1樓：阿飛哥
平均反應速率指的是在化學反應中，單位時間內產生的化學反應物的消耗量或者生成量。在實際中，化學反應的速率有正負之分，比如化學反應物能夠被消耗掉也能夠被生成。為了方便計算，我們通常採用絕對值的方式來求解平均反應速率。
這是因為，反應速率本身是乙個標量，無論化學反應物是被消耗還是生成，其速率值都是非負數，所以絕對值的方式能夠很方便地在求解時取消正負號的影響，更加準確地反映化學反應的速率變化。
怎麼比較可逆反應的正反應速率與平均反應速率
2樓：貳合英楚琴
首先既然是可逆反應，那麼這裡所說的反應速率就不是你所說的正反應速率減去逆反應速率了，這裡指的是正反應速率「和」逆反應速率，公升高溫度，活化分子數目增多濃度增大，正逆反應速率自然都增大。至於你說的正反應速率減去逆反應速率，這是涉及到反應整體的方向以及化學平衡的移動了。公升高溫度，正逆反應速率都增大，但是公升高溫度時，吸熱反應方向的速率增大得更大，這就決定了你那個式子的正負了，也決定了化學反應的方向了。
如果公升溫前已達化學平衡，這就會產生化學平衡的移動。
了。可逆反應剛開始時，反應物濃度是最大的，因此正反應速率也是最大的，隨著反應的進行，生成物濃度增大，反應物濃度減少，正反應速率減少，逆反應速率增大，前面前者一直減少，後者一直增大，直到兩者相等，這時就達到化學平衡了，反應物生成物都處於動態平衡中。我覺得你可能對這「反應速率」這四個字有點迷惑。
還有就是反應剛開始或不久還是平衡，階段也要考慮。
3樓：籍秀英斂春
v(a)=c(a)/
t物質a的速率=a的濃度變化量除以所用時間。通常計算的速率：在效果上，是正、逆反應產生的效果抵消後，表現出的濃度變化，再除以所用時間。
實際計算時，不用區分，只用某一物質實際體現出的濃度變化除以時間，就得出該物質表示的反應速率。
如何求平均反應速率!（注：不是反應速率,我知道物質該變數/時間.是反應速率）
4樓：嬴蘆野飛捷
平均反應速率 = 這段時間內濃度的變化量春槐 除以 時間。
比如10 分扒汪友鍾，濃度從2 mol/l減小為陵族1 mol/l,平均反應速率 = 1 / 10 = mol/(
正反應速率總等於你反應速率就達到平衡狀態為什麼這個判斷是錯的?
5樓：俞和首懷薇
簡單來說，就是這句話不嚴謹所以不漏歷正確。
如果變成這樣表述就正確敗搜公升了：在乙個可逆反應中，同一反應物(或生成物)的消耗和生成的速率相等就達到平衡狀態。
對正逆反應速率的研究需要確察老定乙個物質。
如何求平均反應速率！（注：不是反應速率，我知道物質該變數/時間。是反應速率）
6樓：曉熊
平均反應速率 = 這段時間內濃度的變化量 除以 時間。
比如10 分鐘，濃度從2 mol/l減小為1 mol/l，平均反應速率 = 1 / 10 = mol/(
7樓：天天敲北瓜
其實吧啊，題目中沒有那麼明確，給你濃度變化還有個時間差，他可以問你平均反應速率，也可以問你反應速率，你給的答案都是一段時間內濃度的變化量除上時間。
8樓：小孩子
就是這段時間濃度的變化量除以時間。
如何求平均反應速率，（注：不是反應速率，我
9樓：歸依薇伍心
平均反應速率。
這段時間內濃度的變化孝御量薯蠢。
除以。時間。
比如10分鐘，濃度從2
mol/l減小為1
mol/l,平巧手巖均反應速率。
mol/(
如何求平均反應速率，（注：不是反應速率，我
10樓：柏玲玲
平均反應速率 = 這段時間內濃度的變化量 除以 時間。
比如10 分鐘，濃度從2 mol/l減小為1 mol/l,平均反應速率 = 1 / 10 = mol/(
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