離子亦然
弱酸的酸式酸根概念是什麼？高中階段有哪些
7樓：
弱酸根為在水中電離不完全的酸的酸根，酸式根則是帶氫離子的酸根。
高中有：hco3- hpo4 2- h2po4- hooc-coo-(草酸氫根）有機酸就不說了
8樓：
醋酸根。次氯酸根。碳酸根。碳酸氫根。
定義的話:再水中不完全電離的就是弱酸根。一般由其組成的鹽溶解顯酸性。
由其組成的酸，顯弱酸性。一般這些知識到高二會學到。像是鹽類水解平衡。
水的電離。電解質。
弱酸的酸式根離子是什麼？在鹼性或酸性條件下，都不能共存嗎
9樓：匿名使用者
弱酸的酸式根離子:多元弱酸的酸式鹽所對應的陰離子。如hco3- 、hso3- 、h2po4-、hpo4^2-等這些離子都是與氫離子反應成酸，與鹼反應成正鹽。
所以在鹼性或酸性條件下都不能共存。
在強酸溶液中，oh-和弱酸根離子為什麼不能大量共存？弱酸的酸式酸根離子為什麼在強酸強鹼中都不能共存？
10樓：匿名使用者
h+會跟oh-反應啊,oh-當然不能大量.弱酸根也是一樣
弱酸的酸式酸根離子既可以跟h+反應也可以跟oh-反應,都不能大量共存
什麼是弱酸的酸式酸根
11樓：谷底一抹幽藍
碳酸是弱酸吧 h2co3
那麼 hco3-是弱酸的酸式酸根
謝謝採納
弱酸根離子和弱酸的酸式根離子的區別
12樓：匿名使用者
弱酸根離子：弱酸失去h+後所得的離子都是弱酸根離子。如，hco3－，co3 2-，ch3coo－，clo-,alo2-等
弱酸的酸式根離子：帶有h+的弱酸要，如hco3-，hs－，hso3－
13樓：匿名使用者
弱酸的酸式根離子多了個氫
如弱酸根離子co32-
弱酸的酸式根離子hco3-
14樓：
例如：弱酸：h2co3
弱酸根離子：co3 2-
弱酸的算式根離子：h3co3+
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