1樓：網友
碳酸氫鈉（nahco₃）（sodium bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼羨含性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。
碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
因為溫度高於50度會分解，因此必須控制溫度低於50度條件下結晶。常壓下水的沸點為100度此派棚，遠高於50度，而在減壓條件下，沸點會下降，因此在減壓條件下可森則以使碳酸氫鈉溶液的沸點低於50度，確保結晶得到的是純的碳酸氫鈉。
2樓：
不是，如果常壓蒸乾需達到100攝氏度水才沸騰，在最後階段巨集叢液溫度很鄭伍容易超過113攝氏度（nahco3開始分解溫度），得到nahco3中有較多雜質na2co3
減壓則水的沸點降蔽物低就不容易到達分解溫度了。
na2co3 nahco3 na2so3分別蒸乾灼燒後的產物分別是什麼
3樓：信必鑫服務平臺
na2co3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為：na2co3 + h2o ==nahco3 + naoh
nahco3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為：2nahco3===na2co3+h2o+co2
na2so3蒸乾灼燒後：na2so4
方程式為：2na2so3+o2===2na2so4
為什麼nahco3溶液蒸乾是na2co3, na2co3溶液蒸乾還是na2co
4樓：世紀網路
nahco3溶液加熱蒸發水以後，在加熱過程中分解生成na2co3,而na2co3受熱不分解。
2nahco3=na2co3+h2o+co2（條件是加熱co2後要有向上的氣體箭頭)
所以，nahco3溶液蒸乾是na2co3,na2co3溶液蒸乾還是na2co3.
na2co3 nahco3 na2so3分別蒸乾灼燒後的產物分別是什麼
5樓：惜惜玖
na2co3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為：na2co3 + h2o ==nahco3 + naoh
nahco3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為：2nahco3===△==na2co3+h2o+co2
na2so3蒸乾灼燒後：na2so4
方程式為：2na2so3+o2===2na2so4
6樓：匿名使用者
碳酸鈉和亞硫酸鈉不變 碳酸氫鈉會受熱分解成二氧化碳和碳酸鈉。
7樓：來來來
這麼多答案居然好多都是錯的。。。
我來詳細分析下。
na2co3這個在溶液中水解生成nahco3和naoh，但是這兩者又會反應重新生成na2co3，最終蒸乾還是na2co3
nahco3這個水解生成naoh和h2co3，但同理又生成nahco3，蒸乾得到nahco3，灼燒後同樣分解為na2co3
na2so3加熱蒸乾過程中被氧化，最終得到na2so4
8樓：醜得罰站牆角
na2co3...na2co3...na2s...
最後乙個不好理解，總之是na2so3生成na2so4和na2s
9樓：匿名使用者
na2co3。 na2co3.。 na2so3碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。
10樓：匿名使用者
前兩個碳酸鈉@後乙個是兩種硫酸鈉。
(nh4)2so4溶液蒸發結晶後得到的產物是什麼?nh4+的水解是否要考慮?為什麼？ 加熱蒸乾mg(hco3)2溶液呢？
11樓：網友
由於硫酸是高沸點酸，所以硫酸銨在加熱的條件下不會分解。（你所說的那個nh4+的水解是否要考慮？我也不是很清楚，但硫酸銨在加熱的條件下肯定不會分解，我猜估計生成物中有硫酸所以硫酸中和了氨氣沒跑出去。。
而鹽酸和氨氣都揮發 所以都跑出去了。。 其實可以問下你們老師）
如果是nh4cl那麼會生成nh3，因為hcl是揮發性酸。
mg(hco3)2蒸乾後得到mg(oh)2，，mgco3+h2o=mg(oh)2+co2,加熱可促進此反應發生，所以mg(hco3)2加熱蒸乾最後得到的是mg(oh)2（他會雙水解）
12樓：網友
(nh4)2so4溶液蒸發結晶後得到的產物是(nh4)2so4水解得到的h2so4是難揮發性酸。水解是微弱的。
加熱蒸乾mg(hco3)2
mg(hco3)2+h2o=mg(oh)2+h2o+co2mgco3微溶，mg（oh)2難溶。
13樓：網友
(nh4)2so4+h2o=
加熱後，其中一水合氨受熱分解，氨氣溢位，剩下硫酸加熱蒸乾mg(hco3)2+h2o=mg(oh)2+h2o+co2鹽類物質蒸乾關鍵看生成的產物能否發生反應而生成反應物入可以則得到反應物。
如加熱蒸乾硫酸鋁，得到硫酸鋁，硫酸難揮發。
將naalo3溶液蒸乾並灼燒的產物是什麼？
14樓：網友
將naalo2溶液蒸乾並灼燒的產物是naalo2.
naalo2水解，使溶液呈鹼性。
naalo2 +2h2o =可逆=naoh +al(oh)3 ,加熱，只有水的沸點最低，首橡察先蒸發出來，水減少，使平野如嫌衡頌手逆向移動，蒸乾後仍是naalo2.
naalo2 穩定，灼燒不發生反應。
15樓：網友
氧化鋁；諸如此類的有氫氧化鐵，氫氧化銅等都是得到其氧化物。
為什麼nahco3溶液蒸乾是na2co3, na2co3溶液蒸乾還是na2co
16樓：科學普及交流
因為：nahco3受熱會分解啊。
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2（氣體）
na2co3受熱不會分解的。
17樓：網友
nahco3受熱易分解為na2co3
方程式2nahco3=na2co3+co2+h2o
為什麼na2co3水溶液蒸乾仍然得到na2co
18樓：網友
答：na2co3加熱蒸乾，得到的仍是na2co3分析：因na2co3水解生成的naoh不具有揮發性，故加熱蒸發時水解不能明顯進行。
把alcl3溶液蒸乾灼燒，最後得到的主要產物是＿＿用化學方程式表示原因＿＿
19樓：繩振英壽歌
主要產物是al2o3
原因先得晶體而後灼燒時發生反應：
加熱=al2o3+6hcl↑+3h2o↑
NaHCO3溶液中的離子大小比較，並說明原因，要詳解，我是初學者。
電荷守恆 陽離子和 陰離子和。即 h na hco oh co nahco中na 完全以離子存在，hco 成為 co 及h hco co h co 中 co ho hco oh 溶液呈鹼性，hco 的電離大於co 的水解。na hco co oh h nahso溶液中離子濃度大小比較及三個守恆 電荷...
求NaHCO3溶液中的質子守恆，另附要求如下
看得出來你零水準選的是hco ho 所以質子守恆peb，就是零水準左右兩邊的物質分別結合質子後物質的濃度和應該等於分別失去質春晌子後 或橡爛者說結合oh 的物質濃度和，就得那個扒如鋒式子了，就相當於說把錢從左兜拿右兜去了。h 就相當是錢電荷守恆 我不打中括號啦 na h hco co oh 物料守恆...
為什麼NaHCO3和NaCO3顯鹼性？
使溶液呈鹼性，會釋放出oh 使溶液呈鹼性，c oh 會釋放出h c h 碳酸氫根會發生水解和電離 二級水解。二級水解和特別是碳酸氫散早根的電離可以忽略。所以naco溶液顯鹼性。對於naco來說，碳酸根會發生水解。水解方程式，所以碳酸氫鈉溶液顯鹼性 hco ho hco oh 使溶液顯酸性。一級公升掘世...