1樓：網友
電荷守恆：陽離子和 = 陰離子和。
即：h+ +na+ = hco3- +oh- +2co3 2-nahco3中na+完全以離子存在，hco3-成為 co3 2-及h+
hco3- —co3 2- +h+
co3 2-中 co3 2- +h2o ——hco3- +oh-溶液呈鹼性，hco3-的電離大於co3 2-的水解。
na+ >hco3- >co3 2- >oh- >h+
nahso3溶液中離子濃度大小比較及三個守恆
2樓：戎彗羊舌賓白
電荷守恆：c（na+）+c（h+）=
c（hso3-）+2c（so32-）+
c（oh-）
物料守恆。c（na+）=
c（hso3-）+c（so32-）+c（h2so3）質子守恆：[h+]
na+]hso3-]
so32-]
oh-]離子濃度[na+]>hso3-]
h+]so32-]
oh-]
碳酸鈉溶液中離子濃度大小關係為na+ > co3 2- > oh- >hco3- >h+. 為什麼oh- >hco3-?
3樓：新科技
co3 2- +h2o==hco3- +oh-
hco3-還會進一步水hco3- +h2o==h2co3+oh-
再加上水亂手態的譁源電離，所以oh->薯襪hco3-
求na2co3離子濃度大小比較，謝謝
4樓：匿名使用者
碳酸鈉是強電解質完全電離，電離的方程式為： na2co3=2na^++co3^2- 碳酸根離子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大於第二水解。
水解的離子方程式為： co3^2-++h2o﹤=﹥hco3^-+oh^- hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^- 根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為： c(na^+)c(co3^2-)>c(oh^-)c(hco3^-)c(h^+)碳酸氫鈉是強電解質完全電離，電離的方程式為：
nahco3=na^++hco3^- 碳酸氫根離子水解的離子方程式為： hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^- 碳酸氫根電離方程式為 hco3^-﹤=﹥h^+ co3^2- 碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為：c(na^+)c(hco3^-)c(oh^-)c(co3^2-)>c(h^+)當等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合時，由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢，所以溶液中c(hco3^-)c(co3^2-) 綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：
c(na^+)c(hco3^-)c(co3^2-)>c(oh^-)c(h^+)
nahso3溶液中各離子濃度由大到小
5樓：網友
因為nahso3完全電離出na+和hso3-離子，hso3-少量電離出h+和so3 2- ，hso3-同時水解生成h2so3和oh-，因hso3-電離程度大於水解程度，所以水中各離子濃度大小關係為：
c(na+)>c(hso3 -)c(so3 2-)>c(h+)>c(oh-)。
至於樓主問的問題，是因為部分oh-與h+中和生成水的緣故。
不過在高中 我們一直學的是h+濃度大於so3 2- 濃度 不知道是不是樓主看錯啦。
6樓：快樂小子
亞硫酸屬較弱的酸，分步電離，hso3 - 電離程度大於水解程度；
所以：c(na+)>c(hso4 -)c(so3 2-)>c(h+)>c(oh-)。
7樓：梅雪輕颺
亞硫酸氫鈉水溶液呈酸性，氫離子多。
nahco3溶液中離子濃度大小比較 如題=~=
8樓：亞浩科技
解租叢析： nahco3是強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，它裂鋒還能電離呈酸性，但它水解大於電離，整體呈鹼性肆型晌。水解方程式：
hco3- +h2oh2co3+oh-電離方程式： hco3-h+ +co32- h2oh++oh-所以離子溶液大小： c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+..
寫出下列化學方程式（1）寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反
1 naoh溶液和酸式鹽nahco3溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為 nahco3 naoh na2co3 h2o，故答案為 nahco3 naoh na2co3 h2o 2 氫氧化鋁能和強酸以及強鹼之間發生反應，而氫氧化鐵不能，加入過量naoh溶液，naoh al oh 3 naalo2...
Na2CO3溶解度為什麼比NaHCO3大
碳酸鈉極性強 碳酸氫鈉中有氫鍵。碳酸根的第一步水解 水解後生成碳酸氫根和氫氧根 的平衡常數比碳酸氫根要大許多。通俗來說就是碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多。所以溶解度較大,且溶解的快。nahco3與na2co3的溶解度哪個大 溶解性 鹼金屬和nh4 離子有固態的酸式鹽,它們在水中的溶解度比相應的正鹽的...
有NaHCO3和NaOH的混合固體充分加熱反應後產生的氣體通入澄清石灰水,產生10g白色沉澱
n nahco3 10 100 4.48 22.4 0.3mol c hcl 2 4.48 22.4 0.2 2mol l 碳酸氫鈉過量 設nahco3的物質的量為x co2 ca oh 2 caco3 h2o 1 1 n co2 10g 100g mol n co2 0.1mol 2nahco3 ...